Ⅰ 化學式是如何確定的
化學式是總結整個分子中所有的原子和個數後列出的總式，比如H2O（水），C6H12O6（葡萄糖）。
但是這些化學式有的時候並不一定表示一種物質，不同物質之間互稱同分異構體，比如C6H12O6既可以表示葡萄糖，還可以表示果糖，為了區分同分異構，我們用結構式來准確表示某種物質，但更細分還有立體異構。
拿到一種未知物質，我們可以使用質譜儀和核磁共振儀等來確定物質的化學式和結構式，可以使用X光衍射儀等等儀器來確定分子結構。
Ⅱ 如何用核磁共振圖判斷化學分子式,要詳細一點
核磁譜圖中常用的參數為：化學位移，積分面積，耦合常數。
化學位移用來判斷氫原子的類型，比如與羥基相連碳上氫的化學位移為4左右，苯環上的氫為7到8，醛氫為10左右；
積分面積用來判斷氫的個數，前提是首先定出1個H的面積；
耦合常數用於判斷氫的位置，比如苯環臨位，間位，對位耦合常數分別為8-10，4-6，1-2.
希望能幫助到你。
Ⅲ 如何區分一個化學式是分子還是離子
要看物質的構成是離子化合物還是共價化合物。離子化合物是由離子構成的，它的化學式只能稱為實驗式，不能稱為分子式。共價化合物大部分是由分子構成的，化學式就是分子式，除了表示某物質外，還可以表示這種物質的一個分子。
用元素符號表示單質或化合物組成的式子叫化學式。
物質的化學式是物質組成的客觀反映，不能主觀臆測，任意編造。它是通過實驗測得的。書寫物質的化學式，必須知道組成這種物質的元素和各種元素的原子個數比。
金屬和固態的非金屬單質和稀有氣體，是由原子直接構成的，通常用元素符號表示它們的化學式。例如，鎂的化學式寫成Mg，木炭的化學式寫成C。
化合物是由不同種薯扮元素組成的。書寫由兩種元素（或原子團）組成的化合物的化學式時，一般將金屬元素符號（或銨根）寫在左邊，非金屬元素符號（或含氧酸根）寫在右邊。書寫由氧元素跟另一種元素組成的化合物的化學式時，一般將氧元素符號寫在右邊，另一種元素符號寫在左邊。書寫化學式，先寫出元素符號，然後在每種元素符號的右下角寫阿拉伯數字，標明各種元素的原子個數比，注意，「1」省略不寫。例如氯化銀的化學式寫成AgCl，表示銀和氯兩種元素組成氯化銀，這兩種原子的個數比是1∶1。因為它是由銀離子和氯離子構成，所以它是離子化合物，AgCl不表示氯化銀分子，只表示銀離子和氯離子的個數比。二氧化硅的化學式是SiO2，表示二氧化硅由硅和氧兩種元素組成，硅和氧兩種原子的個數比是1∶2。它是直接由硅原子和氧原子構成的，SiO2也不表示二氧化硅分子，只表示硅和氧兩種原子的個數比。
由金屬元素和非金屬元素（或原子團）組成的化合物，一培旦般是從右到左讀作「某化某」、「某酸某」，例如CuO讀氧化銅。對於非金屬元素組成的化合物，則還要讀出化合物里各元素的原子個數，例如SO2讀作二氧化硫，SO3讀作三氧化硫。
對由分子構成的物質，它們的化學式又叫做分子式。分子式除表示化學式的含義外，還代表這種物質的一個分子，表示每個分子所含各種元素的原子個數。例如，氧氣、氮氣、氫氣、氟氣、氯氣等氣態非金屬單質、以及液態的非金屬單質溴，固態的非金屬單質碘，都是雙原子分子，它們的化學式，也是它們的分子式，分別是O2、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2。表示兩個氧原子構成一個氧氣分子，許許多多氧氣分子再聚集成氧氣。水由水分子聚集而成。H2O是水的化學式，又是它的分子式。它表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
要表示一種物質的幾個分子，可以在化學式前面加上系數，標明該物質的分子數。例如三個氧分子就寫成3O2，四個水分子寫成4H2O。元素符號右下角的數字和元素符號前面的數字，它們的意義是完全不同的。例如O2表示兩個氧原子結合，構成一個氧分子，2O表示兩個單個的氧原子，3O2表示三個氧氣分子。
任何物質的固有組成是客觀存在的事實，化學式是用元素符號表示這一事實，所以任何物質的化學式都是經過多次精密實驗測定和推算得出的，我們不能憑空寫出實際上不存在的物質的化學式。
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是式量。對由分子構成的物質來講，分子式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量（符號Mr）。如氧化鎂的式量為40，氧氣的相配手擾對分子質量是32，碳酸的相對分子質量是62。
希望我能幫助你解疑釋惑。
Ⅳ 如何背記化學方程式怎麼推斷化學式
根據元素周期表所分的簇類，不同的簇具有不同的性質，同簇的元素的性質大致相同；每個元素的最外電子層決定他到底是得到電子還是失去電子（小於4的一般都是失去電子為正），這樣就可以推出生成物的結構，再根據元素守恆，對方程式進行配平。
Ⅳ 如何根據有機物結構圖判斷化學式
一定式量的有機物若要保持式量不變,可採用以下方法：
(1) 若少1個碳原子,則增加12個氫原子.
