2018青海中考化學怎麼

『壹』 青海中考多少科目,一共多少分

青海巧御中考是630分，各科目分數為語文120分，數學120分，英語120分，政治歷史各60分，物理90分，化學60分悔早。中考是檢驗初中在校生是否達到初中學業水平的考試。
中考注意事項：
（1）合理規劃答題時間。中考的時候，老師會提前分發試卷，同學們在檢查完試卷之後，要利用剩下的時間迅速摸清題型，合理規劃答題時間。
（2）做題按照先熟後生的順序。做題的時候，同學們要按照先熟後生的順序，先做熟悉的簡單的題，在做生疏的難的題。把簡單題全部拿下，這樣就能保證把基礎分都拿到手。
（3）書寫工整、答題規范。中考的時候，書寫工整、答題規范非常重要，同學們要規范答題，不要毫無目的的堆答案。把字寫清楚、讓閱卷老師能認得。
（4）考試之後不跟同學對答案。無論考得如何，孝前岩考完之後，同學們都不要跟同學對答案，考完一科丟一科，以免影響下面科目考試時的心情。

『貳』 2018中考化學知識點：鹽溶液的反應方程式

1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2.鋅掘數畝和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3.銅和硝酸汞溶畢慎液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
金屬鐵的判森治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

『叄』 青海中考多少科目,一共多少分

青海省初中各門學科螞鎮碰總分多少
總分共630分。
各門學科旅裂總分如下：
1、語文，科目分值為120分；
2、物理、化學(合卷)，科目分值為150分(物理90分、化學60分)；
3、數學，科目分值為120分；
4、政治、歷史(合卷)，科目分值為120分(政治60分、歷史60分)；
5、英語，科目分值為120分。
考查科目由各學校組織實施——考查科目成績作為學生畢業及綜合素質評定的必要依據。物理、化學、生物實驗，為等級悶談；地理、音樂、美術、信息技術，科目分值各100分;綜合實踐、研究性學習、地方課程、校本課程，為等級。

『肆』 2018年中考化學試卷附答案

2018年的中考已經不遠了，化學科目的復習試卷都做了嗎?化學試卷是很好的復習資料。下面由我為大家提供關於2018年中考化學試卷附答案，希望對跡磨大家有幫助!
2018年中考化學試卷選擇題
一、選擇題(l～8小題每題1分，9～13小題每題2分，共18分。每小題只有一個選項符合題意)

1.下列屬於化學變化的是

A.羊毛織成藏毯 B.昆侖玉雕刻成印章 C.青棵釀成酒 D.牛角做成梳子

2.青海是生態大省，要築牢生態保護屏障。下列做法不符合這一理念的是

A.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式 B.生活中露天焚燒廢舊塑料和橡膠

C.公共場所禁止吸煙 D.大力開展植樹造林活動粗帶

3.漂白粉的有效成分次氯酸鈣[Ca (ClO)2]中氯元素的化合價是

A.-1 B.0 C.+1 D.+5

4.下圖所示的基本實驗操作中錯誤的是

5.根據右圖實驗判斷下列說法錯誤的是

A.濃鹽酸有揮發性 B.分子在不斷運動

C.B燒杯溶液的顏色會改變 D. B燒杯內發生了置換反應

6.下列實驗現象的描述錯誤的是

A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 B.氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

C.碳在氧氣中燃燒發出白光，生成黑色固體 D.硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰

7.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.15℃時，a、b的溶解度均為20g

B.15℃時，將15g b放入50g水中，充分溶解後，所得溶液質量是65g

C.加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液

D.將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質的質量分數不變

8.茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等功效。下列有關說法正確的是

A.茶氨酸屬於有機化合物 B.茶氨酸中氧元素的質量分數最大

C.茶氨酸由26個原子構成 D.茶氨酸中碳、氫、氧、氮各元素的質量比為7:14:3:2

9.我國載人航天技術達到了世界先進水平。其中“神舟號”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其化學式為C2H8N2，燃燒時發生如下反應：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，則X的化學式是

