A. 高一化學物質的量的計算
我認為我認為我認為我認為
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子，
1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標准，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關系
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2
H2
+
O2=2
H2O
物質的計量數之比：
2
：
1
：2
微粒數之比：
2
：
1
：2
物質的量之比
2
：
1
：2如果上述過於簡單,那麼請看看下面
B. 生葯學 取樣的原則，方法，取樣量是怎樣的
生葯的取樣
生葯的取樣是指選取供檢定用生葯樣品的方法.取樣的代表性直接影響到檢定結果的正確性.因此,必須重視取樣的各個環節. 1. 取樣前,應注意品名、產地、規格等級及包件式樣是否一致,檢查包裝的完整性、清潔程度以及有無水跡、霉變或其他物質污染等,詳細記錄.凡有異常情況的包件,應單獨檢驗. 2. 從同批生葯包件中抽取檢定用樣品原則如下：生葯總包件數在100件以下的,取樣5件；100～1000件按5%取樣：超過1000件的,超過部分按1%取樣；不足5件的逐件取樣；對於貴重生葯,不論包件多少均逐件取樣. 3. 對破碎的、粉末狀的或大小在1cm以下的生葯,可用采樣器（探子）抽取樣品,每一包件至少在不同部位抽取2～3份樣品,包件少的抽取總量應不少於實驗用量的3倍；包件多的,每一包件取樣量一般規定：一般生葯100～500g；粉末狀生葯25g；貴重生葯5～10g；個體大的生葯,根據實際情況抽取代表性的樣品.如個體較大時,可在包件不同部位（包件大的應從10cm以下的深處）分別抽取. 4.將所取樣品混和拌勻,即為總樣品.對個體較小的生葯,應攤成正方形,依對角線劃「×」字,使分為四等分,取用對角兩份；再如上操作,反復數次至最後剩餘的量足夠完成必要的試驗以及留樣數為止,此為平均樣品.個體大的生葯,可用其他適當方法取平均樣品.平均樣品的量一般不得少於作真實性、純度和品質優良等實驗所需用量的3倍數,即1/3供實驗室分析用,另1/3供復核用,其餘1/3則為留樣保存,保存期至少一年.
雜質檢查
生葯中混雜的雜質,系指來源與規定相同,但其性狀或部位與規定不符；來源與規定不同的物質；無機雜質如砂石、泥塊、塵土等.檢查方法可取規定量的樣品,攤開,用肉眼或擴大鏡（5～10倍）觀察,將雜質揀出,如其中有可以篩分的雜質,則通過適當的篩,將雜質分出.然後將各類雜質分別稱重,計算其在樣品中的百分數.如生葯中混存的雜質與正品相似,難以從外觀鑒別時,可進行顯微、理化鑒別試驗,證明其為雜志後,計入雜質重量中.對個體大的生葯,必要時可破開,檢查有無蟲蛀、霉爛或變質情況,雜質檢查所用的樣品量,一般按生葯取樣法稱取.
水分測定
水分的測定,是為了保證生物不因所含水分超過限度而發霉變質.水分測定的方法常用的有烘乾法和甲苯法.供測定用的生葯樣品,一般先破碎成直徑不超過3mm的顆粒或碎片,直徑和長度在3mm以下的花類、種子類、果實類葯材,可不破碎. 1. 烘乾法 適用於不含或少含揮發性成分的生葯.取樣品2～5g,平鋪於乾燥至恆重的扁形稱量瓶中,厚度不超過5mm,疏鬆樣品不超過10mm,精密稱定,打開瓶蓋在100～105℃乾燥5小時,將瓶蓋蓋好,移置乾燥器中,冷卻30分鍾,精密稱定重量,再在上述溫度乾燥1小時,冷卻,稱重,至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止.根據減失的重量,計算供試品中含有水分的百分數. 2. 甲苯法 適用於含揮發性成分的生葯,用化學純甲苯直接測定,必要時甲苯可先加少量蒸餾水,充分振搖後放置,將水層分離棄去,經蒸餾後使用.儀器裝置如圖4-1.A為500ml的短頸圓底燒瓶；B為水分測定管；C為直形冷凝管,外管長40cm.使用前,全部儀器應清潔,並置烘箱中烘乾.測定時取樣品適量（約相當於含水量1～4ml）,精密稱定,置A瓶中,加甲苯約200ml,必要時加入玻璃珠數粒.將儀器各部分連接,自冷凝管頂端加入甲苯,至充滿B管的狹細部分,將A瓶置電熱套中或用其他適宜方法緩緩加熱,待甲苯開始沸騰時,調節溫度,使每秒鍾餾出2滴.待水分完全餾出,即測定管刻度部分的水量不再增加時,將冷凝管內部先用甲苯沖洗,再用飽蘸甲苯的長刷或其他適宜方法,將管壁上附著的甲苯推下,繼續蒸餾5分鍾,放冷至室溫,拆卸裝置,如有水粘附在B管的管壁上,可用蘸甲苯的銅絲推下,放置,使水分與甲苯完全分離（可加亞甲藍粉末少許,使水染成藍色,以便分離觀察）.檢讀水量,改算成供試品中含有水分的百分數.
