化學反應如何反應

㈠ 化學反應是如何發生的

一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.

㈡ 如何發生化學反應

1、有難溶物質(沉澱）或難電離物質（弱電解質或水）或易揮發的物質（氣體）生成，發生復分解反應
如：Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓;CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH;2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2↑
2、氧化性物質與還原性物質相遇，發生氧化還原反應
如：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3、生成絡合物，發生絡合物
（初中主要掌握1；高中主要掌握1和2，至於3了解一下就行。方程式將就看吧，不好意思）

㈢ 化學四大基本反應

四大基本反應類型為：化合反應，分解反應，復分解反應，置換反應。
化合反應:指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應(combinationreaction)。其中部分為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
分解反應:分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
置換反應:置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
復分解反應:復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

㈣ 化學反應的4種類型

化學反應的4種類型

化學基本反應類型有四種：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

一、化合反應：由兩種或兩種以上物質①生成另一種物質②的反應叫做化合反應。

A+B=AB

這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①可以是單質也可以是化合物，物質②一定是化合物。

（1） 反應物相同，量不同，產物不同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，木炭在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳。

（2） 反應物相同，條件不同，產物不同 舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。二氧化碳和水在光和葉綠素條件下反應生成糖類和氧氣。

（3） 反應物相同，量不同，產物相同，反應現象不同 舉例：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，發出藍紫色火焰；而硫在空氣中燃燒也生成二氧化硫，發出微弱的淡藍色火焰。

（4） 反應物相同，量不同，條件不同，產物相同；舉例：鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵在充有氧氣的食鹽水中更易生銹。

（5） 反應物不同，產物相同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒也生成二氧化碳。

（6） 吸熱反應 舉例：碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，同時吸熱。

（7） 非金屬單質+非金屬單質反應 舉例：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。

（8） 金屬單質+非金屬單質反應 舉例：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

（9） 金屬氧化物+水反應 舉例：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。

（10） 非金屬氧化物+水反應 舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。

（11） 單質+非金屬氧化物反應 舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃燒 舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳。

（13） 三或四種反應物 舉例：碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；銅與水和氧氣及二氧化碳反應生成鹼式碳酸銅。

二、分解反應：由一種物質①生成兩種或兩種以上其他物質②的反應叫做分解反應。

AB= A+B

這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①一定是化合物，物質②可以是單質也可以是化合物。

（1） 生成物是兩種單質 舉例：電解水生成氫氣和氧氣。

（2） 生成物是一種單質和一種化合物 舉例：過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下生成氧氣和水。

（3） 生成物是兩種氧化物 舉例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三種物質 舉例：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

三、置換反應：由一種單質與一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

A+BC=B+AC

（1） 氣體單質與金屬氧化物 舉例：氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水。

（2） 固體單質與金屬氧化物 舉例：木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳。

（3） 活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸 舉例：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

（4） 金屬與鹽溶液 舉例：鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵。

四、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。

這里的化合物指酸、鹼、鹽、金屬氧化物，不包括非金屬氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反應 舉例：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。

（2） 金屬氧化物+酸 舉例：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水 。

（3） 碳酸鹽+酸 舉例：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（4） 碳酸鹽溶液+鹼溶液 舉例：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉。

（5） 鹽溶液間的反應（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

舉例：氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉。

（6） 鹼與銨鹽的反應 舉例：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣和水及氨氣。

（7） 反應物不同生成物相同的復分解反應 舉例：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣與鹽酸反應也生成氯化鈣和水。

㈤ 化學反應原理

化學反應原理是分子分解成原子，原子重新排列組合生成新分子的規律和原因。是指反應經歷的具體方式，也稱反應機理，用來判斷反應能否進行或改變反應速率，主要是分解重組形成新的物質。

化學反應的本質是打破舊化學鍵，形成新化學鍵的過程。該反應常伴有發光、發熱、變色、沉澱形成等。判斷一個反應是否是化學反應的依據是這個反應是否產生新的物質。根據化學鍵理論也可以根據一個變化過程中是否有舊鍵斷裂和新鍵形成來判斷是否是化學反應。

化學反應原理的理論

1、過渡態理論

認為分子和分子反應，分子之間先會發生非完全彈性碰撞，損失能量，引起斷鍵。進而形成了自由基，而帶電的自由基進行相互結合，（當然也包括自己和同類進行結合）所以就宏觀上產生了鏈引發，鏈增長，鏈衰減的幾個階段。

2、碰撞理論

碰撞理論，簡單形象，也是中學基礎教育中常給學生介紹的主流反應理論。其實質為反應物A和反應物B，進行證明硬剛，直接進行碰撞，從而電子發生轉移，或是從A到B，或是從B到A。

總是為了達到穩定的狀態，A和B必須進行成化學鍵。而這種理論不適合進行計算，定量或者說量化能力差，但是前沿的材料，物質，葯物的電荷轉移，能級的躍遷往往默認使用碰撞理論，進行反應機理或者物質狀態的說明。

㈥ 化學反應先後順序是什麼

一、化合物之間反應的先後順序問題

酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：

（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應

（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應

（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應

二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應

三、氧化還原反應之間的先後順序問題

氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。

四、電解池中電極上的放電先後順序問題

電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之後的離子放電的情況

常見的化學反應：

1、光合作用

植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。通過這個反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。

反應式：12H2O+6CO2+陽光→（與葉綠素產生化學作用）C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O

2、燃燒反應

每次點燃一根火柴，升一把火都能看到。

反應：C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 +能量

3、生銹

隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生銹。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。

反應式：Fe + O2 + H2O → Fe2O3·XH2O

㈦ 化學反應分為幾種

化學基本反應分四大類:分解反應,化合反應,復分解反應,置換反應
化學又反應分為:氧化原還反應;非氧化原還反應;可逆反應;不可逆反應;離子反應;非離子反應;干反應;濕反應;有機反應;無機反應.
關鍵是要掌握物質的構造和性質包括物理的和化學的性質.
物質分幾大類:單質、氧化物、酸、鹼、鹽；又分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體、混合型晶體.又分氧化劑、原還劑.又分共價物（包括共價單質和共價化合物）、離子化合物、配位化合物、有機化合物、無機化合物.
例如Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCL
這是屬於離子反應型的復分解反應,又是濕反應.它的規律是反應物都是可溶的,產物中一種要是難溶的,它們的離子才能發生互換,寫成離子方程式為：
SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4 括弧中表示離子所帶電荷數,全應寫成上標.
又例氧化還原反應：
氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物,還原產物的氧化性比氧化劑的氧化性小,同理氧化產物的還原性比還原劑的還原性小,電子才能從還原劑轉到氧化劑.能失去電子的物質叫還原劑,能得到電子的物質叫氧化劑.以上僅限幾個簡單例子而以,最重要的是：基礎理論→物質的結構→物質的性質→反應規律→反應分類等知識,不一定通過實驗的手段是能在試卷上書寫正確的.當然平時多做實驗對加強掌握基礎知識和基礎理論是有好處的.