(2) 若少1個碳原子,4個氫原子,則增加1個氧原子.
(3) 若少4個碳原子,則增加3個氧原子.
若用CnHmOz (m≤2n＋2,z≥0,m、n ,z屬非負整數)表示烴或烴的含氧衍生物,則可將其與CnH2n+2Oz(z≥0)相比較,若少於兩個H原子,則相當於原有機物中有一個C＝C,不難發現,有機物CnHmOz分子結構中C＝C數目為 個,然後以雙鍵為基準進行以下處理：
(1) 一個C＝C相當於一個環.
(2) 一個碳碳叄鍵相當於二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環.
(3) 一個苯環相當於四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叄鍵或其它(見(2)).
(4) 一個羰基相當於一個碳碳雙鍵.
不飽和鍵數目的確定
(1) 有機物與H2(或X2)完全加成時,若物質的量之比為1∶1,則該有機物含有一個雙鍵；1∶2時,則該有機物含有一個叄鍵或兩個雙鍵；1∶3時,則該有機物含有三個雙鍵或一個苯環或其它等價形式.
(2) 由不飽和度確定有機物的大致結構：
對於烴類物質CnHm,其不飽和度W＝
① C＝C：W＝1；
② C：W＝2；
③ 環：W＝1；
④ 苯：W＝4；
⑤ 萘：W＝7；
⑥ 復雜的環烴的不飽和度等於打開碳碳鍵形成開鏈化合物的數目.
符合一定碳、氫之比的有機物
C∶H＝1∶1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；
C∶H＝1∶2的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴、環烷烴等；
C∶H＝1∶4的有：甲烷、甲醇、尿素等.如果在已知分子結構示意圖的情況下.數清楚幾個C幾個H幾個O分子式就出來了.然後根據分子性質判斷它到底是酸,鹼,醇,還是酯還是其他什麼的.然後就根據各類有機物的通用式就可以推斷出化學式
Ⅵ 化學式是怎麼推倒出來的
這個反應無元素化合價變化，是復分解反應，只要能生成難溶物，氣體，沉澱，水，弱電解質等就可發生復分解反應。而且所有物質都是電中性的，組成物質的粒子要麼不帶電，要麼由陰陽離子電性相中和呈中性。硫酸根帶負電，氯離子也是帶負電，不可能組成一種物質，電荷同性相斥。硫酸鋇是難溶物是沉澱，所以反應了。
Ⅶ 如何看分子式和化學式
化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式、電子式的統稱，用元素符號表示物質組成的式子，比分子式更廣泛，包括分子式。分子式是用元素符號表示物質（單質、化合物）分子的組成的化學式。
實驗式（empirical formula）又稱最簡式或經驗式，是化學式中的一種。用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式。由於實驗式一般都是通過分析化學的元素分析法 (elemental analysis) 獲得的，尤其是通過有機化學中燃燒法測定化合物中碳氫比，因此稱為實驗式。
結構式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的式子。是一種簡單描述分子結構的方法。
示性式是表示分子中所含官能團的簡化結構式，又稱結構簡式。
在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。