⑴ 化學反應中有哪些乾燥劑各有什麼用途
乾燥劑選擇：根據氣體的酸、鹼性，氧化、還原性選擇乾燥劑
常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：
酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
鹼性氣體：NH3
中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體，如O2、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性鹼性氣體，如O2、H2、CH4、CO2等。
另外還常用固體的無水CuSO4裝入乾燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在(但不能用CuSO4作乾燥劑，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固體也可將CO2、H2O(氣)轉化為O2。
一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。例如：
①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應
,如
H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物
CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物
CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
⑵ 高中化學實驗題中怎麼選擇正確的乾燥劑
乾燥劑有很多，
1.濃硫酸，特點是 強酸性，強氧化性，吸水性，脫水性。使用它做乾燥劑，不能乾燥鹼性氣體，不能乾燥與其性質能發生反應的物質。
2.氯化鈣，它能與氨氣反應，故不能乾燥氨氣。
3.鹼石灰，它是由由氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物，故不能乾燥與之反應的物質。
3種乾燥劑彼此補充。基本上可以解題。但還有特殊的，比如硅酸等，需要在做題過程中發現！
另補充一下網路的內容：
常用的無機乾燥劑
為了保持葯品的乾燥或對製得的氣體進行乾燥，必須使用乾燥劑。常用的乾燥劑有三類：一類為酸性乾燥劑，有濃硫酸、五氧化戚游二磷等；第二類為鹼性乾燥劑，有固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；第三類是中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂、硅膠等。
常用乾燥劑的性能和用途
1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。 2、無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。 3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。 4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。 5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH3、 O2、 N2等 6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。 7、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。 8、硫酸鈣：可以乾燥H2 、O2 、CO2、CO 、N2 、Cl2、HCl 、NH3、 CH4等滾仔基 註：無水硫酸銅（CuSO4）也具有一定的乾燥性，並且吸水後變成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），由於吸水有限，不用來做乾燥劑，僅用來檢測水 由上述可知、對一些氣體的乾燥劑可作如下選擇。 氣體名稱 常用干大謹燥劑 氣體名稱 常用乾燥劑
CO 濃硫酸、P2O5 H2S P2O5
CO2 濃硫酸、P2O5 NH3 鹼石灰
Cl2 濃硫酸 NO Ca(NO3)2、CaCl2
H2 濃硫酸、鹼石灰 O2 濃硫酸
HBr CaBr2、ZnBr2 SO2 濃硫酸、P2O5
HCl 濃H2SO4 HF 濃硫酸
HI CaCI2 NO2 P2O5
酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，用於乾燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能乾燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體； 中性乾燥劑：無水硫酸銅、氯化鈣，一般氣體都能乾燥，但氯化鈣不能乾燥氨氣； 鹼性乾燥劑：鹼石灰（CaO與NaOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用於乾燥中性或鹼性氣體。 一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。例如： ①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ ②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物 CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4 ④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
⑶ 用化學實驗的方法判斷乾燥劑是否生效
如果是春稿液氣體扒物乾燥的話，可將乾燥過的氣體通過裝有無水硫酸銅的玻璃管，敬棚觀察無水硫酸銅是否變色，如果變成藍色，則說明有水蒸氣殘留，如果不變色，則說明氣體中不再含有水蒸氣
⑷ 用什麼化學方法可以檢驗食品袋中的乾燥劑是鐵粉還是生石灰
鐵先與氧氣反應，生成氧化鐵，攔如御氧化鐵有吸水能力(因為鐵銹的分子式是Fe2O3.nH2O)。橡叢
食品袋中的食品乾燥劑，裡面的成分大都是生石灰。它的吸水能力很強，不管外界環境濕度高低，都能保持大於自重35%的吸簡岩濕能力。生石灰乾燥劑可以作為鞋用乾燥劑使用。平時，吃完零食或一些糕點袋中的乾燥劑別輕易扔掉，把它們收集起來，放入鞋中，就能幫鞋「干身」了
⑸ 有一些乾燥劑（如NAOH），如何辨別它們能乾燥什麼氣體
何謂乾燥劑，納並凡能除去潮濕物質（固體、液體、或氣體）中的水分的物質叫乾燥劑，通常有兩大類：（1）化學乾燥劑，能吸去水分而伴隨有化學反應的物質。又分酸性乾燥劑：例如濃硫酸、五氧化二磷數巧等它只能乾燥，酸性、中性和不發生氧化－還原反應的氣體，有O2、CO2、CO、N2、烷烴（其中P2O5還可乾燥H2、SO2、乙烯）；鹼性乾燥劑：例如氧化鈣、鹼石灰、氫氧化薯茄鍵鈉、KOH（熔融過的）它只能乾燥鹼性物質如氨胺、O2、N2，（同時可以除去氣體中不要的CO2及酸性氣體）等。但是乾燥劑放在不同的乾燥器中它的作用就肢寬些，例如在乾燥器底板下盛裝濃硫酸，在底板（空心瓷板）上放盛裝醋酸的容器也行。還有中性乾燥劑：例如氯化鈣、硅膠、無水硫酸銅等。乾燥器有自製的和乾燥管、乾燥固體的乾燥器。另外（2）物理乾燥劑，能吸附水分或和水分形成恆沸混合物而不伴隨有化學反應的物質。例如上面講的硅膠，還有用苯除去酒精中的水分等。