㈠ 簡述化學分析法的特點
化學分析法是以物質 的化學反應為基礎的一種經典分析方法。法醫毒物分析中常用的化學分析法有：微量顯色反應（主要有酸鹼反應、氧化還原反應、 絡合反應等）、微量沉澱反應與顯微結晶試 驗等。化學分析法操作較簡單、易於掌握、 耗時短、無需特殊設備、便於實行、受時間 地點的限制少，但有些反應僅是利用分子中 某些基團的類別反應，為非特異性反應，只能顯示一組化合物或相同基團的存在。有些反應靈敏度不高，故只有在體外檢材中毒物 濃度較高、含量較多情況下做預試，不可以 化學顯色或沉澱反應做否定結論或做確證試驗。
化學分析法（chemical method of analysis），是依賴於特定的化學反應及其計量關系來對物質進行分析的方法。化學分析法歷史悠久，是分析化學的基礎，又稱為經典分析法，主要包括重量分析法和滴定分析法，以及試樣的處理和一些分離、富集、掩蔽等化學手段。在當今生產生活的許多領域，化學分析法作為常規的分析方法，發揮著重要作用。其中滴定分析法操作簡便快速，具有很大的使用價值。
介紹
以物質的化學反應為基礎的分析方法稱為化學分析法，它是比較古老的分析方法，常被稱為「經典分析法」。化學分析法主要包括重量分析法和滴定分析法，以及試樣的處理和一些分離、富集、掩蔽等化學手段。化學分析法是分析化學科學重要的分支，由化學分析演變出後來的儀器分析法。
化學分析法通常用於測定相對含量在1%以上的常量組分，准確度相當高（一般情況下相對誤差為0.1%-0.2%左右），所用天平、滴定管等儀器設備又很簡單，是解決常量分析問題的有效手段。化學分析被應用在許多實際生產領域，並且由於科學技術的發展，它在向自動化、智能化、一體化、在線化的方向發展，可以與各種儀器分析緊密結合。
分類
根據其利用化學反應的方式和使用儀器不同，分為重量分析法和滴定分析法，色譜分析法，比色分析法
滴定分析
根據滴定所消耗標准溶液的濃度和體積以及被測物質與標准溶液所進行的化學反應計量關系，求出被測物質的含量，這種方法被稱為滴定分析法。
重量分析
：根據物質的化學性質，選擇合適的化學反應，將被測組分轉化為一種組成固定的沉澱或氣體形式，通過鈍化、乾燥、灼燒或吸收劑的吸收等一系列的處理後，精確稱量，求出被測組分的含量，這種方法稱為重量分析法。
㈡ 聚合物的化學反應有哪些特點
與低分子化合物相比，由於聚合物分子量高，結構和分子量又有多分散性，因此聚合物在進行化學反應時有以下幾方面特徵:
(1)如反應前後聚合物的聚合度不變，由於原料的原由官能團往往和產物在同一分子鏈中，也就是說，分子鏈中官能團很難完全轉化，此類反應需以結構單元作為化學反應的計算單元。
(2)如反應前後的聚合物的聚合度發生變化，則情況更為復帶亂滑雜。這種情況常發生在原料聚合蠢臘物主鏈中有弱鍵，易受化學試劑進攻的部位，由此導致裂解或交聯。
(3)與低分子反應不同，聚合物化學反應的速度還會受到大分子在反應體系陪激中的形態和參加反應的相鄰基團等的影響。
(4)對均相的聚合物化學反應，反映常為擴散控制，溶劑起著重要的作用。對非均相反應則情況更為復雜。
㈢ 化學反應有哪兩種基本操作方式，說出它們的特點和應用場合
四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，分別為：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A十B。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB.
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
㈣ 酶催化化學反應的特點主要有哪些
1、高效性：酶的催化效率比無機催化劑更高,使得反應速率更快；
2、專一性：一種酶只能催化一種或一類底物,如蛋白酶只能催化蛋白質水解成多肽、二肽酶可催化各種氨基酸脫水縮合形成的二肽；
3、溫和性：是指酶所催化的化學反應一般是在較溫和的條件下進行的.