A. NO B.NO2 C.N2O D.N2O4

10.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是

A.丙的相對分子質量為32g B.生成的丙和丁的分子個數比為2：1

C.發生反應的甲和乙的質量比為22:3 D.反應前後分子種類不變

11.善於梳理化學知識，是學好化學的有效方法。以下歸納不完全正確的是

A.性質決定用途 B.日常生活經驗

氧氣助燃——氣焊切割金屬

石墨很軟——制鉛筆芯

鎢的熔點高——用於制燈絲 衣服上圓珠筆油——用汽油搓洗

區別硬水和軟水——用肥皂水檢驗

區別棉和羊毛織物——點燃聞氣味

C.化學與健康 D.安全常識

缺鈣——導致佝僂病或骨質疏鬆

缺碘——引起甲狀腺腫大

姿凳斗缺維生素C ——引起壞血病 皮膚沾上濃硫酸——用氫氧化鈉溶液中和

炒菜時油鍋著火——用鍋蓋蓋滅

甲醛溶液浸泡海產品——保鮮

12.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是

A.鹼溶液pH大於7，所以pH大於7的溶液一定是鹼溶液

B.酸和鹼作用生成鹽和水的反應是中和反應，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

D.單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質

13.下列實驗操作不能達到實驗目的是

選項 實驗目的 實驗操作

A 鑒別NaOH和NaCl兩種固體 分別加入少量水溶解

B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，後過濾

C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

D 鑒別化肥KCl和NH4Cl 取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味
2018年中考化學試卷非選擇題
二、填空題(化學方程式2分，其餘每空1分，共14分)

14.按要求寫出相應的化學符號。

(1)2個氮分子_______ (2)鐵離子_______

(3)氫氧化鋁中鋁元素的化合價顯+ 3價_______ (4)小蘇打_______

15.右圖A、B是兩種粒子的結構示意圖，回答下列問題。

(l)若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的____(填字母序號)。

a.8 b.10 c.11 d.12

(2)若B表示某原子的結構示意圖，則y=______。

(3)若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為______。

16.鋼鐵是使用最多的金屬材料。

(l)鐵製品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的______發生化學反應的過程;可用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為_______。

(2)錳(Mn)鋼屬於鐵合金，可用於製造鋼軌。已知錳的金屬活動性介於鎂與鋅之間，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試刻組能夠達到目的的是____(填字母序號)。A. Fe、Mn、40%硫酸溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液

C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

17.水是生命之源。

(1)在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產生的氣體是_______。

(2)配製50g質量分數為6%的NaCl溶液，其操作步驟為：_____、稱量、量取、溶解

裝瓶貼標簽。

(3)下列情況會導致(2)中所配製的溶液中溶質的質量分數偏大的是_____(填字母序號)。

A.所用的NaCl不幹燥

B.用量筒量取水時，俯視讀數

C.配好的溶液裝瓶後，燒杯內有溶液殘留

三、簡答題(化學方程式2分，其餘每空1分，共12分)

18.右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。

常溫下A、C是由相同元素組成的無色液體，且C是一種最常用的溶劑;D、I、J均為無色氣體，其中I能使澄清的石灰水變渾濁;K為紅棕色粉末。請回答下列問題：

(l)反應①中B物質的作用是________ 。

(2)寫出圖中反應⑤的化學方程式________。

(3)寫出圖中反應⑥的化學方程式________。

19.化學興趣小組的同學在做完“二氧化碳的實驗室製取”的實驗後，對反應後廢液中溶質的成分產生了興趣並進行了以下探究：

(l)實驗室製取二氧化碳的化學方程式為__________。

(2)【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質?

