① 初中化學的酸鹼鹽都有哪些
發酵
化學式名稱化學式
鹵代偏鋁酸四鉬酸鹽H2Mo4O13
鋁酸H3AlO3亞硝酸硝酸
硝酸亞砷酸鹽
砷H3AsO3疊氮化物HN3
砷酸(n) H3AsO4偏磷酸鹽HPO3
偏硼酸HBO2磷酸(n) H3PO4
硼酸(n) H3BO3焦磷酸鹽H4P2O7
四硼酸H2B4O7亞磷酸酯H3PO3
過硼酸HBO3磷酸H3PO2
溴化氫、過氧化氫、次鉛酸
HBrO次溴酸鉛酸H2PbO3
溴化氫硫酸H2S
碳酸H2CO3亞硫酸H2SO3
HCN氫氰酸、HCN硫酸、H2SO4
酸性HOCN焦硫酸H2S2O7 7
酸性HONC過硫酸鹽
過氧化二硫酸H2S2O8
鹽酸(鹽酸)HCl硫代硫酸H2S2O3
HClO次氯酸鹽
亞硒酸鹽H2SeO3 3
氯酸氯酸，硒酸氫硒
高氯酸HClO4，H2SiF6硅氟化物
鉻酸鹽HCrO2原硅酸H4SiO4
鉻酸H2CrO4硅酸H2SiO3
重鉻酸鹽H2Cr2O7錫酸H2SnO3
氟化亞錫
高鐵酸HFeO2氫碲酸H2Te
高鐵酸亞鐵亞碲酸鹽
氫碘酸HI碲酸H2TeO4
次碘酸HIO鈦酸鹽H2TiO3
碘酸硫鎢酸H2WO4
錳酸H2MnO4鈾酸H2UO4
高錳酸鉀HMnO4氯鉑酸H2PtCl6
鉬酸鹽氯金酸
氯化物鹽:NaCl KCl CaCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl Bacl 2 NH4Cl ALC L3硫酸鹽:na2so 4 k2so 4 MgSO 4 caso 4 ZnSO 4 cuso 4 feso 4 Fe2(SO4)3 baso 4 al 2(SO4)碳酸鹽:na 2co 3 nah co 3 CaCO 3 feco 3(菱鐵礦)NH4HCO3硝酸鹽:nano 3mg(NO3)2al(NO3)3fe(NO3)2fe(NO3)3cu(NO3)2 agno 3
氫氧化鈉俗稱燒鹼、燒鹼、苛性鈉NaOH。
氫氧化鈣俗稱熟石灰，熟石灰Ca(OH)2。
氫氧化鉀KOH
氫氧化銅
氫氧化鐵Fe(OH)3
NH3。H2O
② 中考化學有關鹽的分類及化學性質是怎樣的
1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類。
根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)
根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)
2.酸、鹼、鹽的溶解性規律：
①酸都溶；②溶鹼有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
3.鹽的化學性質：
(1)鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
在金屬活動性順序表中，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位於其後面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，
(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或鹼發生復分解反應
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應發生的條件：
a.有沉澱生成；b.有氣體放出；c.有水生成；
d.如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶於水。更多知識點可關注下北京新東方中學全科教育的中考化學課程，相信可以幫助到你。
③ 化學 鹽的分類
酸式鹽
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
(1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷：
①水溶液呈酸性的酸式鹽
a．強鹼強酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；
b．強鹼弱酸的酸式鹽：如Ca(H2PO4)2，其水溶液發生電離反應，同時還發生水解反應，但因「電離」趨勢大於「水解」趨勢，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4,NaHSO3均顯酸性。
②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：Na2HPO4溶液，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。
(2)酸式鹽熱穩定性：
一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
Na2CO3 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱)
(3)弱酸的酸式鹽，既能與鹼反應，又能與酸反應。
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較：
強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]
顯然，兩種相同濃度的溶液其鹼性：NaHCO3＜Na2CO3
在中學階段，所有酸式鹽都定義為可溶於水，如要出沉澱，就必須超過溶解度，並非一定要不溶於水才會出沉澱
例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉澱，方程式為
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉澱符號）
高中階段課本沒有說過可沉澱的酸式鹽，但是習題中出現過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉澱，不溶於水，所以磷的肥料不能與鹼性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達到不溶於水的地步，屬於可溶物。
PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),
編輯詞條鹼式鹽
定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽
basic salt
