岐化反應化學方程式有哪些

A. 請寫出最常見的 歧化反應 歸一反應 分解反應 化合反應 復分解反應 置換反應的化學方程式

歧塌帆山化：Cl2+H2O=HCl+HClO

歸中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

分解：2KMnO4=K2MnO4
+MnO2+O2(加熱）

化合團中轎改：2H2+O2=2H2O（電解）

復分解：NaOH+HCl=H2O+NaCl

置換：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 高中化學有哪些歧化反應 盡量多列舉全一些

歧化反應是化學反應的一種,反應中某個元素的化合價既有上升又有下降.與歸中反應相對.
例子 1
氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水.其離子方程式為：Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O 氯氣中氯的化合價為0.氯化鈉中氯的化合價下降到-1；而次氯酸鈉中氯的化合價則上升到+1.而氯氣和氫氧化鈉溶液在高溫下反應,生成氯酸鈉、氯化鈉和水.這兩個反應都是典型的歧化反應.
例子 2
在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化為氯(Ⅶ)(ClO嬄)；另一部分被還原為氯(I)(Cl).發生歧化反應的原因是由於該元素具有高低不同的氧化態,可以在適宜的條件下同時向較高和較低的氧化態轉化.苯甲醛在氫氧化鉀溶液中部分氧化為苯甲酸鉀；部分還原為苯甲醇,也是歧化反應：2C6H5CHO+KOH—→C6H5COOK+C6H5CH2OH
例子 3
甲苯在催化劑（一般採用硅鋁催化劑）作用下,使一個甲苯分子中的甲基轉移到另一個甲苯分子上而生成一個苯分子和一個二甲苯分子,這種反應稱作歧化反應.一個甲苯與一個三甲苯也可發生歧化反應（亦稱烷基轉移反應）生成兩個二甲苯分子.工業上用這個方法增產用途廣泛的苯和二甲苯.
例子 4
再如過氧化余禪旦鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Na2O2的氧元素化合價為-1,而Na2CO3的氧元素為-2,O2中氧元素化合價為0
例子 5
沒有α-氫原子襲孫的醛在強鹼（濃）的作用下發生分子間氧化還原反應生成羧酸和醇,又叫康尼查羅反應 2HCHO + NaOH → CH3OH + HCOONa 2(CH3)3-CHO + NaOH → (CH3)3-CH2OH + (CH3)3-COONa 兩種不同的無α-氫的醛豎擾發生交叉康尼查羅反應.一分子醛被氧化成羧酸,另一分子醛被還原成醇.理論上為4種產物.
前三種在高中都比較常見,後兩種見得比較少,但是還是知道一下比較好

C. 什麼是歧化反應

反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態絕敗的元素上，使該元素原子（槐磨或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。

歧化反應是化學反應的一種，反應中某個元素的化合價既有上升又有下降。與歸中反應相對。

歧化反應一般需要並明顫酸性或鹼性的反應環境才可進行。

(3)岐化反應化學方程式有哪些擴展閱讀：

歧化反應舉例：氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

化學方程式【Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O】

離子方程式【Cl₂+2OH-====Cl-+ClO-+H₂O】

Cl2中的Cl原本為0價，反應後一個升為Cl+(ClO)，一個降為Cl-。

甲苯歧化

甲苯在催化劑（一般採用硅鋁催化劑）作用下，使一個甲苯分子中的甲基轉移到另一個甲苯分子上而生成一個苯分子和一個二甲苯分子，這種反應稱作歧化反應。一個甲苯與一個三甲苯也可發生歧化反應（亦稱烷基轉移反應）生成兩個二甲苯分子。工業上用這個方法生產用途廣泛的苯和二甲苯。

D. 岐化反應方程式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反攜鏈岩應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反辯御應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在喚運放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

