化學穩定性怎麼判斷

① 怎麼判斷化學物質的穩定性高中化學判斷

一般以同一主族元素為例進行判斷，如VII主族元素的氫化物的穩定性與鹵族元素的非金屬性有關，非金屬性越強，與氫結合的鍵能越大，受熱時共價鍵越不容易斷裂，熱穩定性越高。

② 怎麼樣判斷物質化學性質穩不穩定

判斷物質化學性質穩不穩定的方法：
1、看元素周期表,金屬性越強越容易失電子，非金屬性越強越易得到電子。
2、如果是化合物，可以根據鍵能和鍵長判斷，鍵能越大，鍵長越短，物質越穩定。
3、微觀粒子在能量最低時最穩定。

③ 如何判斷化學鍵的穩定性 急！~

化學鍵指:使原子或離子相結合的能力，包括共價鍵，離子鍵，金屬鍵
范德華力：使分子相結合的能力，是存在於分子之間的力。
化學鍵穩定性和范德華力沒什麼關系。

化學鍵的穩定性判斷方法如下：
一、離子鍵：
離子鍵的鍵能可以簡化按照庫侖定律理解:F= k·Q1*Q2/R2，意思就是說，離子鍵的鍵能和兩種離子所帶電荷成正比（分別用Q1和Q2表示），和兩種離子的平方成反比，其中K為一常數。
譬如：NaCl和NaBr的鍵能大小比較就比較簡單，因為這兩種離子化合物的的 陰離子和陽離子所帶的電荷是一樣的，因此只要比較兩種化合物的陰離子和陽離子之間的距離，而兩種離子之間的距離顯然和它們的離子半徑有關，離子半徑越大，則他們之間的距離也就越大!溴離子半徑顯然大於氯離子半徑，因此，NaCl和NaBr比較，前者的離子鍵鍵能更大！氧化鋁的熔點和沸點就很高，原因就是因為兩種離子多帶電荷多，兩種離子的半徑也很小，因此常作耐火材料！氧化鎂也一樣的道理！
二、共價鍵：
(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發生重疊。共用電子重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距小則鍵長越短。
(2)一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定。
(3)一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大。在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，反之破壞它消耗的能量也就越多，付出的代價也就越大。
對於高中學生來說，只要掌握鍵長越長鍵能就越小，譬如：HF、HCl、 HBr等，它們的鍵長和原子半徑有關，半徑越大，則鍵長越長，鍵能越小，物質也就越不穩定，顯然上面三物質，HBr的鍵長最長，鍵能就越小，也就越不穩定！當然，這三種物質的穩定性還可以用F、Cl、Br三種非金屬性的強弱來判斷，非金屬性越強，則其氫化物就越穩定！
又譬如：金剛石、碳化硅、硅三種原子晶體中的共價鍵的鍵能最大的是金剛石，因為在金剛石中C-C鍵長最短（碳原子半徑最小哦），鍵能最大！其熔點好沸點也最高！同理，石墨的熔點比金剛石的熔點還要高的原因就是石墨中的C-C鍵長還要短（為什麼還要短這里就不解釋了，比較復雜）。
三、金屬鍵：
金屬鍵的鍵能和金屬的晶體構型有關。
其強弱由離子半徑和電荷數有關，與半徑成反比，電荷數（即自由電子：一般是最外層電子）成正比。
譬如：金屬鈉、鎂、鋁的鍵能是越來越大的，原因就是這里金屬原子的半徑越來越小，而且它們的電荷數卻越來越多，因此它們的鍵能越來越大！她們的熔點和沸點也越來越高！
又譬如：金屬鈉、鉀，它們的電荷數一樣的（最外層電子都為1），但鉀原子半徑大，因此金屬鈉的金屬鍵鍵能更大，其熔點和沸點也比鉀大！
總之，離子鍵的大小相當於庫侖力，只要庫侖力大，則離子鍵鍵能大，而共價鍵主要看的是電子重疊，重疊越多，共價鍵的鍵能就越大！金屬鍵看的是金屬中自由電子的密度，自由電子密度越大，則金屬鍵鍵能就越大！

④ 【高中化學】什麼是物質的穩定性，如何判斷

穩定性是物質是否在外界條件下保持其化學組成的能力。這個例子需要用化學反應判斷，將SO2（弱氧化劑）通入兩種溶液，H2S氧化成S，HF無反應，說明HF更穩定，不能全依靠化學周期表來判斷。

