化學主量子數是6角量子數是多少

Ⅰ 主量子數代表什麼意思

電子的4個量子數所代表的意思分別是：決定軌道或電子能量（主量子數）；決定電子空間運動的角動量（角量子數）；決定原子軌道的伸展方向（磁量子數）；描述軌道電子特徵（自旋量子數）。

1、主量子數：描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一，習慣用符號n表示。它的取值是正整數，主量子數是決定軌道（或電子）能量的主要量子數。

2、角量子數：角量子數l決定電子空間運動的角動量，以及原子軌道或電子雲的形狀，在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低。

3、磁量子數：磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。

4、自旋量子數：自旋量子數用ms表示，是描述軌道電子特徵的量子數。

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主量子數只能取正整數的值。當主量子數增加時，原子軌道變大，原子的外層電子將處於更高的能量值（能量值只能取確定的、分離的值，這些能量值稱為能級），因此受到原子核的束縛更小。這是波爾模型引入的唯一一個量子數。

主量子數n是用來描述原子中電子出現幾率最大區域離核的遠近，或者說它是決定電子層組數的。因為電子排布遵循最低能量原理排布順序為ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故當主量子數等於3時能級排到1s2s2p3s3p4s3d。

Ⅱ 主量子數和角量子數的問題

L<=n-1
用分離變數法將Schordinger方程的徑向方程和角向方程分離後，只有L<=n-1時的徑向方程才有穩定、收斂的束縛態解

Ⅲ 關於主量子數和角量子數的問題

原子4p軌道： 主量子數n=4，角動量量子數l=1，該亞層（l=1）最多可有3種空間取向（即對應的磁量子數）：m={-1, 0, 1}，
現在算最多可容納的電子數：
前三層是滿殼層， n=1: 2x1^2=2； n=2: 2x2^2=8； n=3: 2x3^2=18，乘以2的系數對應的是考慮電子（費米子）在處於同一量子態時兩種可能的自旋。
第四層到l=1可以容納2x(1+3)=8個電子，總計2+8+18+8=36個電子。

如果3d軌道： 主量子數n=3，角動量量子數l=2,該亞層上(l=2)最多可由5種空間取向：m={-2, -1, 0, 1, 2}
前兩層滿殼層， 共有2+8=10個電子，第三層到l=2可以容納2x(1+3+5)=18個電子（所以也是滿殼層, l最大為n-1）。
所以該原子最多有10+18=28個電子。

軌道角量子數用s,p,d,f..標記，從0開始記。所以p對應l=1，d對應l=2。

找本原子物理學，或者量子力學，或者量子化學，那種導論版的，都有介紹。

Ⅳ 知道主量子數知道角量子數如何確定軌道個數

那個……你應該知道能層和能級吧？
能層是7層，k，l，m，n，o，p，q
每個能層裡面分能級s，p，d，f，g
每個能級裡面有軌道，s是1個，p是3個，d是5個……
然後電子在排列的時候是按照能量高低順序排的，每個軌道裡面放自旋相反的兩個電子，有一個排列口訣是
122334345456456756785678……
然後你再把能級符號填進去就是
……後面就不寫了，這個是基礎。
然後那些量子數
主量子數n=1,2,3,4,5,6,7……
代表的就是能層，7個數分別代表k，l，m，n，o，p，q
角量子數l=0,1,2,3,4，……，（n-1），這里n是對應的主量子數，即如果n=3，則，角量子數l=0,1,2
的0,1,2代表能級，分別代表s，p，d3個能級，也就是說，n電子層中（第3層）有3個能級。
磁量子數m=0，+-1，+-2，+-3……+-l，l代表的是相對應的角量子數。我們依然設n=3。
當l=0時，只有m=0，代表s能級只有一個軌道
當l=1時，m=0，+-1，p能級有3個軌道
當l=2時，m=0，+-1，+-2,所以d能級有5個軌道，依此類推。
最後還有一個叫做自旋量子數ms=+-1/2，代表的是電子的自旋方向。

Ⅳ 主量子數n與角量子數l之和是什麼,代表什麼,

主量子數n和角量子數l只是確定波函數的兩個參數,在其它兩個參數沒有確定的情況下,電子的運動狀態並沒有完全確定,但有些信息已經確定了,確定的信息包括：
1、離原子核有多遠,即平均距離已確定,也就是電子運動所在的電子層確定了（主量子數n）；
2、電子運動的軌道類型確定了（角量子數l）,也就是軌道的形狀確定了,具體是s軌道、還是p或d或f軌道,看l的具體值；
3、電子運動的能量完全確定（沒有外加電場或磁場作用的情況下）,適用於所有原子.

