乙酸的化學方程式怎麼讀

A. 乙酸的化學式是什麼

化學方程式：CH₃COOH + NH₃.H₃O == CH₃COONH₄ + H₂O

離子方程式：CH₃COOH + NH₃.H₂O == CH₃COO- + NH₄+

要注意CH₃COOH和NH₃.H₂O都是弱電解質，所以寫離子方程式時不能拆，CH₃COONH₄是強電解質，要拆。

氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

氨水具有鹼的通性：

1、能使無色酚派雀酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍團蠢色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白煙）

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

擴展資塵或早料：

氨水與Ag+、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

Ag₂O+4NH₃·H₂O==2[Ag(NH₃)₂]⁺ +2OH⁻+3H₂O 實驗室中用此反應配製銀氨溶液。

Zn(OH)₂+4NH₃·H2O==[Zn(NH₃)₄]₂⁺+2OHˉ+4H₂O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺(深藍色) +2OH⁻+4H₂O

由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。

B. 醋酸的化學方程式

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

C. 初中酸鹼鹽所有化學式

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

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酸鹼鹽的同性

1、鹼，有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

2、酸，有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

3、鹽，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應

D. 醋酸的化學式怎麼書寫

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醋酸的物化性質

醋酸是無色液體，有刺鼻的醋酸味，能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，濃度為1mol/L的`醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4。由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。

醋酸的主要用途

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

E. 醋酸的化學式

CH3COOH為醋酸化學式 C2H4O2是分子式 HAC是簡寫沒慎慧
這三個都要會.一般枯答HAC是平常考試時用孝扮的,不正式.
CH3-COOH -COOH為酸根 醋酸也叫乙酸

F. 化學式CH3COOH怎麼讀如CuS04讀作硫酸銅

乙酸 有機物和無機物的命名有區別的

G. 乙酸化學式

乙酸化學式：CH3COOH，分子式：C2H4O2；

（乙酸（ethanoic acid），拍拿拼音：yi suan，別名：醋酸(acetic acid)、冰醋酸(glacial acetic acid)分子式：C2H4O2（常簡寫為HAc）或CH3COOH；分子量：60.05；
O
‖
分子結構：CH3—C—O—H冰醋酸
它是一種有機化合物，是典型的脂肪酸。被公認為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固點為16.7 °C (62 °F) ，凝固後為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液悄敬中的離解能力它是一個弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一種簡單的羧酸，是一個重要的化學試劑。乙酸也被用來製造電影膠片所需要的醋酸纖維素和木材用膠粘劑中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纖維和織物。在家庭中啟賀慎，乙酸稀溶液常被用作除垢劑。食品工業方面，在食品添加劑列表E260中，乙酸是規定的一種酸度調節劑。）

H. 乙酸的化學式是什麼

乙酸的化學式是CH₃COOH。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

作用

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。

用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

以上內容參考網路-乙酸

I. 醋酸的化學式怎麼寫

醋酸的化學式怎麼寫？乙酸分子中含有兩個碳原子的飽和羧酸。
分子式CH3COOH。因是醋的主要成分，又稱醋酸
乙酸的實驗式為CH2O，化學式為C2H4O2。常被寫為CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H來突出其中的羧基，表明更加准確的結構。
失去H後形成的離子為乙酸根陰離子。乙酸最常用的正式縮寫是AcOH 或 HOAc，其中Ac代表了乙酸中的乙醯基（CH3CO）。酸鹼中和反應中也可以用HAc表示乙酸，其中Ac代表了乙酸根陰離子（CH3COO），但很多人認為這樣容易造成誤解。

J. 醋酸的化學式

CH3COOH。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

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物理性質

其他名：冰醋酸，醋酸

適應症：本品不同濃度用以治療各種皮膚淺部真菌感染，灌洗創面及雞眼、疣的治療。[2]

葯品分類：消毒防腐劑-冰醋酸

分子量：60.05

分子式：CH3COOH

沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

相容性材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。