【猜想與假設】 猜想I：廢液中的溶質只有氯化鈣;猜想Ⅱ：廢液中的溶質有________。

【進行實驗】

實驗操作 實驗現象 實驗結論

取少量反應後的廢液於試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量 只有________ 猜想I 正確

先______後________ 猜想Ⅱ正確

【反思拓展】如果猜想Ⅱ正確，要使廢液中的溶質只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的_________。

四、實驗題(化學方程式2分，其餘每空l分，共12分)

20.根據以下裝置圖，回答有關問題：

(l)寫出圖中標號為a的儀器名稱_______。

(2)實驗室用氯酸鉀製取氧氣，化學方程式為_______，該反應的基本反應類型是_______，停止加熱時應先將導管移出水面，其理由是_______。

(3)用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是_______。

(4)實驗室製取CO2應選擇的發生和收集裝置是_______(填字母序號)。

(5)用A裝置制氣體時，長頸漏斗的下端管口要_______，以防止生成的氣體逸出。

21.請結合下圖所示實驗回答問題：

(l)實驗一銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是________。

(2)實驗二活性炭具有_______、過濾作用。

(3)實驗三當蒸發皿中出現______時，停止加熱。

(4)實驗四集氣瓶中水的作用是__________。

五、計算題(共4 分)

22.某興趣小組用73g溶質質量分數為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可製得氫氣的質量是多少?
2018年中考化學試卷答案
一、選擇題(1一8小題每題1分，9一13小題每題2分，共18分)

1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B

說明以下各題，考生若寫出其他合理答案，均可參照標准給分。

二、填空題(化學方程式2分，其餘每空1分，共14分)

14.(4分)(1)2N2;(2)Fe3+;(3) ;(4)NaHCO3

15.(3分)(1)a;(2)7;(3)氯化鎂

16.(4分)(l)①氧氣和水或O2和H2O; ② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;

(2)AC

17.(3分)(l)氧氣或O2;(2)計算(3)B

三、簡答題(化學方程式2分，其餘每空1分，共12分)

18.(5分)(l)催化作用(2)CO2+C 2CO;(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

19.(7分)(l)CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑

(2)【猜想與假設】 猜想Ⅱ：氯化鈣和氯化氫或CaCl2和HCl;

【進行實驗】 ① 沉澱產生② 產生氣泡③ 產生沉澱

【反思拓展】 碳酸鈣或CaCO3

四、實驗題(化學方程式2分，其餘每空1分，共12分)

20.(8分)(l)錐形瓶;

(2)①2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 分解反應③ 防止水倒吸使試管炸裂;

(3)將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣己收集滿

(4)AC;(5)伸入液面以下。

21.(4分)(1)溫度達到可燃物的著火點(2)吸附;(3)較多固體(4)防止熔融物濺落集氣瓶底部，使其炸裂

五、計算題(4分)

22.(4分)0.4g。

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『伍』 2018中考化學實驗題匯總

在2018屆的化學中考復習中實驗題的練習是至關重要的。下面是我為你整理的2018中考化學實驗題的匯總，一起來看看吧。
2018中考化學實驗題：常用儀器臘尺
1、量筒

有具體量程的量器，並在一定溫度下(一般規定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。

精確到0.1g

①調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物，右盤放砝碼;

③被稱物不直接放在托盤上(乾燥固體用稱量紙，易潮解、腐蝕性葯品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;

④添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最後移動游碼;

⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用後放回砝碼盒內;

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計 ： 是用來測量溫度的專用儀器

使用前應該注意：

(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高於溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低於溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、准確地大局廳讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能准確反映液體的溫度。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體後要稍候一會，待溫度計的示數穩定後再讀數。

c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表 面相 平。

4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙;

(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

備註：：常見試管都是由玻璃材料製成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引滾隱起炸裂，

使用時有以下注意事項：

(1)為便於振盪，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦乾，先預熱，後集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水迴流炸裂試管。

