Ⅰ 高中階段烷烴能發生哪些反應
烷烴：信跡跡CnH(2n+2)
1.製取：
CnH(2n+1)COOH
+
CaO==^==CaCO3
+
CnH(2n+2)
2.
燃燒
CnH(2n+2)+
[n+(n+1)/2]
O2
====
nCO2
+
（n+1)H2O
CnH(2n+2)
+
[n/2+(n+1)/州知2]
O2
====
nCO
+（n+1)H2O
3.氧滑並化反應
CnH(2n+2)
+
1/2O2
====
CnH(2n+1)OH
CnH(2n+2)+
O2
====
C(n-1)H(2n-1)CHO
+
H2O
CnH(2n+2)+
3/2O2
====
C(n-1)H(2n-1)COOH
+
H2O
4.
取代反應
CnH(2n+2)
+
X2
====
CnH(2n+1)X
+
HX
(X=Cl,Br,I,I2難發生此反應，若用F2：）
CnH(2n+2)
+（n+1）F2====nC
+
(2n+2)HF
Ⅱ 烷烴化學性質
烷烴的化學性質:（一） 氧化反應將甲烷氣體點燃：（二） 取代反應（三） 熱裂（裂解（三） 熱裂（裂解、 裂化）裂化）（四） 高溫分解（五） 合成方法（制備方法）加成、 脫羧反應 乙烯的化學性質:1） 氧化反應（1） 將乙烯氣體點燃：化學反應方程式：被氧化劑氧化（2） 被氧化劑氧化： 可使酸性高錳酸鉀褪色應用： 用於鑒別甲烷和乙烯氣體!2） 加成反應將乙烯氣體通入溴水溶液中， 可以見到溴的紅棕色很快褪去， 說明乙烯與溴發生反應。CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 二烯烴能否發生加成、 加聚反應呢？nCH2=CH-CH3[CH2-CH]nCH3催化劑CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2-CH-CH-CH2Br Br BrBr Br BrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrnCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n1,2 加成CH2-CH-CH-CH21,4 Br(主產物)1,4 加聚(中間體) 3） 、 聚合反應（加聚反應）簡寫為：由小分子生成高分子化合物的反應叫聚合反應。單體鏈節聚合度練習： 寫出用丙烯合成聚丙烯的化學反應式 a. a. 氧化反應氧化反應(1) (1) 在空氣或在氧氣中燃燒在空氣或在氧氣中燃燒——完全氧化完全氧化2C2C2H H2+ 5O+ 5O24CO4CO2+ 2H+ 2H2O O點燃3） 乙炔的化學性質:乙炔跟空氣的混合物遇火會發生爆炸， 在生產和使用乙炔時，必須注意安全。注意在空氣中的爆炸極限為2.5%~80% （2） 被氧化劑氧化： 將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中， 可使酸性高錳酸鉀褪色b、 加成反應b、 加成反應應用： 用於鑒別乙炔和乙烯氣體!將乙炔氣體通入溴水溶液中， 可以見到溴的紅棕色褪去， 說明乙炔與溴發生反應。 （比乙烯與溴的反應慢）CH2≡CH2 + 2Br2 CHBr2CHBr2 加成反應過程分析1, 2—二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷練習： 寫出乙炔與氫氣、 氯化氫氣體發生加成反應的化學反應方程式 乙炔有無順反異構現象呢？四、 脂肪烴的來源及應用：1、 來源： 石油、 天然氣、 煤等常、 減壓分餾； 催化裂化（裂解） 、 催化重整； 煤的干餾、 液化等。 （P.36學與問）重整； 煤的干餾、 液化等。 （P.36學與問）怎樣得到產品？ ？2、 應用： 氣態烯烴是最基本的化工原料常識： 液化石油氣——體積縮小了 250~300倍， 壓強為7~8atm， 氣態時比空氣重約1.5倍， 在空氣中的爆炸極限1.7%~9.7%。 2、 苯的化學性質在通常情況下比較穩定， 在一定條件下能發生氧化、 加成、 取代等反應。1） 苯的氧化反應： 在空氣中燃燒2C6H6+15O212CO2+ 6H2O點燃產生濃煙設計制備制備硝基苯的實驗方案2） 苯的取代反應（鹵代、 硝化、 磺化）但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色+ Br2Br + HBrFe+ HNO3（濃）NO2+ H2O濃H2SO450~60℃現象？ 3） 苯的加成反應 （與H2、 Cl2)（環己烷）ClH+ H2Ni+ 3Cl3Cl2催化劑CClClClHHClClHHH總結： 難加成易取代練習：
Ⅲ 烷烴典型的化學反應式什麼該反應典型的條件是什麼反應的選擇性有什麼特點
取代反應：CH4和CL2反應為方程式 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl, CH2Cl2+Cl2=CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2=CCl4+HCl 反應物的狀態以及條件：只有純鹵素單質的蒸氣與甲烷等烷烴氣體混合光照，才容易發生取代反應 甲烷與鹵素單質的水溶液。反應的選擇特性：若是與鹵素單質的水溶液，則甲烷等氣態烷烴是不發生取代反應的，而液態烷烴則發生萃取過程 鹵素單質一般選CL2，F2與CH4反映太劇烈，而BR2，I2與CH4反應過於緩慢。Ⅳ 想問一下烷烴的一些反應
所謂烷烴，是指碳與碳之間全都是以碳碳單鍵的形式連接的化合物。烷烴與鹵素單質發生取代反應，可以得到鹵代烴。如甲烷在光照條件下與氯氣發生反應，可以得到一綠二綠三綠代物。鹵代烴與強鹼溶液發生取代反應可以得到醇。純經過氧化可以得到全，全經過氧化可以得到酸。醇發生消去反應，可以得到烯烴和炔烴。雙河村發生取代反應可以得到脂，這些東西都是有機化學的基礎，建議你把課本好好看一看。
Ⅳ 高中階段烷烴能發生哪些反應
烷烴：CnH(2n+2)
1.製取：
CnH(2n+1)COOH + CaO==^==CaCO3 + CnH(2n+2)
2. 燃燒
CnH(2n+2)+ [n+(n+1)/2] O2 ==== nCO2 + （n+1)H2O
CnH(2n+2) + [n/2+(n+1)/2] O2 ==== nCO +（n+1)H2O
3.氧化反應
CnH(2n+2) + 1/2O2 ==== CnH(2n+1)OH
CnH(2n+2)+ O2 ==== C(n-1)H(2n-1)CHO + H2O
CnH(2n+2)+ 3/2O2 ==== C(n-1)H(2n-1)COOH + H2O
4. 取代反應
CnH(2n+2) + X2 ==== CnH(2n+1)X + HX (X=Cl,Br,I,I2難發生此反應，若用F2：）
CnH(2n+2) +（n+1）F2====nC + (2n+2)HF
Ⅵ 1.烷烴的化學性質為什麼很穩定烯烴和炔烴的化學性質為什麼不穩定他們各自容易發生哪些化學反應
烷烴的化學性質很穩定，是因為烷烴中化學鍵都是σ鍵，σ鍵的鍵能比π鍵大得多，因此烷烴性質很穩定。
烯烴和炔烴中，除σ鍵外，還含有鍵，π鍵比較活潑，因此化學性質不穩定，容易發生化學反應。
烷烴一般只能發生取代反應，例如和氯氣通過自由基反應，形成氯代烷烴。烯烴和炔烴因為含有活潑的π鍵，可以發生多種化學反應，例如加成反應，聚合反應，氧化反應等等。