4、活性可調節性：包括抑制劑和激活劑調節、反饋抑制調節、共價修飾調節和變構調節等.
5、有些酶的催化性與輔因子有關.
6、易變性：由於大多數酶是蛋白質,因而會被高溫、強酸、強鹼等破壞.
望採納
㈤ 化學工業中氧化反應的主要特點是什麼
主要特點是放出熱量,失去電子化合價的升高
物質發生化學鄭州塌反應時失去電子的反應是氧化反應；得電子的作用叫還喊圓原.狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用.氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低.氧化、還原都指反應物（分子、離子跡孫或原子）.氧化也稱氧化作用或氧化反應.有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原.物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等.劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒.在氧化還原反應中,反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應稱為氧化反應.物質和氧氣發生的化學反應屬於氧化反應.
㈥ 化學反應有哪兩種基本操作方式，說出它們的特點和應用場合
四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，分別為：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A十B。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB.
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
㈦ 化學氣相沉積的化學反應有哪些特點
1)在中溫或高溫下，通過氣態的初始化合物之間的氣相化學反應而形成固體物質沉積在基體上。2)可以在常壓或者真空條件下(負壓「進行沉積、通常真空沉積膜層質量較好)。3)採用等離子和激光輔助技術可以顯著地促進化學反應，使沉積可在較低的溫度下進行。4)塗層的化學成分可以隨氣相組成的改變而變化，從而獲得梯度沉積物或者得到混合鍍層。5)可以控制塗層的密度和塗層純度。6)繞鍍件好。可在復雜形狀的基體上以及顆粒材料上鍍膜。適合塗覆各種復雜形狀的工件。由於它的繞鍍性能好，所以可塗覆帶有槽、溝、孔，甚至是盲孔的工件。7)沉積層通常具有柱狀晶體結構，不耐彎曲，但可通過各種技術對化學反應進行氣相擾動，以改善其結構。8)可以通過各種反應形成多種金屬、合金、陶瓷和化合物塗層。
㈧ 常見的化學反應類型有哪些它們各自的特點
無機 化合反應：很常見的反應兩種或以上的單質在一定條件下反應生成一種化合物。例如C+O2=CO2 分解反應：一種化合物反應生成多種物質 例蔽清如:CaCO3=CaO+CO2 復分解反應：常見的離子反應 離敬茄子間反應生成弱電解質（包括水弱酸例如：醋酸弱鹼例如：一水合氨還有極少部分鹽：例如醋酸鉛）例如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH(H++CH3COOH-=CH3COOH或者難容沉澱（碳酸鈣硫酸鋇氯化銀等）的反應 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCl 氧化還原反應：所有的置換反應 化合反應都亮並察是復分解反應沒有一個是 主要是存在元素化合價變化實質是電子轉移，
㈨ 什麼反應是化學反應有什麼特點
在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為《化學反應》。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。其特點有放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體等，希望可以幫助到你，望採納。
㈩ 初中化學反應的特點
初中化學反應好像就有雹橋侍四種：化合，分解，置換，復分解。
化合反應：兩種或者兩種以上的物質生成一種物質的反應，可表示為：A+B→C。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反應：一種物質分解成兩種或者兩種以上物質的反應，可表示為：A→B+C。
如：H2CO3=H2O+CO2
置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，字母表示為：A+BC→B+AC。
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反應需要加熱條源吵件，由於在橫線上打不上加熱符號，故略）；置換反應必定有元素的化合價升高和降低，所以一定是氧化-還原反應。
復分解反應：一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分的反應類型，字母表示為：AB+CD=AD+CB；
如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;復分解反應發生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶於水，生成物至少要有沉澱或者氣體或者水；酸鹼中和反應屬於復分解反應。
想當年我初中化學100分啊，大學消吵師兄表示關切、以及衷心的祝願，馬到成功啊！！真的很簡單的