1. 所有的化學反應都有限度么
一般是可逆反應才有限度,也就是說存在化學平衡的反應都不能進行到底.
2. 化學：只有可逆反應有化學反應的限度嗎請高手詳細解釋。謝謝。
多數反應都存在可逆性，但乎困是不可逆反應是存在的。如金屬腐蝕、塑料老化、澱粉發酵、復雜分子裂解等都屬於不可逆反應（過程）。最典型的如葡萄糖的氧化：
C6H12O6 + 6O2 ---> 6CO2 +6H2O
要區分在外力作用下的可逆（如光合作用可以使上述反應反向進行等）和由化學反應本質決定的可逆性（如SO2+O2變為SO3； C+H2O在高溫下生成CO+H2； FeO+CO在高爐中轉變為Fe+CO2等），後者才存在反應限度問題。
可逆反應的終點是這個化學體系謹跡在給定條件下的化學平衡態，也就是所說的反應的限度。
中學化學中出現的許多與可逆過程相關的化學術語，如電離度、溶解度、轉化率等等，已體現出相關過程是有限度的。
大量粒子組成的物質體系達到平衡態時的特點是：能量相對最低，粒子在體系中的分布均勻程度（混亂度）最大。在熱力學上分別用 ∆G＝0（也可以近歲晌念似地用∆H＝0）和∆S＝0來表示。
處於熱力學平衡態的化學體系既不吸收也不釋放能量（體系內的所有物質的物質的量均保持不變），體系內的任何同種粒子的相互交換，不會影響粒子的分布方式。因此，從外界觀察不到體系具有任何的宏觀變化，但實際上是處於動平衡狀態。
從∆G＝∆H－T∆S的關系式，可以得知當體繫到達平衡時，∆G＝0， 則∆H＝T∆S。純物質發生相變時，因為H和S是狀態函數，∆H 和∆S在給定始態和終態時為一定，因此，T也是一個固定值。
化學平衡原理在化學中不僅可用於可逆的化學反應，對於溶解、電離、相平衡等過程，都可以作為嚴格的理論工具加以應用。