化學濃度如何變成不是整數PH

㈠ 在水溶液中，如何求非10的負整數倍的PH值，就比如[c（H＋）＝6.3*10-3］

先用對哪鋒數表查出 lg6.3=？梁差 ，

查對數表63，李渣晌為7993，即lg6.3=0.7993

pH=3－0.7993

pH=2.2007

㈡ 氫離子濃度是小數時，該怎麼算ph值

計算溶液的pH值運鉛租
和氫離子濃度是不是小數無關的
都旁兆對氫離子濃度求負對數即可
即 -lg[H+]
就算是濃度是整數
往往也要使用計算器才激鋒行

㈢ pH 標准溶液為什麼是4.01、7.01、10.01，怎麼就沒有個整數的呢

標准溶液就是緩沖溶液
設緩沖系統的弱酸的電離常數為Ka（平衡常數），平衡時弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式： [H+] = Ka {[弱酸]/[共軛鹼]} pH = pKa + lg {[共軛鹼]/[弱酸]} 這就是Henderson-Hasselbach 等式。 如果[弱酸] = [共軛鹼]，則 pH = pKa 根據此式可得出下列幾點結論： 1 緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。 2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。 3 酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為PKa±1pH。

只要知道緩沖對櫻檔稿的PK值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系列出了表格。只要我們知道要配蠢孝制的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。 經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。脊孝依此可推論出配製100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。 計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。 各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

㈣ 酸濃度怎麼換算成pH

1、如果是強酸，計算相對簡單手凳碰一些，根據酸的濃度，求出氫離子濃度c(H+)

再根據pH=-lg[c(H+)]，計算出pH，如果不是整數，可以查對數表

2、弱酸計算相對麻煩一些，要知道電離度或者電離平衡常數，才能求出氫離子濃度，後粗塵二步與強酸相同

(1)pH=-lgCH+, 則1.5=-lgCH+,得CH+=10(-1.5次方畢談)=0.03162mol/l (2)1升溶液中有0.03162mol的H+，其質量為0.03162*1=0.03162g, 則[H + ]= 0.03162 g/l (注意這是質量濃度，不是密度)

㈤ 分析化學中怎麼計算ph值的有效數字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22

PH值的有效數字位數，取決於小數部分的數字位數，整數部分只說明該數是10的多少次方，只起定位作用。
比如，3.46，9.66和8.22，都是兩位有效數字。對數或反對數計算時，所取對數的小數點後的位數（不包括首數）應與真數的有效數字位數相同。
如：1、求【H⁺】為7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。則【H⁺】=6.3*10-4mol/L

㈥ 化學問題。關於ph值。

先回答第一個問題：
強酸溶液，稀釋10倍後，PH值+1.
比如0.01/Lmol HCl，PH=2,稀釋10倍後，濃度變為0.001mol/L，此時PH=3
強鹼溶液類似，不過是PH-1
但如果是弱酸、弱鹼溶液就不行。
因則咐搭為這樣的溶液稀釋後，其自身電離程度發生變化，H+、OH-的濃度並不一定也稀釋10倍，。
所以如果是弱酸、弱鹼溶液，不能單純的根據稀釋倍數來變化PH值。

第二個問題
在簡行實際操作中。當溶液中H+濃度=1mol/L的時候，PH=0。所以。。當c(H+)>1mol/L時，PH就會<0
注意：此時，不再使用PH值孫拿表示酸的強弱，而是直接用c(H+)=2mol/L這樣來表示！~

而，在中學階段學習中，如果計算出PH為負數，那麼。。算錯了，重新檢查再算一次。

回答滿意請採納~

㈦ 酸度怎麼轉換成PH值

我來回答，首先你可能對酸度理解悉世檔有誤

酸度應該是指表示溶液酸性或鹼性程度的數值，應該是PH值
而你給出的5.89%或7.86%,應該是指含酸量

我一個一個解釋：
含酸量是指該物質某種酸的質量與總的質量的比值。所以一般要表明是什麼酸的百分比。如含蘋果酸34.2%等等，但含量高不代表酸度一定高，這跟這種酸的分子量有關。

