九年級上冊化學化合式怎麼寫

1. 九年級上冊的化學式及方程式

初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
=點燃=
2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
=點燃=
Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
=△=
2CuO
現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
=點燃=
2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
=點燃=
2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
=點燃=
2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
=點燃=
SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
=點燃=
CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
=點燃=
2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
=高溫=
2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
=點燃=
2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
===
H2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意：
鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O
+
H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO
+
H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2=點燃=
2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O=
通電=
2H2↑+
O2
↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
=MnO2△=
2KCl
+
3O2
↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
=△=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=
MnO2=
2H2O+
O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO
=加熱=
2Hg
+
O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫=
CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質
+
酸
----
鹽
+
氫氣
（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
---另一種金屬
+
另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
=高溫=
4Fe
+
3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
=
高溫=
2Cu
+
CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO=△=
Cu
+
H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO
====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2
=高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C=
高溫=
H2
+
CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3
+Ca(OH)2
==CaSO4+
H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2=
點燃=
CO2
+
2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
=點燃=
2CO2
+
3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
=加熱
=
Cu
+
CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
=高溫=
2Fe
+
3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫=
3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2
+
6H2O
15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

2. 初三的化學式和化合價怎麼寫

根據化合價，寫化學式：十字交叉法用於根據化合價書寫化學式，金屬前，非金屬後，氧化物中氧在後。比如：氧化鋁的化學式的寫法：①、金屬前，非金屬後，氧化物中氧在後，寫出：Al
O；①在元素符號的正上方標出化合價，十字交叉把2寫在Al的右下角把3寫在O的右下角：
+3
-2
Al
O
即可提得到化學式為:：Al2O3；③按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤：(+3)×2+（－2）×3＝0。這樣一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了。

3. 初三人教版化合物的化學式的寫法!化合價的口訣!

一價鉀鈉銀氯氫
氟氨氫氧硝酸根
二價氧鈣鎂鋇鋅
另有硫酸碳酸根
三鋁四硅五價磷
二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見，
單質0價永不變。
請這樣寫:(前題是你要知道化合價)
正價左、負價右，(如果是H和N就把N寫左)
化合漏行價、寫上頭，
先約簡、再交叉。(約簡是看的正負價的絕對值)
例如我寫氯化鋁空鬧
Al(寫左)Cl(寫右)
+3標在鋁頭上，-1標在Cl頭上。
3和1已經是最簡的了，(這就免去了約簡的環節)，就把Cl頭上的1交叉到鋁的右下角(1就不寫)，鋁頭上的3就寫在Cl的右下角，這樣就完成了。
注意:如果有原子團(就是說的根)，按前面寫的方法交叉後根的右下角數字不為1時，要把根括起來，再在右下角標上數字返虧嘩。
比如:我要寫硝酸鋅的化學式，按前面方法就得到
Zn(NO3)2了。
你按我說的方法，先讀懂後照著試試，祝你成功。

4. 初三化學中,代數和是什麼化合物化學式如何書寫

化合物化學式能否正確書寫關鍵在於以下幾點：

1. 會熟練書寫元素符號，包括幾個常見原子團如:NH3 SO4 CO3 NO3 OH 等。
   

2. 熟練記住元素的常見化合價。

3. 知道以上內容後，我們就可以根據以下步驟來書寫。

   （1）根據物質名稱確定元素種類。如：氧化鋁——氧元素和鋁元素

   （2）寫元素符號，正價在前，負價在後。如： Al O

   (3)標價交叉，在元素符號正上方標上化合價，然後將化合價的絕對值交叉到對方右下角。

   +3 —2

   Al O----------------Al2O3

   (4)化簡檢查。化簡是指交叉後的數字之比應該是最簡整數比。

檢查的方式是：利用化合物中各元素的化合價代數和是否等於零來計算。

（+3）X2+（-2）X3=0

再舉一個化簡的例子：如氧化銅

+2 -2

Cu O -------------交叉後為 Cu2O2 ,化簡後為： CuO

簡單講步驟：確定元素、正前負後、標價交叉、化簡檢查。

遇到原子團時只需把原子團看成一個整體即可。若交叉化簡後的數字大於等於2，則要用括弧把原子團括起來。如： 氫氧化鈣

+2 -1

Ca OH ----------- Ca(OH)2

一個原子團則不要加括弧，如： 氫氧化鈉

+1 -1

Na OH ------------------NaOH

硫酸銅： +2 -2

Cu SO4 ------------------CuSO4

僅供參考，祝您進步，希您採納！

5. 初三化學--如何正確書寫化學方程式

書寫方法:要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
補充說明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