5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發皿

是瓷質的受熱容器，常用於蒸發或濃縮溶液，也可用於乾燥固體。

可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。

灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗台上，以免燙壞實驗台，必須立即放在實驗台上時，要墊上石棉網。

7、試管架

是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。

洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便於控干試管，也防止試管內落入灰塵。

熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。

8、試管夾

由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布製成，主要用於夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;

手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶

細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體葯品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。

見光易分解的葯品均保存在棕色瓶內;其他葯品均需密封保存，但強鹼固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強鹼溶液多現用現配，一般不長期保存。

9、漏斗

種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。

通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由於漏斗頸比較短。

三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加註液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用於過濾。

10、表面皿

是由普通玻璃材料製成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手錶的玻璃相似，故也稱表玻璃

其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察;②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網

是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中塗以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，

常用於燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;

也常用於承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。

12、鑷子和坩堝鉗

都是用金屬材料製成的夾持器具，坩堝鉗主要用於夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);

鑷子一般用於取用不太大的塊狀固體葯品。每次使用前後，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭乾凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。

放置時，要使夾持物體或葯品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。

13、玻璃棒

主要用於攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用於何處，都要注意隨時清洗，用於攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。
2018中考化學實驗題：基本操作
1、實驗中取用葯品時，如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體1～2毫升

2、固體葯品的取用

取用粉末、顆粒狀固體葯品應用葯匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜;送：用葯匙或紙槽將葯品送入試管底部;直立：把試管直立起來，讓葯品均勻落到試管底部。

目的：避免葯品沾在管口和管壁上

取用塊狀固體葯品應用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放;放：把葯品放在試管口;慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器

3、液體葯品的取用

可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法

使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓葯品緩緩地注入試管內，注意防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽

如果向燒杯內傾入液體時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體後，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。

使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然後用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。

4、某些葯品的特殊保存 方法

(1)白磷在空氣中易與氧氣反應而自燃，必須保存在盛有冷水並密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。

(2)易揮發物質的存放，要密封且存放於低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

(3)見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內，並置於陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

(4)有強腐蝕性的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種鹼溶液，要密封於橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

5、過濾時

A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器;

B、防止液體未經過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低於濾紙邊緣;

C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內壁

D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。

(1)所用儀器：鐵架台、玻璃棒、燒杯、漏斗

(2)適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方

(3)操作要點：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏鬥口稍低;漏斗內液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處;傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒;漏斗末端緊靠燒杯內壁。

5、濃硫酸在稀釋時

一定要把酸倒入水中，因為水的密度水於濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法

裝置連接好，將該裝置導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口用氣泡冒出，手掌離開後，導管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由於溫差不大，為此，要使容器內的氣溫升高氣體膨脹，可採用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發裝置時，應遵循自下而上的原則

即先放好酒精燈，再根據外焰的位置固定鐵圈位置;然後放上蒸發皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。

蒸氣所用儀器：鐵架台、酒精燈、玻璃棒。依據原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發生飛濺;

8、玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗滌方法如下：

(1)附有易溶於水的物質用水洗，附有不易洗掉的物質用試管刷刷洗。

(2)附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的鹼溶液或洗衣粉清洗。

(3)附有難溶於水，易溶於酸的物質可用酸洗。

用鹼酸液或洗衣粉洗去難溶物質都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法

(1)灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

(2)酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

(3)鹼灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液

(4)水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

10、給試管里的液體加熱時要注意：

(1)加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

(2)加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3

(3)加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處(原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱;為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管)

11、實驗室中用剩的葯品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

實驗室取用葯品的原則“三不”：不能用手接觸葯品，不要把鼻也湊到容器口去聞葯品的氣味，不得品嘗任何葯品的味道。

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現象就要注意以下幾點：

(1)給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網，使之均勻受熱;

(2)給試管里的物質加熱時要“先勻後定”

(3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜;

(4)玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦乾

(5)玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸;

