Ⅰ 初三怎麼判斷微粒個數比
在初中學段，由於沒有引入物質的量的概念，還不能具體計算微粒個數。桐數但相關聯的兩種或多種物質的分子個數比，還是可以通過化學反應方程式來體現的。根據化學方程式的意義：
「質」的含義：表示反應物和生成物，及反應條件
「量」的含局閉首義：
①從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量(體積)比。
②從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那麼化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。態穗
例如，2H₂+O₂=2H₂O 中表示了每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2，即氫、氧、水的分子個數比為2∶1∶2
Ⅱ 化學方程式涉及離子化合物時微粒個數怎麼讀
化學方程式涉及離子化合物時微粒個數，讀法有三種。
1、物質讀法。讀出方程式中物質名稱，說明化學擾鄭答反應中物質的變化。
2、粒子讀法。准確讀出物質粒子個數，反映緩慧粒子個數的比例關系。
3、數量讀法。根據數量讀離子化合物，反映叢納物質的數量關系。
Ⅲ 物質或者微粒的個數怎樣算（初三化學）
條件是不是太多了...呃...不就是物質的量乘以阿伏伽德羅常數...
Ⅳ 怎樣看微觀化學粒子結構圖
看你是要標什麼了：
1、像2O，在氧元素的前面標數字，數字表示的是氧原子的個數；
2、像CO2是在氧元素的右下角標的數字表示的是由一個碳元素（C）和兩個氧元素（O）組成一個二氧化碳分子，如O2一個氧分子，2表示的是氧分子是有兩個氧原子構成的；
3、像O前面沒有數字的，可以表示一個氧原子，也可以表示氧元素。像1中在元素前面加有數字的則不能表示元素，因為不能說有幾個元素，級元素是沒有數量標定的；
4、像2CO2前面的2表示二氧化碳分子（CO2）的個數
Ⅳ 用圖表形式說明物質的量 質量 體積 微粒數之間的數量關系
物質是由微粒組成,每一個微粒都有它的質量.摩爾質量是指1mol的這種物質的質量物檔,它的單位是g/mol既 :質量/物質的量=摩爾質量 (很多量的定義都可以從它的單位上得知） 所以m÷M=N
你說的：質量m (×NA)-----→微粒數N 不知是我看不懂不咐梁?應該是物衡螞運質的量n(×NA)-----→微粒數N 吧
就如上面所說!物質是由微粒組成,化學與物理界規定
6.02×10^23=阿伏加德羅常數n 單位（NA） 而1NA=1mol
就是1mol的物質有 6.02×10^23（NA）個微粒
所以n×NA=N
以後的你自己可以推了吧!