❶ 化學式怎麼配成化學方程式
單個
化學式
不能直接變成
化學方程式
，而需要物質發生化學反應才能有化學方程式。
比如鈉的化學式為Na，氧氣的化學式為O2，兩者在一定條件下反應：
2Na+O2=2NaO，這個就是化學方程式。
❷ h變he的化學分子式，怎麼變的都行
h變he的化學分子式，怎麼變的都行
這已經不是化學的范圍了噢，這是核融合噢，是核子物理學了噢。
第一個步驟是兩個氫原子核聚變1H（質子）成為氘，一個質子經由釋放出一個 e+和一個中微子成為中子。
1H + 1H → 2H + e+ + νe
在這個階段中釋放出的中微子帶有0.42MeV的能量。
第一個步驟進行的非常緩慢，因為它依賴的吸熱的β正電子衰變，需要吸收能量，將一個質子轉變成中子。事實上，這是整個反應的瓶頸，一顆質子平均要等待109年才能融合成氘。
正電子立刻就和電子湮滅，它們的質量轉換成兩個γ射線的光子被帶走。
e+ + e− → 2γ （它們的能量為1.02MeV）
在這之後，氘先和另一個氫原子融合成較輕的氦同位素，3He：
2H + 1H → 3He + γ （能量罩升仿為5.49 MeV）
然後有三種可能的路徑來形成氦的同位素4He。在pp1分支，氦-4由兩個氦-3融合而成；在pp2和pp3分支，氦-3先和一個已經存在的氦-4融合笑肆成鈹。 在太陽，pp1最為頻繁，佔了86%，pp2佔14%，pp3隻有0.11%。還有一種是極端罕見的pp4分支。
pp1分支
3He +3He → 4He + 1H + 1H + 12.86 MeV
完整的pp1鏈反應是放出的凈能量為26.7MeV。 pp1分支主要發生在一千萬至一千四百萬物纖K的溫度，當溫度低於一千萬K時，質子-質子鏈反應就不能製造出4He。
❸ 化學式怎樣變成化學方程，可以的話，可以舉個例子嗎
化學式是表示物質的，一般用分子式來表示。化學方程式是用分子式表示物質間攔凱發生化學反應前後的變化 。例岩衡櫻氫粗叢氣的燃燒生成水。
2H2 + O2 =2H2O
❹ 化學式怎麼計算 求學霸講解
①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2；
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是：
十字交叉法：正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204；
❺ 化學方程式變成離子方程式有什麼技巧
一、化學方程式變成離子方程式
第一步：寫： 正確寫出反應的化學方程式。
第二步：拆： 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式。
第三步：刪 ：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
第四步：查 ;檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆。
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
二、離子方程式書寫的基本規律要求。
(1)合事實:離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理。
(3)「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
(4)兩守恆:兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型:依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
(6)檢查細:結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
❻ 化學式怎麼變來變去的 比如I4O9(碘4氧9） 可變成 I(IO3)3
這個玩意兒叫碘酸碘,I(IO3)3是其真實結構.
而I4O9是當初桐返灶還不了解其結構,只知道其組成時所採用的化學式.
你還世握可以將其寫成：I2O3·I2O5.
碘酸碘中碘的化合價為局扮+3、+5兩種價態.
❼ 化學式有什麼變化規律嗎
化學是所有理科裡面規律性最強的學科，主要是要對元素周期表足夠熟悉，初中的話至少要對前二十位的元素足夠的熟悉，化學式為什麼會標上不一樣的數據，簡單的說就是要使一般情況下物質不帶電荷。也就是構成物質的多種原子的最外層電子數變成2、4、8等的穩定結構。配平方程式更是依據這一規律來的。
❽ 化學式變形法是什麼
化學式變形法：將不同的化學式通襲哪過某種等量關系轉化為相同或相似的化學式或將化學式通過擴大、縮小、拆開等方法變形後依據已知信息，來解決某些問題。
例題：由C3H7OH、C5H10、C6H12組成的混合物中氧元素的質量分數為8%，則混合物中氫元素的質量分數為( )
A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%
方法：這一類題型可運用化學式變形法，該題主要運用分子式拆開法。
解析：通過觀察發現後兩者的碳氫比為一定值，而C3H7OH存在氧元素，且碳氫比與後兩者不等，此時將C3H7OH拆分為C3H6-H2O的形式，然後解題。
∵拍悄碼氧元素佔8% ∴H2O中的氫含量為2/16×8%=1%
∴H2O共占運枝9%，則符合CnH2n形式的共佔1-9%=91%，其中含氫為91%
×1/7=13%
∴含氫共為13%+1%=14% 選(C)
❾ 化學式變成化學方程式，要怎樣配平
C+O2→CO
2C+O2=2CO
配平運碰絕化學式的時候，反應後所生成的物質中所含的原（離）子數要與反應前各吵好物質的原（離）旁姿子數相等
❿ 化學反應式怎樣變化學方程式
反應式根據物質反應與轉化的比例配平即化學方程式