(6)實驗完畢後待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。

13、實驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。

把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動。

14、配製溶質質量分數一定的溶液：

步驟：(1)計算(溶質和溶劑的質量)(2)稱量(用天平稱取所要溶質的質量) (3)溶解(將溶質和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解)

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、葯匙、膠頭滴管

15、粗鹽提純

(1)所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架台、漏斗、蒸發皿、酒精燈

(2)操作步驟：溶解、過濾、蒸發

(3)玻璃棒在各步驟中的作用：溶解(加速粗鹽的溶解);過濾(引流);蒸發(使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺

16、葯品的存放

(1)廣口瓶：固體;細口瓶：液體;集氣瓶：氣體(密度比空氣大，正放;密度比空氣小，倒放)

(2)遇光、受熱易分解的葯品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸銀溶液)、盛鹼溶液的試劑瓶應用橡皮塞

(3)白磷存放在水中

(4)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結晶水合物及有毒的化學試劑要密封後妥善保存。

(5)易燃物、易爆物要遠離火源
2018中考化學實驗題：氣體的制備
1、實驗室製取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法

排水法：

(1)難溶或微溶於水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。

(2)一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。

排氣法：

(1)不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大於29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小於29的氣體用向下排空氣法收集

(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

註：A 用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便於操作;用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片後，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決於氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶後，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。

C： 收集氣體時驗滿的方法：

(1)排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。

(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內

2、氣體的乾燥與除雜

氣體的乾燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作乾燥劑

(1)選擇乾燥劑：選擇乾燥劑要根據氣體和乾燥劑的性質，乾燥劑不能與被乾燥的物質反

(2)選擇乾燥裝置：乾燥裝置由乾燥劑的狀態來決定。乾燥時，裝置要麼是“長進短出”要麼是“大口進、小口出”

氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進新的雜質。

除雜方法：酸性雜質用鹼性試劑吸收，鹼性雜質用酸性試劑吸收，或者用能與雜質生成沉澱或生成可溶性物質的試劑

『陸』 中考物理化學總分多少分

不同省市不一樣。
比如有的省市是理化合起來一張卷，理科綜合滿分120分。

『柒』 青海中考考哪些、各科的總分是多少

青海中考考語文、數學、英語、政治、歷史、物理和化學。少數民族加考少數民族語言。總分是630分，語文、數學和英語個別120分，政治、歷史、化學個別60分，物理90分。

『捌』 青海中考總分

統一考試10科總分為740分。
其中,語文、數學、英語各120分,物沖培御理90分,化學60分,道德與法治、歷史各50分,地理、生物各40分,體育與健康50分。
統一考試科目包括語文、數學、外語、道德與法治、歷史、物理、化學、地理、生物學、體育與健康，共10科。各科目滿散岩分中行分值為：語文、數學、外語各120分，物理90分，化學60分，道德與法治、歷史各50分，地理、生物學各40分，體育與健康50分，總分滿分740分。
其中外語分值中包含30分的聽力、口語考試分值，物理、化學、生物學的分值中各包含10%的實驗操作考試分值。

『玖』 青海省中考一共多少科目,一共多少分啊

青海省中考滿分是630分。

語文120分，數學120分，英語120分，政治歷史各60分，物理90分，化學60分；一共是630分！

中考是檢驗初中在校生是否達到初中學業水平的考試；它是初中畢業證書發放的必要條件，考試科目將國家課程方案所規定的學科全部列入初中學業水平考試的范圍。考試時間一般在六月中旬。全國省市不統一，按當地時間計算。初中學業體育水平考試一般在3-5月份舉行。

中考注意事項：

（1）合理規劃答題時間。中考的時候，老師會提前分發試卷，同學們在檢查完試卷之後，要利用剩下的時間迅速摸清題型，合理規劃答題時間。

（2）做題按照先熟後生的順序。做題的時候，同學們要按照先熟後生的順序，先做熟悉的簡單的題，在做生疏的難的題。把簡單題全部拿下，這樣就能保證把基礎分都拿到手。

（3）書寫工整、答題規范。中考的時候，書寫工整、答題規范非常重要，同學們要規范答題，不要毫無目的的堆答案。把字寫清楚、讓閱卷老師能認得。

（4）考試之後不跟同學對答案。無論考得如何，考完之後，同學們都不要跟同學對答案，考完一科丟一科，以免影響下面科目考試時的心情。

『拾』 2018中考化學知識點：溶液的濃度

2018中考化學知識點：溶液的濃度?

