高中化學有機有哪些重點

『壹』 高二化學有機化學的知識點

高二學生要學會歸納，對所學化學選修5知識網路化，形成自己完整的知識結構，並及時復習，加強練習，理論聯系實際，才能學好化學，用好化學。下面我為大家 高二化學 選修5有機化學基礎知識點，歡迎翻閱。

高二化學有機化學的知識點

有機物的結構與性質

1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

原子：—X 官能團 原子團(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化學鍵： C=C 、 —C≡C—

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質 (1)烷烴

A) 官能團：無 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 結構特點：鍵角為 109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個 C 原子的四個價 鍵也都如此。

C) 化學性質： ①取代反應(與鹵素單質、在光照條件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 點燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化學有機化學的知識點

1、有機化合物分子的表示法：結構式、投影式;

2、有機化合物中的共價鍵：碳原子的雜化軌道、σ鍵和π鍵;

3、共價鍵的屬性：鍵長、鍵角、鍵能、極性和極化度;

4、有機化合物結構和物理性質的關系，分子間作用力對溶解度、沸點、熔點、比重的影響。

5、烷烴的結構：sp3雜化;同系列;烷基的概念;同分異構現象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烴分子的構象：Newmann投影式;

6、烷烴的命名：普通命名法及系統命名法;

7、烷烴的物理性質;

8、烷烴的化學性質：自由基取代反應歷程(均裂、鏈鎖反應的概念及能量曲線、過渡態及活化能);

高二化學有機化學的知識點

1、烷烴的命名遵循：鏈長、基多、序數低。

2、烷烴的碳原子都是sp3雜化，四面體結構，連1個C-C的碳原子為伯碳、2個C-C為仲碳，3個C-C的為叔碳，4個C-C的為季碳，與對應碳原子相連的H為伯、仲、叔H。

3、烷烴的光照鹵代是游離基機理，叔H最活潑，叔游離基最穩定。

4、三元環由於環張力而容易開環：與H2、HX、X2反應，四元環活潑性次之，五元環基本不開環。

5、環己烷最穩定的構象為椅式構象，大基團在e鍵上多的構象是優勢構象。

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『貳』 高中有機化學知識點歸納

高中有機化學知識點歸納如下：

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸數桐（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

『叄』 高中有機化學基礎知識點歸納(全)有哪些

高中有機化學基礎知識點如下：

1、小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色。

2、鈉與醇、苯酚、RCOOH發生置換反應，放出氫氣；與醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不發生反應。（羧酸與醇、酚可用NaHCO3 溶液區別開，羧酸可與NaHCO3 反應放出二氧化碳氣體。）

3、含羥基的有機物（多元醇）生成絳藍色溶液。

4、能發生銀鏡反應的物質有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5、如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。

『肆』 高中化學有機化合物知識點

1. 狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸（16.6℃以下）

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態：油 狀： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀： 石油、乙二醇、丙三醇

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）

稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升華性：萘、蒽

7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶） 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇

有機物之間的類別異構關系

1. 分子組成符合CnH2n（n≥3）的類別異構體： 烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n—2（n≥4）的類別異構體： 炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O（n≥3）的類別異構體： 飽和一元醇和飽和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO（n≥3）的類別異構體： 飽和一元醛和飽和一元酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2（n≥2）的類別異構體： 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

6. 分子組成符合CnH2n—6O（n≥7）的類別異構體： 苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;

如n=7，有以下五種： 鄰甲苯酚，間甲苯酚，對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

7. 分子組成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的類別異構體： 氨基酸和硝基化合物.

能發生取代反應的物質

1. 烷烴與鹵素單質： 鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）.條件：光照.

2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件—— Fe作催化劑

（2）濃硝酸： 50℃—— 60℃水浴 （3）濃硫酸： 70℃——80℃水浴

3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應： 新制氫鹵酸

5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

6.酯類的水解： 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1）濃溴水 2）濃硝酸

能發生加成反應的物質

1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成： H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

3. 不飽和烴的衍生物的加成：

（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成物質的加成： H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

六種方法得乙醇（醇）

1. 乙醛（醛）還原法： CH3CHO + H2 ——催化劑 加熱→ CH3CH2OH

2. 鹵代烴水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加熱→ C2H5OH + HX

3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4. 乙醇鈉水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加熱，加壓→ C2H5OH

6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

能發生銀鏡反應的物質

1. 所有的醛（RCHO）

2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）

能和新制Cu（OH）2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等），發生中和反應.

分子中引入羥基的有機反應類型

1. 取代（水解）反應： 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2. 加成反應： 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化： 醛氧化 4. 還原： 醛+ H2

有機實驗問題

甲烷的製取和性質

1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱—— Na2CO3 + CH4

2. 為什麼必須用無水醋酸鈉？

水分危害此反應！若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？鹼石灰中的CaO的作用如何？ 高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用： 1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的乾燥.

4. 製取甲烷採取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以製取哪些氣體？

採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便於固體葯品的鋪開，同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可製取O2、NH3等.

5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最後點燃，這樣操作有何目的？

排凈試管內空氣，保證甲烷純凈，以防甲烷中混有空氣，點燃爆炸.

