㈠ 酸鹼滴定假如溶液顏色較深，還有什麼方法判斷反應終點
用酚酞或者甲基橙做指示劑，酸鹼中和滴定時，以指示劑的顏色變化為終點，用酚酞做指示劑，當ph值為8時溶液由淺紅色變無色，達到滴定終點；用甲基橙做指示劑，當ph值為4.4時溶液由黃色變橙色（或者反過來），達到滴定終點；因此終點ph值並不是7，但是對結果並無影響。以0.1mol/l的標准鹽酸滴定相同濃度的氫氧化鈉為例，設待測氫氧化鈉的體積為20ml,如果鹽酸多加半滴，通常我們認為二十滴為一毫升，半滴就是0.025ml，此時溶液中氫離子的濃度為：(0.025ml*0.1mol/l)÷(20ml+20.025ml)=0.0000625mol/l,ph值為：-lg0.0000625=4.2,如果我們用的甲基橙做指示劑，甲基橙的變色點為4.4，也就是說我們用不著多加半滴，溶液中顏色就已經改變了。如果用酚酞做指示劑，當ph值為8時溶液由淺紅色變無色，達到滴定終點，我們同樣可以推斷氫氧化鈉過量的體積遠小於半滴，誤差就更可以忽略不計了。