❶ 什麼軟體可以查到反應熱
在機械工程專業或者機電專業,有一門熱工課,書上能查到。
反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。
化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。
❷ 一般化學反應熱去哪查呢求助：一般化學反應熱去哪查
一般化學反應熱去哪查呢求助：一般化學反應熱去哪查
與計量數成正比的是產生的熱量Q=2QKJ；H在物理上是一個定義,叫焓,前面加個三角形就是焓變,這是一個只與化學反應方程式本身有關的定值.也就是說,對於同一個化學反應方程式,只要外在物理條件（比如溫度等）沒發生變化,那麼不管計量數擴大（或縮小）多少倍,焓變都是定值.首先化學反應熱的嚴格定義是：在等溫等壓下發生一個化學反應所吸收或放出的熱量.我們通常情況下研究的是298K,101.325kP下等溫等壓的熱效應；但如果溫度變了,例如研究的是一個在350K,101.325kP下的等溫等壓的化學反應的話,這一過程的熱效應也可以作為在此條件下的化學反應熱,但是與該反應在298K,101.325kP下化學反應熱數值肯定不會一樣,但究竟是增大還是減小,這個可以通過物理化學的計算來得到,計算中需要一些數據,就是各種反應物和生成物的定壓摩爾熱熔.但從一個中學生的角度來講,做到這一點也是不現實的,即使是我,如果不讓我查閱那些數據,也不好直接預測究竟Q變大還是變小.
就從這道題來講,站在一個高中學生的立場,我們可以推測出題人的心理,來分析這道題.出題人將正確的選項定位D,而讓同學們能夠挑出C的錯誤,他想讓同學們得出這樣的結論：溫度變化,化學反應熱不變；因為我們通常所說的化學反應熱就是298K,101kP下的熱效應；其實我們高中見到的反應幾乎都是298K,101kP下的熱效應.
但我可以負責任的告你,對我們大學生而言,298k、101.325kP這個條件的反應熱在考試中幾乎看不到,因為太容易；我們計算的反應熱都是在其他溫度和壓力下的反應熱；因為這樣的題才能考出學生利用公式解決問題的能力.也就是說,我們遇到的化學反應熱很多都是在其他溫度和壓力下的熱效應.
而對中學生而言,好像幾乎遇到的都是298、101.325了,一提化學反應熱好像就默認是這個條件了.你之所以會有疑惑,可能你自己不接受這種默認,你不接受這種默認從另一個角度證明你對化學反應熱的理解是很准確很全面的.
❸ 在什麼網站上都查到想知道的熱化學反應方程式
在什麼網站上都查到想知道的熱化學反應方程式
人教版化學選修四上有明確的定義，能夠表示化學反應熱效應的化學方程式叫做熱化學方程式。普通化學方程式只是描述了化學反應在物質上的變化結果，並標明其條件。
在書寫熱化學方程式的時候，我們更注重能量與物質狀態的變化，信息量比普通化學方程式要多得多，也更加嚴謹。
在書寫時，熱化學方程式需要標明反應熱和物質的狀態，其他的與普通化學方程式一致。
再者，熱化學方程式的基礎是蓋斯定律，即「定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）」。
由於化學反應的過程伴隨著能量的變化，因此熱化學方程式就顯得極其重要。在高中階段，熱化學方程式的出現頻率遠遠高於普通化學方程式，常常出現於圖形題，因此選修四必須要學好。
❹ 化學反應中的熱效應具體數字哪裡可以查
你這個問題，我有點不敢回答
因為如果你是大學生或更高，那這個問題真不知道了，因為我用的就是那麼點點，另外有一些專業數據資料庫，雖然知道一二，但相信你比我知道多
如果你是高中生的話，我不知你要查世知這些有什麼用。如果你在參加競賽類的，一般大搜搭消學書籍後都會附常用的熱力學數據；如果你是課外研究的，建議直接把需要的數據在網上找找，或知道求助一下。因為高中學習緊張，最缺的就是時間了。不是特別學有餘力的，一般我們枝衡不建議在一方面走特別遠，不是不好，是因為高考高的不是一門課，沒辦法的
❺ 哪裡可以查到化學反應的反應熱
可以查物理化學手冊的焓變來計算。。。
建議多看看書
別人的只能參考，沒有意義
❻ 如何查詢化學反應的特徵如查詢 快反應 慢反應 反應熱等信息。
化學反應熱
編輯
chemical
reaction
heat
參見「反應熱效應」。簡稱反應熱，是等溫下化學反應釋放或吸收的熱量。反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。利用生成熱（恆溫時由最穩定的單質化合成1
mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。
中文名
化學反應熱
外文名
chemical
reaction
heat
領
域
化學
全
稱
反應熱效應
高考知識點：
1.概念：
化學反應中吸收或放出的熱。
[在恆壓下，反應熱=體系的焓變]
2.符號：△H可為正或負（負為放熱反應，正為吸熱反應）
3.單位：kj/mol
4.辨析：一般情況下，物質越穩定，具有的能量就越低；物質越不穩定，具有的能量就越高。如果一個化學反應中，反應物的總能量大於產物的總能量，則該反應就是放熱反應，此時的△H<0.反之則為吸熱反應，△H>0.
5.反應熱與物質能量關系：
△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低.
6.反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
詞條標簽：
❼ 如何知道化學反應熱量
利用現成的一些表格中的數據，如鍵能數據、如標准生成焓數據都可以計算。
反應熱＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和
反應熱＝生成物的生成焓總和－反應物的生成焓總和
❽ 反應熱數值在哪裡查表
大學無機化學中附表中有各個物質的摩爾生成焓，用生成物的減去反應物的就可以算出反應熱，
是的
固體到氣體是需要吸熱的，因此反應熱是正的