Ⅵ 化學中,主量子數、角量子數、磁量子數、自旋量子數的定義是什麼

量子數：指的是量子力學中表述原子核外電子運動的一組整數或半整數。因為核外電子運動狀態的變化不是連續的，而是量子化的，所以量子數的取值也不是連續的，而只能取一組整數或半整數。

主量子數：指的是與能層對應的量子數，表示原子軌道的量子數的其中一種（其他還包括角量子數、磁量子數和自旋量子數），用小寫字母n表示。

角量子數：指的是表示電子在原子中運動狀態的四個量子數之一，符號是l，是代表角動量的量子數，確定電子雲的形狀。

磁量子數：指的是描述原子軌道或電子雲在空間的伸展方向。某種形狀的原子軌道，可以在空間取不同方向的伸展方向，從而得到幾個空間取向不同的原子軌道。

相關如下：

量子化的概念最初是由普朗克引入的，即電磁輻射的能量和物體吸收的輻射能量只能是量子化的，是某一最小能量值的整數倍，這個整數n稱為量子數．事實上不僅原子的能量還有它的動量、電子的運行軌道、電子的自旋方向都是量子化的。

即是說電子的動量、運動軌道的分布和自旋方向都是不連續的，此外我們將看到不僅電子還有其它基本粒子的能量、運動軌道分布、磁矩等都是量子化。

主量子數只能取正整數的值。當主量子數增加時，原子軌道變大，原子的外層電子將處於更高的能量值（能量值只能取確定的、分離的值，這些能量值稱為能級），因此受到原子核的束縛更小。這是波爾模型引入的唯一一個量子數。

Ⅶ 主量子數，磁量子數，角量子數都是怎麼求出來的

解氫原子的Schrodinger方程，在球坐標系下變數分離為3個方程，Φ方程、Θ方程和R方程，根據量子力學基本假設，描述微觀粒子運動的狀態函數必須是品優函數， 因此為求出滿足品優函數條件的Φ方程、Θ方程和R方程合格解，求出3個量子數，分別為m, l, n。

Ⅷ 關於化學的，主量子數n，角量子數l，磁量子數m的取值和元素有關嗎還是和軌道有關可以說某個元素的

n、l、m均與軌道有關
如
3d(z²)的n=3，l=2，m=0
2p(z)的n=2，l=1，m=0
可以說某個軌道的主量子數、角量子數、磁量子數或某個電子的主量子數、角量子數、磁量子數、自旋磁量子數
如1s的一個電子的n=1，l=0，m=0，ms=½

Ⅸ 主量子數和角量子數是什麼求解答~

根據薛定諤方程，大學時候，老師說過，有4個量子數，主量子數，角量子數，磁量子數和自旋量子數。主量子數n
：n相同的電子為一個電子層，電子近乎在同樣的空間范圍內運動，故稱主量子數。當n=1,2,3,4,5,6,7
電子層符號分別為K,L,M,N,O,P,Q。當主量子數增大，電子出現離核的平均距離也相應增大，電子的能量增加。例如氫原子中電子的能量完全由主量子數n決定：E=-13.6(eV)/n^2
角量子數l
：角量子數l確定原子軌道的形狀並在多電子原子中和主量子數一起決定電子的能級。電子繞核運動，不僅具有一定的能量，而且也有一定的角動量M，它的大小同原子軌道的形狀有密切關系。例如M=0時，即l=0時說明原子中電子運動情況同角度無關，即原子軌道的軌道是球形對稱的；如l=1時，其原子軌道呈啞鈴形分布；如l=2時，則呈花瓣形分布。
對於給定的n值，量子力學證明l只能取小於n的正整數：l=0,1,2,3……(n-1)
磁量子數m
磁量子數m決定原子軌道在空間的取向。某種形狀的原子軌道，可以在空間取不同方向的伸展方向，從而得到幾個空間取向不同的原子軌道。這是根據線狀光譜在磁場中還能發生分裂，顯示出微小的能量差別的現象得出的結果。
磁量子數可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
自旋量子數ms
直接從薛定諤方程得不到第四個量子數——自旋量子數ms，它是根據後來的理論和實驗要求引入的。精密觀察強磁場存在下的原子光譜，發現大多數譜線其實由靠得很近的兩條譜線組成。這是因為電子在核外運動，還可以取數值相同，方向相反的兩種運動狀態，通常用↑和↓表示。

Ⅹ 【化學】原子軌道中當n(主量子數)等於6時l(角量子數)有六個值

確實如此!

迄今為止, 發現了一百多種元素, 都遵循這一規律.

但是, 隨著n的增大, 電子總數增加, 核電荷數也增加.

電子沒什麼問題, 關鍵是: 原子核太大的時候很不穩定!!!
原子核裡面質子和中子太多時, 會發生衰變.----詳情請參見"核化學",核物理".

這也是現在得到新元素最難的地方, 即使得到了, 也在極端的時間內衰變為其他元素. (我記得幾種新元素的半衰期都在納秒級.)

:-)