減壓乾燥法
適用於含有揮發性成分的貴重葯品.減壓乾燥器的裝置：取直徑12cm左右的培養皿,加入新鮮五氧化二磷乾燥劑適量,使鋪成0.5～1cm的厚度,放入直徑30cm的減壓乾燥器中.測定時取供試品2～4g,混合均勻.分取約0.5～1g,置已在供試品同樣條件下乾燥並稱重的稱瓶中,精密稱定,打開瓶蓋,放入上述減壓乾燥器中,減壓至2.67kPa（20mmHg）以下持續半小時,室溫放置24小時.在減壓乾燥器出口連接新鮮無水氯化鈣乾燥管,打開活塞,待內外壓一致,關閉活塞,打開乾燥器,蓋上瓶蓋,取出稱瓶迅速精密稱定重量,計算供試品中含有水分的百分數. 也可應用紅外線乾燥法和導電法測定水分含量,迅速而簡便.
灰分測定
生葯中灰分的來源,包括生葯本身經過灰化後遺留的不揮發性無機鹽,以及生葯表面附著的不揮發性無機鹽類,即總灰分.同一種生葯,在無外來摻雜物時,一般都有一定的總灰分含量范圍.規定生葯的總灰分限度,對於保證生葯的品質和純凈程度,有一定的意義.如果總灰分超過一定限度,表明摻有泥土、砂石等無機物質.有些生葯本身含有的無機物差異較大,尤其是含多量草酸鈣結晶的生葯,測定總灰分有時不足以說明外來無機物的存在,還需要測定酸不溶性灰分,即不溶於10%鹽酸中的灰分.因生葯所含的無機鹽類（包括鈣鹽）大多可溶於稀鹽酸中而除去,而來自泥沙等的硅酸鹽類則不溶解而殘留,故測定酸不溶性灰分能較准確地表明生葯中是否有泥沙等摻雜及其含量. 1. 總灰分測定法 供測定樣品須粉碎,使能通過二號篩,混合均勻後,稱取樣品2～3g（如需測定酸不溶性灰分,可取3～5g）,置熾灼至恆重的坩堝中,稱定重量（准確至0.01g）,緩緩熾熱,注意避免燃燒,至完全碳化時,逐漸升高溫度至500～600℃,使完全灰化並至恆重.根據殘渣重量,計算供試品中含總灰分的百分數.如樣品不易灰化,可將坩堝放冷,加熱蒸餾水或10%硝酸銨溶液2ml,使殘渣濕潤,然後置水浴上蒸干,殘渣照前法灼熾,至坩堝內容物完全灰化. 2. 酸不溶性灰分測定法 取上項所得的灰分,在坩堝中加入稀鹽酸10ml,用表面皿覆蓋坩堝,置水浴上加熱10分鍾,表面皿用熱蒸餾水5ml沖洗,洗液並入坩堝中,用無灰濾紙濾過,坩堝內的殘渣用蒸餾水洗於濾紙上,並洗滌至洗液不顯氯化物反應為止,濾渣連同濾紙移至同一坩堝中,乾燥,熾灼至恆重.根據殘渣重量,計算供試品中含酸不溶性灰分的百分數.