6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什麼色？

1）玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.

乙烯的製取和性質

1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 製取乙烯採用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？

分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什麼原因造成的'？

這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚，方程式如下：

2C2H5OH—— 濃H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？

混合液液面下;用於測混合液的溫度（控制溫度）.

6. 濃H2SO4的作用？ 催化劑，脫水劑.

7. 反應後期，反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2.

C + 2H2SO4（濃）—— 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

乙炔的製取和性質

1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2

2. 此實驗能否用啟普發生器，為何？

不能. 因為 1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應. 2）反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的.3）反應生成的Ca（OH）2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下埠.

3. 能否用長頸漏斗？ 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？

用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）

5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫從導管中噴出.

6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現象有何區別？

甲烷 淡藍色火焰; 乙烯： 明亮火焰，有黑煙乙炔： 明亮的火焰，有濃煙.

7. 實驗中先將乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最後點燃，為何？

乙炔與空氣（或O2）的混合氣點燃會爆炸，這樣做可使收集到的乙炔氣純凈，防止點爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比較乙烯，是快還是慢，為何？

乙炔慢，因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難.

苯跟溴的取代反應

1. 反應方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr

2. 裝置中長導管的作用如何？ 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯（迴流原理）

3. 所加鐵粉的作用如何？

催化劑（嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3）

4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼？產生的原因？怎樣吸收和檢驗？錐形瓶中，導管為何不能伸入液面下？

白霧是氫溴酸小液滴，由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液後，產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.

5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現象？

水面下有褐色的油狀液體（溴苯比水重且不溶於水）

6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色？

溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

苯的硝化反應

1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 ——濃H2SO4，水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

2. 實驗中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何？

濃HNO3是反應物（硝化劑）;濃H2SO4是催化劑和脫水劑.

3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50——60℃以下，這是為何？

①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

③溫度過高有副反應發生（生成苯磺酸和間二硝基苯）

4. 盛反應液的大試管上端插一段導管，有何作用？

冷凝迴流（苯和濃硝酸）

5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何？

插在水浴中，用以測定水浴的溫度.

6. 為何用水浴加熱？放在約60℃的水浴中加熱10分鍾的目的如何？為什麼應控制溫度，不宜過高？

水浴加熱，易於控制溫度.有機反應往往速度緩慢，加熱10分鍾使反應徹底.第3問同問題3.

7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何？怎樣洗滌而使之恢復原色？ 淡黃色（溶有NO2，本色應為無色），油狀液體，密度大於水，不溶於水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

實驗室蒸餾石油

1. 石油為什麼說是混合物？蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物？

石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴，因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.

2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？ 防暴沸.

3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何？

插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度.

4. 蒸餾裝置由幾部分構成？各部分的名稱如何？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？

四部分： 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水口流出.

5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？為何？

不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因為蒸餾是物理變化，蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.

煤的干餾

1. 為何要隔絕空氣？干餾是物理變化還是化學變化？煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質？

有空氣氧存在，煤將燃燒.干餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

煤的干餾可得焦爐氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

2. 點燃收集到的氣體，有何現象？取少許直試管中凝結的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現象，為什麼？

此氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍，因為此液體是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈鹼性.

乙酸乙酯的製取

1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH ——濃H2SO4，加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角？ 液體受熱面積最大.

3. 彎曲導管的作用如何？ 導氣兼冷凝迴流（乙酸和乙醇）

4. 為什麼導管口不能伸入Na2CO3溶液中？ 為了防止溶液倒流.

5. 濃硫酸的作用如何？ 催化劑和脫水劑.

6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何？

①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利於分層;

②乙酸與Na2CO3反應，生成無味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.

酚醛樹脂的製取

1. 反應方程式 nC6H5OH + nHCHO——濃鹽酸，加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

2. 濃鹽酸的作用如何？ 催化劑.

3. 水浴的溫度是多少？是否需要溫度計？ 100℃，故無需使用溫度計.

4. 實驗完畢的試管，若水洗不凈，可用何種物質洗？

用酒精洗，因為酚醛樹脂易溶於酒精.

澱粉的水解

1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化劑

2. 澱粉水解後的產物是什麼？反應方程式

（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加熱——nC6H12O6

澱粉 葡萄糖

3. 向水解後的溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，無紅色沉澱生成，這可能是何種原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.

纖維素水解

1. 纖維素水解後的產物是什麼？反應方程式

（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4，長時間加熱→nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

2. 70％的H2SO4的作用如何？ 催化劑

3. 纖維素水解後，為驗證產物的性質，須如何實驗？現象如何？

先加NaOH溶液使溶液呈現鹼性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有紅色沉澱，證明產物是葡萄糖.

4. 實驗過程中，以什麼為標志判斷纖維素已水解完全了？

試管中產生亮棕色物質.

纖維素三硝酸酯的製取

1. 反應方程式

[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（濃）——濃H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O

2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火，有何現象？

纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速.