E. 常見的歧化反應

常見的歧化反應有：氯氣溶於水、氯氣被氫氧化鈉吸收、氯酸分解、苯甲醛與強鹼反應、過氧化鈉吸收二氧化碳。

1、氯氣溶於水

氯氣溶於水時一半被氧化，一半被還原咐蘆，生成次氯酸和鹽酸。

化學方程式【衡敏帶Cl2+H2O⇌HClO+HCl】

離子方程式【Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）

Cl2中的Cl原本為0價，反應後一個升為Cl+(ClO-)，一個拿襪降為Cl-。

2、氯氣被氫氧化鈉吸收

（1）常溫

氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

化學方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】

離子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】

Cl2中的Cl原本為0價，反應後一個升為Cl+(ClO)，一個降為Cl-。

（2）高溫

氯氣和氫氧化鈉溶液在高溫下反應，生成氯酸鈉、氯化鈉和水。

化學方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】

離子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】

3、氯酸分解

在氯酸（HClO3）溶液中，Cl(V)一部分被還原為Cl(IV)，一部分被氧化為Cl(VII)。

化學方程式【3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O】

4、苯甲醛與強鹼反應

甲醛在氫氧化鉀（或氫氧化鈉）溶液中部分氧化為苯甲酸鉀（苯甲酸鈉）；部分還原為苯甲醇。

離子方程式【2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH】

5、過氧化鈉吸收二氧化碳

過氧化鈉吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和氧氣

化學方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】

Na2O2中，O為-1價，而Na2CO3中的O為-2價，O2中O化合價為0 ，因此Na2O2中O的化合價既有升高也有降低，這種反應稱為歧化反應。

F. 常見的歧化反應

歧化反應：
同一種物質中的同一價態的同種元素的原子，在反應中既有升喚鄭高，又有降低的氧化還原反應。
歸中：
同一種元素的不同價態的原子，在反應中，化合價高的降低，化合價低的升高（但是化合價兆鏈碼變化互不交叉）的氧化還原反應。
常見的歸中反應：(限於時間關系，自己配平哦
，）
按照元素逐一歸納
1.
Ca（ClO）2
+HCl（濃）－－－－
CaCl2
+Cl2↑
+H2O
2。KClO3＋HCl9濃）－－－KCl＋Cl2↑＋H2O（Br，I也有類似的反應）
3。H2s＋SO2－族哪－－S＋H2O
4．H2S＋H2SO4（濃）－－－S＋SO2＋H2O
5，S＋H2SO4（濃）－－－SO2↑＋H2O
6.NH3
+NO
（NO2）--催化劑，Δ---N2
+H2O
7。NH4Cl＋NaNO2－Δ－N2↑＋NaCl＋H2O
8.NH4NO3---Δ
---N2
+HNO3+H2O
9。C＋CO2＝－高溫－－CO
10Fe＋Fe3+－－－Fe2+
常見的歧化反應
1。Cl2＋H2O－－HCl＋HClO
2。Cl2＋NaOH－－NaCl＋NaClo＋H2O
3．Cl2＋NaOH－－Δ－－NaCl＋NaClO3＋H2O
4，I2＋KOH＝＝KI＋KIO3＋H2O
5。Na2S2O3＋H2SO4－－－S↓＋SO2＋Na2SO4＋H2O
6.Cu2O
+H+
----Cu
+CU2+
+H2O
7。NO2＋H2O－－HNO3＋NO
8。NO2＋NaOH－－－NaNO2＋NaNO3＋H2O
9。Na2O2＋H2O－－NaOH＋O2↑
10Na2O2＋CO2－－Na2Co3＋O2
11。H2O2－－MnO2－H2O＋O2↑
12CaO＋C＝＝高溫－－CaC2＋CO↑

G. 常見的歧化反應

常見的歧化反應有：氯氣溶於水、氯氣被氫氧化鈉吸收、氯酸分解、苯甲醛與強鹼反應、過氧化鈉吸收二氧化碳。
1、氯氣溶於水
氯氣溶於水時一半被氧化，一半被還原，生成次氯酸和鹽酸。
化學方程式【Cl2+H2O⇌HClO+HCl】
離子虛粗鉛方程式【Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）
Cl2中的Cl原本為0價，反應後一個升為Cl+(ClO-)，一個降為Cl-。
2、氯氣被氫氧化鈉吸收
（1）常溫
氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。
化學方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】
離子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】凳簡
Cl2中的Cl原本為0價，反應後一個升為Cl+(ClO)，一個降為Cl-。
（2）高溫
氯氣和氫氧化鈉溶液在高溫下反應，生成氯酸鈉、氯化鈉和水。
化學方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】
離子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】
3、氯酸分解
在氯酸（HClO3）溶液中，Cl(V)一部分被還原為Cl(IV)，一部分被氧化為Cl(VII)。
化學方差好程式【3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O】
4、苯甲醛與強鹼反應
甲醛在氫氧化鉀（或氫氧化鈉）溶液中部分氧化為苯甲酸鉀（苯甲酸鈉）；部分還原為苯甲醇。
離子方程式【2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH】
5、過氧化鈉吸收二氧化碳
過氧化鈉吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和氧氣
化學方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】
Na2O2中，O為-1價，而Na2CO3中的O為-2價，O2中O化合價為0
，因此Na2O2中O的化合價既有升高也有降低，這種反應稱為歧化反應。

H. 高中常見歧化反應

高中常見歧化反應：
1、過氧化鈉或超氧化鉀等分別與二氧化碳、水反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
2、溴或碘單質分別與水、強鹼反應：6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O。
3、二氧瞎和化氮分別與水、強鹼反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4、硫代硫酸鈉與硫酸反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。段神禪
5、雙氧水的熱分解：2H2O2=2H2O+O2。
6、在酸性條件下Cu+離子可握塵發生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu。