A. 關於化學反映平衡與壓強問題
要看壓強和可逆反應平衡的關系時，只能算氣體，比較反應物和生成物氣體系數的關系。
1.X，Y，Z都是氣體，XY的系數和是3，生成物Z的系數是2，所以如果正逆反應速度不相等（即不平衡），那麼壓強就會發生變化。所以壓強不變了，就平衡了，同樣XYZ濃度不變了也平衡了。
2.只有BCD是氣體，那麼反應物氣體系數和2，生成物CD的系數和也是2，也就是說即使不平衡體系的壓強也不變化。所以壓強不變，不能說明平衡了。
B. 怎麼看化學平衡標志中壓強
、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物,應方向相反,即一種生成,另一種分解,且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.若一為反應物,另一為產物,則要均為分解或生成,同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志.3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因為氣體物質的量越大則壓強p就越大,則無論各成份是否均為氣體,只需考慮氣體物質的量是否發生改變,只要氣體物質的量有改變,當總壓強恆定時可逆反應達平衡.但對氣體體積反應前後不變的可逆反應,由於平衡與否氣體的物質的量不變,因此在恆容、恆溫下P不會變.故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志.如：H2+I2≒2HI.4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值,不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應,ρ總為恆值,不能作平衡標志,如：H2+I2≒2HI.非等物質的量反應,ρ為一定值時,可做為平衡標志,如N2+3H2 ≒2NH3.②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時,可作平衡標志,如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時,可作平衡標志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做為平衡標志.對於等物質的量反應,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做為平衡標志.②若有非氣體參與,無論等物質的量還是非等物質的量反應,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可標志達到平衡.6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應,當混合氣體的顏色不變時,可以作為達平衡的標志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化.對於隔熱體系,當體系內溫度一定時,則標志達到平衡.
C. 怎麼從壓強是否變化來判斷化學反應是否平衡
首先決定壓強的因素是物質的量
所以在反應前後n改變的化學反應中
壓強變化可以判斷化學反應是否平衡
還有哪些不懂可追問
如果滿意，請採納謝謝 O(∩_∩)O
D. 關於化學平衡，壓強改變的問題
其實就是靠原理理解記憶的。系數相等時，平衡是不會移動的。當左系數和大於右時，增大壓強，反應為了使壓強變回原來的水平，因為向右反應能使氣體減少，壓強減小，故平衡向右移動。減壓和右大於左同樣分析。希望可以幫到你
E. 怎麼用壓強和濃度判斷化學平衡
【前提：兩邊系數不等的化學反應,反應物和生成物是氣體】
壓強增大——向系數小的方向移動
壓強減小——向系數大的方向移動
【若,兩邊系數相等】
壓強變化——平衡不移
【濃度.前提是氣體】
多種反應物
反應物濃度增加,平衡右移
生成物濃度增加,平衡左移
2. 一種反應物一種生成物,且反應物系數大於生成物
反應物濃度增加,平衡右移
又,因為壓強增大,平衡右移
故,平衡大幅右移
3.一種反應物一種生成物,且反應物系數小於生成物
反應物濃度增加,平衡右移
又,因為壓強增大,平衡左移
故,平衡左移（移動不明顯）
F. 要怎麼理解壓強對化學平衡的影響
壓強對平衡影響的實質是氣體的濃度變化。單純的壓強變化對平衡無影響。
G. 關於化學平衡移動壓強的氣體系數怎麼看
壓強影響化學平衡主要看氣體,
如果反應中產物和生成物都沒有氣體,則壓強改變氣體不移動
如果反應中有氣體,則壓強增大,反應往系數小的一邊移動；壓強增簡雀大,則往系數大的一邊移動
系數怎麼看：看物質的狀態,只有氣體才能算,也就是橘橡把氣態物質前的系數想加（反應物和圓咐旁反應物的相加,生成物和生成物的相加）
H. 如何判斷壓強變化對化學平衡移動的影響
改變壓強可以有兩種,一種是加入氣體一種是壓縮體積.
如果是加入氣體,則可以再細分.如果是恆容條件加入不反應氣體,則平衡不移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.如果是恆壓條件加入不反應氣體,則平衡朝氣體體積大的那一方移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.
如果是壓縮體積,則平衡向氣體總體積減小的方向移動.
注意加入氣體的情況,上面說的都是只加一種氣體的情況,如果加入兩種則要根據等效平衡的原理來判斷.
I. 化學平衡中壓強對平衡移動和速率的影響該怎樣判斷
呵呵...對於壓強是通過影響濃度來影響平衡移動及速率搜含晌的
舉個例子，固定容器容積，加入一種惰性氣體，這時候壓強變大，但是老脊由於容器體積不變，所以反應物濃度不變！因此平衡不動。
如果在世鋒一個恆定壓力的容器中，加入惰性氣體，容器體積變大，反應物濃度就減小，平衡就發生移動！
總之是通過濃度來間接確定平衡移動的
J. 怎麼用壓強和濃度判斷化學平衡
根據勒夏特列原理壓強越大，平衡朝壓強減小的方向移動
像1A +2B==C
增大壓強平衡朝正反應方向移動
減小壓強平衡朝你反應方向移動
濃度以此類推