『伍』 高二化學選修五有機物常考知識點

有機物是高中化學的重點知識，你都掌握了嗎?下面我給你分享高二化學選修五有機物常考知識點，歡迎閱讀。

高二化學選修五有機物常考知識點一、同系物

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。

同系物的判斷要點：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、組成元素種類必須相同

3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。

4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。

5、同分異構體之間不是同系物。

高二化學選修五有機物常考知識點二、同分異構體

化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。

1、同分異構體的種類：

⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、悔猜鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做鏡像異構或手性異構)等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

碧高型各類有機物異構體情況：

2、同分異構體的書寫規律：

⑴ 烷烴(只可能存在碳鏈異構)的書寫規律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。

3、判斷同分異構體的常見方法：

⑴ 記憶法：

① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。

③ 一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。

⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。

如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。

如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種?假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。

⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：

① 同一碳原子上連接的氫原子等效。

② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。

高二化學選修五有機物常考知識點三、有機物的系統命名法

1、烷烴的系統命名法

⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數念旅決定)

⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。

③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到復雜;相同的取代基合並以漢字數字標明數目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢字之間以“—”相連。

⑷ 烷烴命名書寫的格式：

高二化學選修五有機物常考知識點四、有機物的物理性質

1、狀態：

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

稍有氣味：乙烯;

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低級酯

3、顏色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、揮發性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

高二化學選修五有機物常考知識點五、最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烴和環烷烴;

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。

如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

『陸』 高中化學有機重要知識點

有機化學，永遠是高中的同學們最頭疼的科目，尤其是高考中有機推斷題，可以說讓眾多考生都鎩羽而歸，這些有機化合物有著各種各樣的性質、嚴密精細的制備 方法 、還有數不盡的方程式，下面我給大家分享一些高中化學有機重要知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

中化學有機重要知識1

1、常溫常壓下為氣態的有機物：

1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、有機物的密度

所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：

烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：

烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：

烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：

烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬於取代反應范疇的有：

鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：

烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：

金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：

苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。

14、光照條件下能發生反應的：

烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

15、常用有機鑒別試劑：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：

醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：

—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

高中化學有機重要知識2

常見有機物的通式：

烷烴：CnH2n+2;

烯烴與環烷烴：CnH2n;

炔烴與二烯烴：CnH2n-2;

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苯的同系物：CnH2n-6;

飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;

飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

高中化學有機重要知識3

1、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)

2、能發生消去反應的是：

乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH

3、能發生酯化反應的是：醇和酸

4、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

5、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

6、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

7、常用來造紙的原料：纖維素

8、常用來制葡萄糖的是：澱粉

9、能發生皂化反應的是：油脂

10、水解生成氨基酸的是：蛋白質

11、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖

12、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

13、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

14、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

15、能與Na反應產生H2的是：

含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)

16、能還原成醇的是：醛或酮

17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

18、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

19、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量

20、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

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『柒』 高中有機化學有哪些重要知識點【替高中的提的

高中有機化學知識點總結

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖鏈余的水解

（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有喚喚團：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）和橘（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9．能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10．不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．***、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．澱粉遇碘單質變藍色。

5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

『捌』 高考重要的有機化學知識點總結

新一年的高考就要到來，很多高三的考生已經開始了各個科目的備考，對於化學這門學科，我們要復習的知識有哪些呢?下面我給大家整理了關於高考重要的有機化學知識點 總結 ，歡迎大家閱讀!

高考有機化學知識

1.需水浴加熱的反應有

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均明伍可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯粗槐的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質激凳或等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

高考化學常考知識

1、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烴和環烷烴

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機物之間的類別異構關系

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發生取代反應的物質及反應條件

1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱

6.酯類的水解：無機酸或鹼催化;

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應

9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

4、能發生加成反應的物質

烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能發生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發生縮聚反應的物質

苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元羧酸等

7、能發生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

註：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

高中化學選修知識

電解原理的應用

1、電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣

(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的 方法

(2)電極、電解質溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，M— ne— == Mn+

陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ ne—== M

電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅反應原理：

陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+

陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu

電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液

(3)電鍍應用之一：銅的精煉

陽極：粗銅;

陰極：純銅;

電解質溶液：硫酸銅

3、電冶金

(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用於冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

(2)電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流電後：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na

陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑

規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律

(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。

①有活潑性不同的兩個電極;

②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;

③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。

(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

(3)若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關裝置為原電池，其餘為電鍍池或電解池。

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『玖』 請問高中有機化學比較重要的知識點有哪些

有機化學基本反應類型。比如，取代，加成，消除。取代用到很多的有酯化，鹵代，水解。加成要主要馬氏規則和反馬氏規則。還有考的比較多的是有機流程圖里的官能團保護，已經烯醇發生重排變成酮或醛。檢驗醛基用銀鏡反應或新制氫氧化銅懸浞液。

『拾』 高中化學關於有機的重點

有機化學會考有機物結構式的推斷，所以有機物的幾個反映類型是租戚告重點。（如：取代反映 、加成反應、消去反應、酯化反應等。） 在化學實驗中，乙烯和乙酸乙酯的制備是重點。還有，注意有機物中各個取代基（如：羥基、醛基仔皮、羧基等）的特點。最後有機物的同分弊明異構提的書寫也很重要。