6. 怎樣書寫化合物的化學式與九年級上冊化學必須記住的化學式

化合價是元素(原子團)相互化合時所表現出的一種性質，因此，熟悉化合價是正確書寫化合物化學式的必要條件，書寫化學史的方法你想了解嗎?我整理了相關資料，希望能幫助到您。

怎樣書寫化合物的化學式

一、熟記常見元素(原子團)的化合價

化合價是元素(原子團)相互化合時所表現出的一種性質，因此，熟悉化合價是正確書寫化合物化學式的必要條件。我們可以先將常見元素(原子團)的化合價編成下列韻語：-1氫硝根和氯;-2氧和碳硫根;+1銨鉀鈉銀氫;+2鈣鎂鋇銅鋅(註：「氫硝根」是指氫氧根和硝酸根;「碳硫根」是指碳酸根和硫酸根)。然後，用口念韻語、手寫符號相結合的方法，手、口、腦並用，使常見元素(原子團)的符號、化合價數值深深印記在腦海中，為運用時快速提取這部分知識打下堅實的基礎。(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

二、了解化合物的組成特點

每一類化合物都有其相應的組成特點。

「某化某」類化合物由兩種元素組成，如，氯化鉀(KCl)，硫化氫(H2S)，氧化鎂(MgO);

「氫氧化某」類化合物由金屬元素和氫氧根組成，如，氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化銅[Cu(OH)2];

「某酸」類化合物由氫和酸根組成，如，硫酸(H2SO4)，碳酸(H2CO3);

「某酸某」類化合物一般由金屬和酸根組成，如，硫酸鋅(ZnSO4)，碳酸鈣(CaCO3)。(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

書寫化合物的化學式時，首先要根據化合物的名稱對其進行歸類，然後根據其組成特點和組成元素的化合價去書寫化學式，謹防將KCl(某化某)寫成KClO3(某酸某)一類錯誤的發生。

三、掌握化學式的書寫步驟(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

化合物化學式的書寫一般要經歷以下步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡。

歸類：根據化合物的名稱，確定化合物所屬類別;

定序：將組成化合物的元素、原子團，按照「正左負右」(顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊)的原則寫出;

標價：在元素或原子團的上方標出相應的化合價(化學式書寫到達熟練程度之後，可將這一過程改為在頭腦中回憶化合價);

交叉：將正價一方的化合價數值寫在負價一方的右下角，將負價一方的化合價數值寫在正價一方的右下角;(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

約簡：交叉後所得的右下角的兩數字間，如有公約數，通常要進行約簡，使右下角兩數字之間的比值成為最簡比【如果某一方是原子團，且原子團數目為2及2以上時，要在原子團外加括弧，如Al2(SO4)3】。

四、熟悉化學式書寫常見的題型(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

化合物化學式書寫的題型較多，但最為常見的有以下幾種：

1.直接型：即根據化合物的名稱直接寫出化學式。

例1.寫出硫酸鋁的化學式。

【分析】硫酸鋁屬「某酸某」類化合物，其化學式由Al和SO4組成，由於Al顯+3價，SO4顯-2價，因此，硫酸鋁的化學式應為Al2(SO4)3。

2.推理型：即根據原子結構推出化合物的化學式。

例2.元素X的原子最外層上有3個電子，元素Y的原子最外層上有6個電子。這兩種元素所形成的化合物的化學式可能是( )

