❶ 怎麼用電子守恆配平化學方程式
化學方程式：
1、根據信息寫出有關物質並標出化合價升降：
0 +5 +6 +4
S+ HNO3--H2SO4+NO2+H2O
升6 降1
2、用最小公倍數配平氧化還原部分：
S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O
3、用觀察法配平其它原子：
S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
離子方程式 例：酸性高錳酸鉀溶液和氯離子反應
1、先根據信息寫出發生氧化還原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、標出化合價升降，並用最小公倍數配平氧化還原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5×2 升2×5
3、根據電荷數配上氫離子（鹼性溶液配OH-），加水配平氫原子數：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧檢查畫等號：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O
❷ 用電子守恆配平化學方程式
第一、先把化學方程式裡面化合價有變化的元素的化合價全部標出來
第二、根據化合價升降相等原理來配平
舉個例子：
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（沒配平）
這個是個典型的歸宗反應。
由雙線橋法，我們可知道, 氧化劑是KIO3,還原劑是KI，還原產物和氧化產物都是I2，而且還知道KI失去1e而KIO3得到5e，那麼他們的最小公倍數是5，所以KI的系數就是5，KIO3前的系數就是1，而I2前的系數等於（5+1）/2=3,在根據鉀離子守恆得K2SO4的系數是3，硫酸根離子守恆的H2SO4的系數是3，氫離子守恆得水的系數是3.
則可以得到配平以後的方程式：
1KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O