PH值指還H離子的一種濃度的表達式，PH值與是具體什麼酸無關。
如溶液中H離子濃度為3*10^(-5)mol/L
PH=-log(3*10^(-5))=4.5

對於你說如何轉換：
（1）計算H離子的濃度，單位：mol/L
測出溶液密度，並確定是什麼酸，以鹽酸（HCL）含酸量為0.0089%，為列：

假定溶液1千克，HCL為0.0089千克，溶液密度接近誰的密度
所以總體積：1千克/（返棗1千克/升）=1升
鹽酸的摩爾數：0.000089千克/0.0365（睜亂千克/摩爾）=0.0024383562mol/L
(2)直接利用PH=-log(H例子濃度)
PH=-log0.0024383562=2.61

****註明*****，PH使用范圍H離子濃度10^-1————10^-14,超過這個范圍時需直接用濃度表示。希望對你有用。

㈧ 化學怎樣按計算器把濃度轉化為ph

pH=-lg(氫離子濃度)

所以-lg(5.95×（10∧－10）)=10-lg5.95

雙行顯示的計算器就是按10，減號，lg符號，5.95，然後等於就行。

單行顯示的計算器就先按5.95，然後lg符號，再減去10，得到-9.23，把負號去掉就行。

(8)化學濃度如何變成不是整數PH擴展閱讀：

測定溶液pH通常用pH試紙和pH計。其中用pH試紙測定溶液pH的具體操作為：測定時，將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液並滴在pH試紙上，半分鍾後把試紙顯示的顏色與標准比色卡對照，讀出溶液的pH，簡記為：「一放、二蘸、三滴、四比」。

㈨ ph值和酸鹼濃度怎麼換算

換算公式：ph=-lg（cH+）。

換算公式：ph=-lg（cH+），其中H指的是溶液中氫離子的活度，單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

在標准溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為派困塵中性，這是因為水在標塵禪准溫度和壓力下自然電尺森離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。

(9)化學濃度如何變成不是整數PH擴展閱讀

有很多方法來測量溶液的pH值：

在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，

例如：

（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。

（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。

註：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。

㈩ 酸濃度怎麼換算成pH

要看是幾元酸，是否完全電離，不完全電離根據電離度求出氫離子濃度即可。

例如硫酸，濃度為0.005摩爾每升，中學階段我們認為硫酸完全電離，那麼氫離子濃度就是0.01摩爾／升PH＝氫離子濃度的負對數，所以PH＝2。

pH＝－lg［H＋］，所以只要計算出溶液中的H＋濃度即可。

對於強酸銷物中，H＋全部電離，所以H＋可以直接根據酸的濃度計算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋濃度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋濃度是0.2mol／L，pH＝0.7。

對於弱酸，H＋不是全部電離，H＋濃度與酸的濃度和電離常數有關．有公式的，大學里會講，中學不講。可以跟你說一下，對於一元弱酸（如醋酸）。

濃度不太高的情況下：H＋的濃度＝（c＊Ka）＾0.5次方，其中c是酸的濃度，Ka是酸的電離常數．

水在化學上是中性的，但它不是沒有離子，某些水分子自發地按照下式分H2O＝H＋＋OH－通過質量作用定律應用於水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數。

KW＝CH＝10－7式中，當T＝22℃時，KW＝10－14，在中性溶液中，氫離子H＋和氫氧根離子OH－的濃度都是10－7mol／l．如CH＋＝COH－＝10－7。

假如有過量的氫量子H＋，則溶液呈酸性．酸是能使水溶液中的氫離子H＋游離的物質．同樣，如果氫離子H＋並使OH－離子游離，那麼溶液的特性，呈酸性或鹼性。

為了簡化起見，只要給出氫離子值的負指數就行，即濃度為10－7mol／l氫離子，其負指數的值是7，用對數表示：－log10－7＝7。

因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數：pH＝－螞鬧logCh＋，而Hemmett酸度函數表示，當pKa為定值時。

在溶液中供給質子於該鹼的的量度．表明了這種溶劑在使鹼A質子化方面的效能，所以又稱為質子化效能，是該溶劑的一種特性．在極烯酸溶液中。

Hemmett酸度函數表示其烯酸水溶液的PH值．H0可以表示各種濃度的水溶液的酸性，包括100％的酸．也適用於任何溶劑。

(10)化學濃度如何變成不是整數PH擴展閱讀

PH值與溶液酸鹼性的關系：

PH＝7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液。

PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液。

PH＞7溶液呈鹼性，PH越大鹼性越強例如：鹼虧山溶液。

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

鹼溶液一定是鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼性溶液。