⑤ 化學元素的穩定性和活潑性有什麼判斷方法

金屬性越強越容易失電子，非金屬性越強越易得到電子。化合物的話直接查鍵能，鍵能越大，鍵長越短，物質越穩定。

對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。

而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）。

(5)化學穩定性怎麼判斷擴展閱讀：

拉瓦錫在1789年發表的《化學基礎論述》一書中列出了他製作的化學元素表，一共列舉了33種化學元素，分為4類：

屬於氣態的簡單物質，可以認為是元素：光、熱、氧氣、氮氣、氫氣。能氧化和成酸的簡單非金屬物質：硫、磷、碳、鹽酸基、氫氟酸基、硼酸基。

能氧化和成鹽的簡單金屬物質：銻、砷、銀、鈷、銅、錫。鐵、錳、汞、鉬、金、鉑、鉛、鎢、鋅。能成鹽的簡單土質：石灰、苦土、重土、礬土、硅土。從這個化學元素表可以看出，拉瓦錫不僅把一些非單質列為元素，而且把光和熱也當作元素了。

⑥ 【高中化學】什麼是物質的穩定性，如何判斷

穩定性就是在一定條件下，化學性質不發生改變的性質，稱為穩定性。包括氧化性，還原性，沉澱與否，酸鹼中和，水解，熱分解等，比如還原性物質強不穩定，硫化氫易被氧化，高錳酸鉀氧化性強不穩定，過氧化氫易分解不穩定，酸遇鹼中和反應生成水等等

⑦ 高中化學四種晶體的化學穩定性強弱如何判斷

原子晶體:化學穩定性由鍵能決定，共價鍵越牢固，化學性質越穩定。比較共價鍵強弱，可以從鍵長入手。中學階段可以簡單的認為共價鍵的鍵長為成鍵雙方原子的半徑和。
離子晶體:穩定性由離子鍵強弱決定。離子鍵的強弱和成鍵雙方離子所帶電荷成正比，和成鍵雙方離子半徑和成反比。可類比物理學的庫倫定律公式記憶。F=K
Q1.Q2/r^2
分子晶體:化學穩定性也是共價鍵所決定，所用方法類似於原子晶體的比較方法。
金屬晶體:化學穩定性由金屬陽離子所帶電荷和離子半徑有關。離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強。

⑧ 穩定性怎麼判斷

就是物質在受熱情況下發生分解，所需的熱量越多，熱穩定性就越大，比較氫化物熱穩定就是比較元素的非金屬性就可以，非金屬性越強，熱穩定性越大。同周期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。

比較規律

1．單質的熱穩定性與鍵能的相關規律襪橋

一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關，而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。

2．氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

3．氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。

4．含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。一般告敏猛地

①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；

②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。

③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。

5．含氧酸鹽的熱穩定性：

①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽比較穩定

②同一種酸的鹽，熱穩定性正鹽>酸式鹽>酸。

③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。

④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩拿散定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。

⑨ 怎樣判斷有機化合物的穩定性

看碳正離子上橘李知連接的集團
1.如果連接烷基、H等，由於碳正離擾爛子是Sp2雜化，有空的p軌道，會和烷基的C-Hsigma形成超共軛，進而分散碳正離子的電荷，使之穩定。所以，連接的烷基越多越穩定，即叔碳正離子>仲碳正離子>伯碳正離子圓消>甲基。
2.如果連接的鹵素，以Cl為例，cl的電負性大於c，有吸電子的誘導，同時是2s2 2px2 spy2 2pz，即有未成對電子，有碳正離子是Sp2 雜化，有空的p軌道，cl未成對的電子可以到空軌道上去，則可以分散正電荷，總的效果是使碳正離子更不穩定。
3如果是烯丙型和苄基型的碳正離子，由於p-pai共軛，可以分散電荷，是碳正離子更穩定

⑩ 化學問題：怎麼判斷化合物的穩定性

根據鍵能大小，鍵能越大越穩定。
鍵能即破壞一摩爾化學鍵需要的能量。能量越大越難分解，越穩定。
一般會讓比較同一周期的同類化合物的穩定性，那是非金屬越往後越穩定，金屬越往前越穩定。H2O>NH3>CH4
AlI3<MgI2<NaI
同一主族的金屬越往下越穩定，非金屬越往上越穩定。
H2O>H2S>H2Se
LiCl<NaCl<KCl