浸出物的測定
對於有效成分尚不明確或尚無精確定量方法的生葯,一般可根據已知成分的溶解性質,選用水或其它適當溶劑為溶媒,測定一葯中可溶性物質的含量,以示生葯的品質.通常選用水,一定濃度的乙醇（或甲醇）、乙醚作浸出物測定.供測定的生葯樣品須粉碎,使能通過二號篩,並混合均勻. 1. 水溶性浸出物測定 （1）冷浸法：取樣品約4g,稱定重量（准確至0.01g）,置250～300ml的錐形瓶中,精密加入水100ml,塞緊,冷浸,前6小時內時時振搖,再靜置18小時,用乾燥濾器迅速濾過,精密量取濾液20ml,置已乾燥至恆重的蒸發皿中,在水浴上蒸干後,於105℃乾燥3小時,移置乾燥器中,冷卻30分鍾,迅速精密稱定重量,以乾燥品計算供試品中含水溶性浸出物的百分數. （2）熱浸法：取樣品約2～4g,稱定重量（准確至0.01g）,置250～300ml的錐形瓶中,精密加入水50～100ml,塞緊,稱定重量,靜止1小時後,連接迴流冷凝管,加熱至沸騰,並保持微沸1小時.放冷後,取下錐形瓶,塞緊,稱定重量,用水補足減失的重量,搖勻,用乾燥濾器濾過.精密量取濾液25ml,置已乾燥至恆重的蒸發皿中,在水浴上蒸干後,於105℃乾燥3小時,移置乾燥器中,冷卻30分鍾,迅速精密稱定重量,以乾燥品計算供試品中含水溶性浸出物的百分數. 2. 醇溶性浸出物測定 取適當濃度的乙醇或甲醇代替水為溶媒.照水溶性浸出物測定法進行（熱浸法須在水浴上加熱）. 3. 醚溶性浸出物測定 取樣品2～4g,稱定重量（准確至0.01g）,置於已恆重燒瓶的脂肪油抽出器中,用乙醚作溶劑,水浴加熱4～6小時,放冷,以少量乙醚沖洗迴流器,洗液接入蒸餾瓶中,低溫蒸去乙醚,於105℃乾燥3小時,移置乾燥器中,冷卻30分鍾,迅速稱定重量,以乾燥品計算供試品中含醚溶性浸出物的百分數.
揮發油測定
適用於含較多量揮發油的生葯.測定用的樣品,一般須粉碎使能通過二號至三號篩,並混合均勻,儀器裝置如圖4-2.（註：裝置中揮發油測定的支管分岔處應與基準線平行） 測定法 甲法：適用於測定相對密度在1.0以下的揮發油.取樣品適量（約相當於含揮發油0.5～1.0ml）,穩定重量（准確至0.01g）,置1000ml的燒瓶中,加水300～500ml（或適量）與玻璃珠數粒,振搖混合後,連接揮發油測定器與迴流冷凝管.自冷凝管上端加水使充滿揮發油測定器（有0.1ml的刻度）的刻度部分,並溢流入燒瓶時為止,置電熱套中或用其他適宜方法緩緩加熱至沸,並保持微沸約5小時,至測定器中油量不再增加,停止加熱,放置片刻,開啟測定器下端的活塞,將水緩緩放出,至油層上端到達刻度0線上面5mm處為止.放置1小時以上,再開啟活塞使油層下降至其上端恰與刻度0線平齊,讀取揮發油量,並計算供試品中含揮發油的百分數. 乙法：適用於測定相對密度在1.0以上的揮發油.取水約300ml與玻璃珠數粒,置燒瓶中,連接揮發油測定器,自測定器上端加水便充滿刻度部分,並溢流入燒瓶時為止,再用移液管加入二甲苯1ml,然後連接迴流冷凝管.將燒瓶內容物加熱至沸騰,並繼續蒸餾,其速度以保持冷凝管的中部呈冷卻狀態為度,30分鍾後,停止加熱,放置15分鍾以上,讀取二甲苯的容積.然後照甲法自「取樣品適量」起,依法測定,自油層量中減去二甲苯量,即為揮發油量,再計算供試品含有揮發油的百分數.
