化學的物質種類是怎麼理解

① 化學中各種物質的分類的定義

(1)混合物---有多種分子組成的物質!
(2)純凈物---只有一種分子組成的物質!
(3)單質---只有一種元素組成的純凈物!
(4)化合物---有多種元素組成的純凈物!
(5)有機物---含碳的化合物(碳酸,碳酸鹽,碳氧化物除外)
(6)無機物---除有機物外的化合物!
(7)酸---能電離出氫離子的化合物!
(8)鹼---能電離出氫氧根離子的化合物!
(9)鹽---能電離出金屬陽離子(或相當於金屬陽離子的離子)和酸根陰離子的化合物!!

② 化學物質的分類

化學物質的分類如下，
1混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
2純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4 . 5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純凈物，是化合物。
3.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
5.有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），無機物（無機化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3; 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O;MgO Fe2O3;CuO 大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶於水立即跟水反應 生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。

③ 化學物質分類

化學物質分為混合物和純凈物。

④ 初三化學知識點：物質的分類

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物質的分類

（1）混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

③純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。

（2）單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

（3）氧化物、酸、鹼和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物；

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。

物質是什麼

物質為構成宇宙間一切物體的實物和場。例如空氣和水，食物和棉布，煤炭和石油，鋼鐵和銅、鋁，以及人工合成的各種纖維、塑料等等，都是物質。世界上所有的存在都是物質。人體本身也是物質。除實物之外，光、電磁場等也是物質，它們是以場的形核老式出現的物質。物質的種類形態萬千，物質的性質多種多樣改者升。氣體狀態的物質，液體狀態的物質或固體狀態的物質；單質、化合物或混合物；金屬和非金屬；礦物與合金；無機物和有機物；天然存在嫌碼的物質和人工合成的物質；無生命的物質與生命物質以及實體物質和場物質等等。物質的種類雖多，但它們有其特性，那就是能夠被觀測或被理論預言，以及都具有質量和能量。擁有不同化學式是不同的物質，擁有同一種化學式而結構不同也是不同的物質。

⑤ 化學的物質分類怎麼分要詳細的

由同種元素組成的純凈物叫做單質，
由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，
由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，
汽油、煤油、酒精、蔗糖、脂肪、蛋白質等等含碳化合物叫做有機物，
一般把不含碳的化合物叫做無機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等少數含碳化合物，由於它們的組成和性質跟無機物一致，把他們歸入無機物來進行研究。
把電離時生成的陽離子全部事情離子的化合物叫做酸。（由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸）
由金屬元素和氫氧根組成的化合物叫做鹼。
由金屬元素（或銨根）組成的化合物叫做

⑥ 化學物質分類

1、化學物質分為混合物和純凈物。

2、混合物：溶液，膠體，懸浮液，乳液等。

3、混合物是兩種或多種物質的混合物。該混合物沒有化學式。沒有固定的組成和性質，組合物混合物的卜則各種組分之間就不會發生化學反應，它們會保留其原始特性。

4、混合物可以與所含材料物理分兆弊圓離。不由化學合成組成。如：空氣中含有氧氣O2，氮氣N2，稀有氣體，二氧化碳CO2等氣體和雜質；包含各種有機物質（原油），天然水，溶液，渾水，牛奶，合金，化石燃料（煤炭，天然氣族塌，石油），海水，鹽水的油。

5、純凈物：元素：金屬元素和非金屬元素。

6、金屬元素主要有：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag，Au等。

7、非金屬元素主要有：C，S，P，Si，O2，N2，H2，Cl2，He，Ne，Ar

8、化合物：有機物：碳氫化合物，碳氫化合物（碳氫化合物衍生物），營養物質。

9、無機材料：氧化物，氫化物，酸，鹼，鹽等。

10、碳氫化合物：烷烴（甲烷），烯烴（乙烯）。

11、營養成分：葡萄糖，蛋白質，脂質。

12、氧化物：由氧和另一種元素組成的純（無機）酸氧化物：鹼性氧化物，如SO2，CO2，P2O5，Mn2O7：MgO，CaO，Na2O（一定是金屬氧化物）等。

13、兩性氧化物：Al2O3，ZnO等；無鹽氧化物：CO和NO等過氧化物：Na2O2，H2O2等。

14、酸：一種化合物，其中在電離過程中生成的陽離子都是氫離子。

15、含氧酸：HNO3等；無氧酸：HCl等；一元酸：HCl，HNO3等；二元酸：H2CO3，H2SO4，H2S等；多元酸：H3PO4等鹼：電離過程中產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物.