A. X2Y B. X2Y3

C. XY2 D. XY(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

【分析】元素X原子最外層的3個電子在化學反應中很容易失去，X常見的化合價為+3價，元素Y最外層有6個電子，在化學反應中較容易得到兩個電子，Y元素的常見化合價為-2價。因此，X、Y兩種元素組成的化合物的化學式可能為X2Y3，符合題意的選項為B。

3.計算型，即藉助原子個數、元素質量比、元素質量分數等計算得出化合物的化學式。(敬請關注「九年級化學」微信公眾號)

例3. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2x↑+4H2O中，X的化學式是( )

A. N2O B. NO

B. C.NO2 D. N2O3

【分析】原子是化學變化中的最小粒子，化學變化前後，原子的種類、數目不變，根據這一規律，先算出反應物中Cu、H、N、O四種原子的數目(3Cu、8H、8N、24O)，然後算出生成物中已知的Cu、H、N、O四種原子的數目(3Cu、8H、6N、22O)，最後推出一個X分子中含一個N、一個O，X的化學式為NO，符合題意的選項為B。

例4.X、Y兩元素中相對原子質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21：8，則這種化合物的化學式為( )

A. XY2 B. X2Y3

B. C.X3Y4 D. X2Y

【分析】通過讀題不難發現，該題解答的關鍵在於求算化合物中X、Y兩種原子的個數比。由元素質量比的計算思路可知，化合物中兩種原子相對原子質量比、兩種原子的個數比、兩種元素的質量比之間存在著一定的內在聯系，藉助這種聯系，可算出兩種原子的個數比。設X、Y組成的化學式為XaYb，則a、b之間存在下列關系：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，從而得出X、Y組成的化合物的化學式為X3Y4，符合題意的選項為C。

九年級上冊化學必須記住的化學式

一、單質的化學式：(25個)

1、氣態非金屬單質：氧氣O2 、氮氣N2 、氫氣H2 、氯氣Cl2

2、固態非金屬單質：碳C 、磷P、硫S、硅Si

3、稀有氣體單質： 氦He、氖Ne、氬Ar

4、金屬單質： 鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、金Au、銀Ag、汞Hg、 鉀K、鈣Ca、 錳Mn、鈉Na

二、化合物的化學式：(37個)

1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、過氧化氫H2O2、二氧化錳MnO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化銅CuO、 氧化亞鐵FeO、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、氧化鎂MgO、 氧化鈣CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、氧化鋁Al2O3、氧化汞HgO 、氨氣NH3

2、酸：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3

3、鹼：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH

4、鹽：氯化鈉NaCl、氯化鉀KCl、硫酸銅CuSO4 、碳酸鈉Na2CO3、氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、碳酸鈣CaCO3、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2(SO4)3

7. 九年級上學期第一單元所有化學式~~求啊~~

九年級上冊第輪凳一單元的化學方程式主要是化合反應和分解反應，
而化學式都在方程式中，因為不知道你要哪一種，就把方程式連化學式都給你打下來了，並且還標注了中文，希望可以幫到你。
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O₂
=點燃生成2MgO
2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg
+
O₂=點燃生成2MgO
鐵在氧氣中燃燒
3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O₂=點燃生成Fe3O4
4、鋁在氧氣中燃燒：4Al
+
3O₂
=點燃生成2Al2O3
5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2
+
O₂=點燃生成2H2O
6、紅磷在氧氣中燃燒：4P
+
5O₂
=點燃生成2P2O5
7、硫粉在氧氣中燃燒：
S
+
O₂
=點燃生成SO₂
8、碳在氧氣中充分燃燒臘森旅：C
+
O₂
=點燃生成CO₂
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O₂
=點燃生成2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO₂
=點燃生成2CO
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O₂
=點燃生成2CO₂
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
=生成H2CO3
13、生石灰溶於水：CaO
+
H2O
=生成Ca(OH)2
14、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4
+
5H2O
=生成CuSO4·5H2O
15、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2
點燃
=生成2NaCl
分解反應
1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2（催化劑）==
2H2O+
O2↑
2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
3、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
6、氯酸鉀分解：2KClO3
Mno2
2KCl+3O2↑
7、鹼式春銀碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3
加熱2CuO+H2O+CO2↑

