A. 初三化學的最後一題綜合題老是不會做該怎麼辦
1讀懂題目，利用已知條件往前推導，再生新的條件
2把題目中給出的各種條件聯系起來
3理解題目中給出的新定義或方法
4仔細閱讀原題並理解題意，要學會轉化，從另一個角度去思考
B. 化學最後一題要有過程
題設第一句已經旁孫告訴你了，各類元素的質量保持不變....所以呢可以這么想，CO2中的C全部來自乙醇，而水中的氫也全部來自乙醇（元運段鏈素種類保持不變也就是物料守恆）所以只需要計算出CO2中C的質量和水中氫的質量燃缺就可以了。CO2的物質的量是0.2mol所以C也是0.2mol（質量是2.4G）而水是0.3mol所以氫就是0.6mol（質量是0.6G）。所以比值為4：1 明白？？？？？
C. 高二化學學業水平測試選擇最後一題（用守恆思想做題思路）求解
這題中，所有反應的電子應該是守恆的，在這個實驗中，開始稀硝酸的N+5離子，到最後全部還是N+5離子，硝酸和參與反應的水中的氧和氫不變，Cu由0變成+2，氧氣由0變成-2，所以，全反應中，參與反應的銅和氧氣的量是一樣的。
氧氣的量為：1.68/22.4=0.075mol 則，銅也有0.075mol
剩下的你應該會了！
D. 化學的最後一題計算和選擇題的多選題，總是拿不了高分，怎麼辦啊。
多選就是考的概念，多背書多做題就可以了。最後一道計算題比較復雜，要仔細審題，打好基礎，多思考。
E. 化學選擇題最後一道
找交點,第一個交點處的氫氧根離子濃度搏行，就是一級電離常數，第二個交點處的氫離子濃度是二級電離常數！
這納散一點基茄嘩你可以通過書寫電離常數表達式看出來，之所以選擇交點，是因為交點處有兩種粒子的濃度相等，求算電離常數時可以約去！
F. 化學學考最後一道題考試技巧
一、理綜化學學科大題的命題特點
理綜化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便於高考選拔人才。根據對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：
1.一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。
2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。
二、理綜化學學科大題的答題策略
1.元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】 元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准「突破口」→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2.化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】 該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3.實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】 首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
4.有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】 有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
G. 09年鎮江化學 選擇題最後一題怎麼做啊 詳細過程 謝謝
14.9 不管怎麼樣cl物質的量是0.2mol=[(7.3%×100)／36.5] ,反冊畢應至銷姿鄭虧頌中和，說明只有kcl，n(kcl)=0.2 m=0.2×(35.5+39)=14.9
H. 初中化學最後一道計算題有什麼答題技巧么
最核裂後一道計算題，多是計算反應後溶質的質量分數以及加入溶液中溶質的質量分數。
溶質的質量分數，一般是先求出溶質的質量和溶液的質量，再用溶改帆閉質質量比上溶液質量×100％。其中，求溶液的質量是有一定技巧的。一般為兩種（或多種）溶液反應，只需轎巧將兩種（或多種）溶液的質量加起來，去掉不溶物，比如氣體、沉澱什麼的。所算出的數則為溶液的質量。無需擔心反應生成水，因為水也加在溶液的質量中的。
純手打，望採納。
I. 初三了，化學成績一直不上不下，最後一道計算題有什麼解答技巧么
第一步，解設。把需要算的未知量設出來。第二步，書寫化學方程式。這個不用說了。第三步，相對分子質量。把已知量和未知量的相對分子計算出來，寫在各自的化學式下面。第四步，質量。把已知量的質量和X分別寫在上述相對分子質量下面。第五步，比例。橫比橫或豎比豎，橫比橫就是說，相對分子質量之間的比等於質量與X的比，豎比豎，也就是各自的相對分子質量與質量的比相等，最後把X算出來就行了。（橫比橫不太好算，我喜歡用豎比豎）
例如：
鋅和稀鹽酸反應製取氫氣，生成氫氣0.2g，求鋅的質量
解：設Zn的質量為X
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
652（手機不太好對正，總之寫在H2下面就行了）
X0.2g
652
——
X0.2g
（豎比豎的方法）
∴X=6.5g
答：——。
寫這些題差不多都是這樣了，不會太難，只要正確找出已知量就行，希望可以幫到你~
J. 高中化學選擇最後一題,怎麼判斷溶質的組成
分析圖像，看到有一個折點B，這時候應該游虛要知道，H2A在溶液中飢察分步電離，而且B作為折點表示的是H2A與氫氧化鈉恰好生成NaHA。C點的pH為7，說明此時的溶液顯中性，即氫離子濃度等於氫氧根離子濃度。D點氫氧化鈉的用量是C點神肢燃的兩倍，說明1H2A與2NaOH反應生成Na2A，但是得注意A2-陰離子會少量水解！如果你對水解方面的知識不大熟悉，我建議你再看看課本復習一下。歡迎追問。