(1)溶質質量指已溶解在溶劑里的溶質的質量，不一定等於加入的溶質質量(即沒有溶解的部分不計入溶質質量)。
(2)兩種溶液混合後，總質量等於混合前兩種物質的質量之和，但總體積往往比混合前兩種物質的體積之和小。
(3)溶質的質量分數是一個比值，最後的計算結果用百分數表示，不能用分數表示。
?(4)溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質質量越多，溶液越濃。
(5)飽和溶液中，溶質的質量分數達到該條件下的最大值。

2018中考化學知識點：鹽溶液的反應方程式?

1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

2018中考化學知識點：加熱?

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行;酒精可加三分二，燃著不能加酒精。
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈;熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈貨易生。

2018中考化學知識點：什麼是化學式?

用元素符號表示物質組成及原子個數的式子叫做化學式。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

2018中考化學知識點：防止鐵生銹？

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分;
鐵銹疏鬆易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持乾燥和潔凈;
隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。

2018中考化學知識點：水煤氣法制氫?

用無煙煤或焦炭為原料與水蒸氣在高溫時反應而得水煤氣(C+H2O→CO+H2—熱)。凈化後再使它與水蒸氣一起通過觸媒令其中的CO轉化成CO2(CO+H2O→CO2+H2)可得含氫量在80%以上的氣體，再壓入水中以溶去CO2，再通過含氨蟻酸亞銅(或含氨乙酸亞銅)溶液中除去殘存的CO而得較純氫氣，這種方法制氫成本較低產量很大，裝置較多，在合成氨廠多用此法。有的還把CO與H2合成甲醇，還有少數地方用80%氫的不太純的氣體供人造液體燃料用。像北京化工實驗廠和許多地方的小氮肥廠多用此法。

河南中考化學知識點？

化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不肢咐需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體凳豎：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂棗飢大，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里新增酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的效能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
化學方程式：
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

2018中考化學知識點：電解食鹽水的副產氫?

在氯鹼工業中副產多量較純氫氣，除供合成鹽酸外還有剩餘，也可經提純生產普氫或純氫。像化工二廠用的氫氣就是電解鹽水的副產。

中考化學知識點有哪些？

元素
化合物
酸鹼鹽
實驗
計算

化學知識點

高中化學知識點？既然是高中化學，那就是在溶液中吧。或者你可以用VCM模擬實驗，VCM模擬實驗裡面所有化學知識點都有。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氫根是一個平衡，三者總是同時存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水裡形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二級電離。也就是碳酸電離成氫離子和碳酸氫跟離子，碳酸氫根離子再電離為氫離子和碳酸根離子；同時，碳酸根也可以和水電離出的氫離子結合再形成碳酸氫跟，即為水解，當然碳酸氫跟也可以再水解形成碳酸，電離、水解是兩個相反的過程，他們之間的轉化也就是平衡（氫離子，氫氧根離子，碳酸，碳酸氫跟，碳酸根的平衡）移動的過程，總之三者在溶液中一定是同時存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一個過量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同時過量，簡單講，碳酸過量的溶液中加入鹼性溶液，碳酸向碳酸氫跟轉化，在繼續加入，碳酸氫跟向碳酸根轉化；相反，向碳酸根過量的溶液中加入酸性溶液，過程就反過來了。如果碳酸過量和碳酸根過量的溶液混合，就轉化為碳酸氫根