化學反應失去幾個電子怎麼看

『壹』 怎麼判斷一個原子是得到還是失去電子怎麼知道會得到或失去多少個

只有氧化還原反應中，才會出現電子的得失。從反應物到生成物，元素的化合價降低（升高），那麼元素得到（失去）電子。具體電子得失的數量可以通過化合價的變化來判斷。

只要出現了化合價的變化，就會有電子的得失，那麼該反應為氧化還原反應。

氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。

一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據 ：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。

氧化還原反應中，存在以下一般規律：
1、強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2、價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。

『貳』 化學方程式中得失電子怎麼看

數得失電子也就是看它這個元素幾價.
要乘以右下角的數字.如果是前面的系數那就是算相對原子質量了.
在不同的化學式里有些元素的化合價是不同的,但有些是固定的.
氫鉀鈉銀正一價,
鈣鎂鋇鋅正二價,
氟氯溴碘負一價,
氧硫負二要記清,
鐵有正二正三價,
銅有正一正二價.
以上是化合價的口訣,根據這個口訣,在數自己不知道的元素化合價時,可以先把那個化學式里自己知道的元素先標好,再根據化學式各元素化合價的和為0,算出那個元素的化合價,也就是得失電子.
象Fe2O3 三氧化二鐵,我們知道氧是負二價,乘以3,(右下角的4),得-6
假設我們不知道這裏鐵的化合價,因為化學式里各元素化合價加起來的和為0,所以 鐵的化合價+氧的化合價=0
所以鐵的化合價為6
如果某個元素的化合價為-3,那就是失去3個正電子.

『叄』 如何判斷化學反應中電子數轉移數目

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

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反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。

1、單線橋(也叫單箭號)

意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。

表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。

該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)

2、雙線橋(也叫雙箭號)

意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。

表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「-」來表示，然後寫出具體的電子數目。

『肆』 高中化學，怎麼看失去得到多少個電子

CH4中C是-4價，變成CO32-中的+4價C，所以1molCH4失8mol電子

『伍』 化學中失去電子 怎麼算失去電子 得到電子

首先記一句口訣「失高氧，得低還」就是說失去電子，化合價升高，發生氧化反應；得到電子，化合價降低，發生還原反應。

1. 先標注一個化合物中各元素的化合價，根據元素周期表，總化合物正負電子數為零價。

2. 失去電子一定發生了化學反應，發生化學反應的實質就是電子的轉移。在反應物和生成物中都標注你要找到元素的化合價，

3. 既然是失去電子一定發生了氧化反應，化合價升高，你把反應物和生成物中那一元素的化合價的絕對值相加就是失去了幾個電子。得電子同理，都是前後化合價絕對值相加。

4. 例如：H2+O2生成H2O，H的原來價位是零價，到水中是+1，失電子，化合價升高，發生氧化反應，失去的電子就是0的絕對值和+1的絕對值相加，得一個電子。氧元素由零變為-2，得兩個電子。

5. 謝謝採納，希望對你有幫助。

『陸』 元素得失電子如何看,得多少失多少

原子的最外層是8個電子的，稱為穩定結構（一層電子的2個為穩定結構）。一般金屬元素的原子，最外層電子數都小於4，在化學反應中很容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，從而達到8電子的穩定結構，而且，最外層電子數越少，失電子越容易，化學性質越活潑。非金屬元素的原子，最外層電子數一般都都大於4，在化學反應中很容易獲得電子，從而達到8電子的穩定結構，而且，最外層電子數越多，得電子越容易，化學性質越活潑所以，元素的化學性質與原子的最外層電子數最密切！元素的化合價是由最外層電子數決定的。Na失一個電子顯+1價，Ca失2個電子顯+2價，Al失三個電子顯+3價。而且規定得電子顯負價，得一個電子顯-1價，得2個電子顯 - 2價。

『柒』 化學反應怎麼看得失電子數

看化合價變化，過氧化氫的氧每個是-1價，有2個變成了H2O的-2價，所以得到2*1個電子（氧化劑得電子化合價降低）
同理，有2個-1價氧變成了氧氣的0價，就失去了2*1個電子

氧化還原反應中，得失電子數是一樣的

『捌』 如何判斷化學反應方程式中得失電子的情況，過程越詳細越好，謝謝

反應方程式配平會吧，配平好了，找出化合價發生變化的元素，觀察反應前後化合價是升還是降，升了就是失電子，降就是得電子，再看單個原子失去多少電子，然後看這個元素的下標是多少和分子式前的份數，兩者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的電子數
2H2+O2====2H2O H從0到1失去了一個電子：-e O從0到-2得到了2個電子：+2e
方程式中有2*2=4個H，反應方程式中H失去了4*1=4個電子：-4e
有2*1=2個O，反應方程式中O得到了2*2=4個電子：+4e

『玖』 如何判斷氧化還原反應中得失電子的多少

在氧化還原反應中得失電子的總數等於化合價降升的總數。得到電子化合價降低，失去電子化合價升高。

所以❶先標出反應前後發生變化的化合價；

❷計算化合價升高數就是一個原子所失電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾；化合價降低數就是一個原子所得電子數目,再看有幾個這樣的原子就乘幾,總之,化合價升高總數與失電子總數相等；化合價降低總數與得電子總數相等。如：