8. 九年級化學如何正確書寫化學方程式

1．由質量守恆定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足「質」和「量」兩方面的要汪櫻手求,要遵守兩個原則:
①必須以客觀事實為基礎.
②遵循質量守恆定律.
2．化學方程式的書寫可簡單總結為困嫌以下三個字：寫、配、標.
注意：
寫：根據實驗事實,在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式,催化劑既不是反應物也不是生成物.
配：化學式的前面配上適當的化學計量數,而不能改變化學式中原子的個數.
標：標明反應條件及↑和↓的標法.
說明：
配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬頌攜能公式法等.
3. 書寫化學方程式的口訣:
左寫反應物,右寫生成物;
寫好化學式,再把系數填;
短線改等號,莫忘加條件;

9. 九上化學方程式有哪些

九上化學方程式如下：

1、磷的燃燒化學方程式 4P + 5O2 ═(點燃) 2P2O5 （ 化合反應 ） 。

2、硫的燃燒化學方程式 S + O2 ═(點燃) SO2 （ 化合反應 ）。

3、碳完全燃燒化學方程式 C + O2 ═(點燃) CO2 （ 化合反應 ） 。

4、碳不完全燃燒化學方程式 2C + O2 ═(點燃) 2CO （ 化合反應 ）。

5、鐵的燃燒化學方程式 3Fe + 2O2 ═(點燃) Fe3O4 （ 化合反應 ）。

6、鎂的燃燒化學方程式 2Mg + O2 ═(點燃) 2MgO （ 化合反應 ）。

7、鋁的燃燒化學方程式 4Al + 3O2 ═(點燃) 2Al2O3 （ 化合反應 ）。

8、過氧化氫溶液中加入二氧化錳 化學方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反應 ）。

9、加熱高錳酸鉀制氧氣化學方程式2KMnO4 ═(加熱) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反應 ）。

10、把氯酸鉀與二氧化錳混合加熱製取氧氣化學方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反應 ）。

11、水中通入直流電化學方程式 2H2O ═(通電)2H2↑+ O2↑ （ 分解反應 ）。

12、氫氣與氯氣在點燃的條件下生成氯化氫化學方程式 2H2 + Cl2 ═(點燃) 2HCl （ 化合反應 ）。

13、氫氣燃燒生成水化學方程式 2H2 + O2 ═(點燃) 2H2O （ 化合反應 ）。

14、鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣化學方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

15、鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣 化學方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）。

16、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣化學方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

17、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣化學方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

18、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

19、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣化學方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）。

20、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

21、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 化學方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

22、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水化學方程式 H2 + CuO ═(加熱) Cu + H2O （ 置換反應 ）。

23、碳與氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳化學方程式 C+ 2CuO ═(高溫) 2Cu + CO2↑ （ 置換反應 ）24、在高溫的條件下二氧化碳與碳反應生成一氧化碳。

化學方程式 C + CO2 ═(高溫) 2CO （ 化合反應 ）。

25、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳化學方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 復分解反應 ）。

26、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳化學方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 復分解反應 ）。

27、二氧化碳與水反應生成碳酸化學方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反應 ）。

28、碳酸不穩定,受熱生成水和二氧化碳化學方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反應 ）。

29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反應生成碳酸鈣和水化學方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。

30、一氧化碳燃燒生成二氧化碳化學方程式 2CO + O2 ═(點燃) 2CO2 （ 化合反應 ）。

31、在高溫的條件下,一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳化學方程式 CO+ CuO ═(加熱) Cu + CO2 。

32、甲烷（CH4）燃燒生成二氧化碳和水化學方程式 CH4 + 2O2 ═(點燃) CO2 + 2H2O 。

33、乙醇（C2H5OH）燃燒生成二氧化碳和水化學方程式 C2H5OH + 3O2 ═(點燃) 2CO2 + 3H2O。

以上內容參考：網路-化學方程式

10. 九上全部化學方程式

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO
(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2


四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
80.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O