16、強鹼：NaOH等弱鹼：Fe（OH）3，NH3·H2O等。

17、可溶性鹼：KOH，NaOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2，NH3·H2O.

18、不溶性鹼：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe（OH）3等；

19、鹽：一種在電離時產生金屬陽離子（或NH4）和酸離子的化合物。

20、正鹽：Na2CO3，NaCl，BaSO4等；酸鹽：NaHCO3等；鹼性鹽：Cu2（OH）2CO3等；復鹽：KAl（SO4）2·12H2O.

⑦ 化學物質的分類

在初中化學中，物質分為兩大類：

（1）混合物：由兩種以上物質混合而成的物質。注意，這里強調的是兩種物質而不是兩種元素，也就是說，只由一種元素組成的物質並不一定是單質，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧混合在一起便是混合物。

（2）純凈物：只由一種物質組成，可以用化學符號（化學式）來表示，例如氧氣（O2）。

純凈物中還包括按元素種類數量分類的兩種類別，分別是：

1、單質：只含有一種元素，並且它是純凈物（要同時滿足兩個條件），例如氧氣便是只由氧元素組成的單質。

2、化合物：由兩種及以上元素組成的純凈物（同時滿足兩個條件），再細分的話分為酸，鹼，鹽和氧化物；也可以按照組成的分類分為有機化合物和無機化合物。

化學物質分類方法

1、單一分類法

單一分類法就是對被分類的對象只用一種標准進行分別歸類的分類方法。只含一種元素的物質不一定是單質，如：O₂與O₃的混合物、金剛石與石墨的混合物等，只含有一種元素的純凈物才是單質。

2、交叉分類法

交叉分類法就是對被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類。

3、樹狀分類法

樹狀分類法是對同類事物按照某種屬性進行分類。被分類的對象的整體與分出類型間的關系以樹狀陳列式表示。

⑧ 化學里物質的種類以及概念，比如什麼叫

基本概念:
1、化學變化:生成了其它物質的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
注:在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型:
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:A + B = AB
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如:AB = A + B
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如:A + BC = AC + B
④復分解反應:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如:AB + CD = AD + CB
19、還原反應:在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

⑨ 化學里物質的種類以及概念!

1混合物,由2種或2種以上物質組成的物質，如鹽水，糖襲春水賀猜
2純凈物，由單一物質組成的物質
3單質
必須是由拍拍耐同種元素組成的純凈物，前提是純凈物。如o2。
4氧化物，由2種元素組成，其中一種為氧元素的物質

⑩ 物質分類化學

物質的分類是指根據對象的性質、特徵等對其進行分類。物逗嘩質分類的方法有三種：單一分類法、交叉分類法、樹狀分類法。
純凈物
1.單質：由一種元素組成的純凈物
金屬單質主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等
非金屬單質主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar
2.化合物：由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物（區別於單質）
2.1有機物：烴、烴（烴的衍生物）、營養物質
烴：烷烴（甲烷），烯烴（乙烯），炔烴（乙炔），芳香烴（苯）
營養物質：葡萄糖、蛋白質、脂質
2.2.無機物：氧化物、氫化物、酸、鹼和鹽等
氧化物：由氧和另一種元素組成的純凈物(無機物)
酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等
鹼性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金屬氧化物)等
兩性氧化物：Al2O3、ZnO等
不成鹽氧化物：CO、NO等
過氧化物：Na2O2、H2O2等
酸：指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物
含氧酸：HNO3等
無氧酸：HCl等
一元酸：HCl、HNO3等
二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等
多元酸：H3PO4等
鹼：指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
強鹼：NaOH等
弱鹼：Fe(OH)3、NH3·H2O等
可溶性鹼：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
不溶性鹼：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
鹽：指電離時能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物
正鹽：不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽就是正鹽。如Na2CO3、NaCl、BaSO4等
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。如NaHCO3等
鹼式鹽：鹼式鹽是指電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。如Cu2(OH)2CO3等
復鹽（又叫重鹽）：KAl(SO4)2·12H2O，是指由兩種或兩種以上的陽離子與同一種酸根離子形成的鹽。
混鹽：是指同一種金屬陽離子與兩種或兩種以上的酸根陰離子形成的鹽。如CaOCl2等。
混合物
溶液、膠體、懸濁液、乳濁液等
氣態：空氣，稀有氣體
固態：混凝土（水泥，砂子，碎陵襲石）等
液態：溶液：均一，穩定，透明
濁液：不均一，不穩定，不透明
分類的方法
單一分類法
對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）
交叉分類法
對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標准進行分類，H2SO4分別屬於含氧酸、強酸和二元酸）
樹狀分類法
根據山汪行被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。