大學普通化學核外電子排布怎麼寫

A. 核外電子排布式是什麼

核外電子排布式是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）。

根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較為穩定，故其排布式應為：

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最後，按照人們的習慣「每一個電子層不分隔開來」，改寫成1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

變化規律

在原子里，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍，發現核外電子排布遵守下列規律。

原子核外的電子盡可能分布在能量較低的電子層上（離核較近）；若電子層數是n，這層的電子數目最多是2*（n^2）個；無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。

這一結果決定了元素原子核外電子排布的周期性變化規律，按最外層電子排布相同進行歸類，將周期表中同一列的元素劃分為一族；按核外電子排布的周期性變化來進行劃分周期。