C. 你好，請問職業衛生的個體粉塵怎麼采樣，怎麼評價采樣時間不能滿足整個工作班的，要不要采多個樣算TWA
采樣方法畝罩參照GBZ/T 192.1－2007，計算方法參照GBZ159，如果工人是每天工作8h，那顫閉么個體采樣的計算結果其實就已經是TWA了，如果不是8h每班，則應該根據實際接觸時間按照GBZ159進行計算TWA，一般不需要進行多個采樣，但是個體采樣無法判茄耐裂斷超限倍數是否符合要求，所以在進行個體采樣的同時還應進行短時間采樣判斷粉塵的超限倍數是否符合限值的要求。
D. 化學怎麼求物質的量
關於物質的量的六類計算技巧
一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：
1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝
例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m
例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4
二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。
例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍
三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量
例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2
例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L
四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。
例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L
五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝
例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？
例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？
六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。
例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？
例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。
E. 有關化學物質的量的計算問題
此題可用電子守恆法解決。在電腦上寫出完整的解決過程比較困難。提一下思路。錳元素從+7價最終降為+2價所得到的電子來源於三部分，第一部分Cu2S中的Cu與S，第二部分CuS的S元素，第三部分（NH4)2Fe(SO4）2中的Fe元素隱笑枯。根據KMnO4的量可升叢以計算出錳元素從+7價最終降為+2價所得到的電子總得物質的量。扣除第三部分Fe元素所失去的電子的量剩餘部分為Cu2S和CuS所失去電子的電子的量。分別設各自的物質的量為x和y，可以建立關於電子得失守恆和總灶洞質量為2g的兩個方程式，如此可以解出答案。
仔細想想。這種習題應該不難，關鍵是電子得失數目不要弄錯！
F. 求關於化學物質的量問題的計算公式
1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)
4、溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積（n=c*V)
5、標准狀況下，M（氣）=D（氣）*22.4
另外
C濃V濃=C稀V稀
nB=mB/mBV
C離子=n離子/V溶液
W%=cB*mB/1000*密度
同溫同壓時
V1/V2=N1/N2=N1/N2
正比
同溫同體積
P1/P2=N1/N2=n1/n2
正比
同溫同壓
密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2
正比
PS：V----體積
p------壓強
T-----溫度
n
------物質的量
N
----分子數
Mr----相對分子質量
M------摩爾質量
m-----質量
G. 化學物質的量計算
一、物質的量定義物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少分子、原子、離子、質子、電子等物質的量的單位是 摩（爾）符號：mol 標准：0.012 kg 12C所含的碳原子數在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. 二、阿伏加德羅常數(NA) 以0.012kg12C所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1. 三、物質的量與粒子數的關系 N=n·NA 滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合. 如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol. 在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12C，還是指1mol13C,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。 1molF中約含6.02×1023個F原子； 0.5molCO2中約含0.5×6.02×1023個CO2分子； 1kmolCO2-3中約含1000×6.02×1023個CO2-3離子； amole-中約含a×6.02×1023個e-； 1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×1023個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×1023個Na+、1.5×6.02×1023個CO2-3、15×6.02×1023個H2O. 四、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1 1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同. 2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等. 五、幾個基本符號物質的量——n 物質的質量——m 摩爾質量——M 粒子數——N 阿伏加德羅常數——NA 相對原子質量——Ar 相對分子質量——Mr 質量分數——W 物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)N=NA×n m=n×M n=V/Vm
H. 化學物質的量濃度計算公式
化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。下面是我為您整理的物質的量濃度計算公式，希望對您有所幫助!
物質的量濃度計算概念
⑴物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)
⑷溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示
例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液
高中化學物質的量濃度計算公式
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
註：n(mol)： 物質的量 ;V(L)：物質的體積 ;M(g/mol)：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數
密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用
在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----體積 p------壓強
T-----溫度 n ------物質的量
N ----分子數 Mr----相對分子質量
M------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
物質的量濃度單位轉換
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物質的量濃度(單位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式為質量分數，<1)
ρ：密度，(單位g/mL)
M：物質的摩爾質量，(單位g/mol)
c=n/V
n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M
m(溶液質量)=ρ· V
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V
故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
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