含有羥基或氧基的鹽 。例如自然界存在的礦物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羥基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它們是含羥基的鹼式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的鹼式鹽。鹼式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。鹼式鹽也可以被認為是鹼中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構成的復鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構成的復鹽。某些鹼式鹽的組成可因制備條件不同而異，如在較低溫度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在較高溫度下則生成Cu（OH）2·CuCO3。
編輯詞條正鹽
前言
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
編輯本段酸式鹽
定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
根據酸式鹽的組成以及溶於水可能發生的變化，大致有以下幾種情況：
(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶於水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉）
NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶於水時，酸式酸根離子同時發生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸鹼性。
例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱鹼性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和
HSO3根顯酸性。
NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-
H2PO4- 『可逆符號』HPO42- ＋ H+
H2PO4- ＋ H20 『可逆符號』H3PO4 ＋ OH-
H2PO4-電離產生的c(H+)大於它水解生成的c(OH-),所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO42-電離產生的c(H+)小於它水解生成的c(OH-),所以，溶液顯弱鹼性。
酸跟鹼反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬於酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；
HSO4-根酸式鹽在水溶液中可電離出 H+ 和 SO4 2-
有的卻呈鹼性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等 水解了。
編輯本段鹼式鹽
定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
編輯本段復鹽
定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復鹽(由一種酸根兩種陽離子組成的鹽）。復鹽又叫重鹽。復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。復鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以製得復鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能製得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
編輯詞條強酸弱鹼鹽
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶水呈酸性，比如氯化鐵
強酸離子：硫酸根，氯離子，硝酸根，高氯酸根
弱鹼離子:Al,Fe,NH4,Cu
編輯詞條強鹼弱酸鹽
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶水顯鹼性，如碳酸鈉
弱酸離子：碳酸根離子，亞硫酸根離子，氫硫酸根離子（HS,S），硅酸根，偏鋁酸根，醋酸根
強鹼離子：Na,K,Ca,Ba
④ 1 化學中的鹽分為多少類 2 什麼是鈉鹽什麼是碳酸鹽
化學中所說的鹽一般可根據鹽的組成分成正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。也可以根據含有的離子的種類分為例如鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等等等等。
鈉鹽就是含有鈉離子的鹽。例如碳酸鈉、硫酸鈉、氯化，鈉，等等。碳酸鹽就是含有碳酸根離子的鹽比如碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鋇，等等。
⑤ 化學中常見的鹽有哪些
硫酸鈉，氯化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉，硝酸鈉，碳酸鈉，磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，碘化鈉
硫酸鉀，氯化鉀，硝酸鉀，碳酸鉀，重鉻酸鉀，高錳酸鉀，碘化鉀，磷酸二氫鉀，磷酸氫二鉀
碳酸鈣，硫酸鈣，硝酸鈣，氯化鈣
硫酸鎂，硝酸鎂，氯化鎂
硝酸鋇，氯化鋇
硝酸鉛，硝酸鋁，氯化鋁，硫酸鋁
硝酸汞，氯化汞，硝酸銀，其餘的過度金屬鹽主要是硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽。
⑥ 化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類
鹽的分類
正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）
酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）
鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）
酸的分類
有機酸：有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予討論）
無機酸：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子
二酸是一個酸分子只能電離出兩個H+離子，如硫酸
三元酸是一個酸分子只能電離出三個H+離子，如H3PO4
（磷酸）
另外：強酸是指現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa
2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
簡單來說就是在溶液中電離出來的氫離子的濃度（氫離子電離得多即強酸，否則為弱酸。對於鹼來說也是類似，看OH-的電離多少，如氫氧化鈉能在水中電離出許多OH-，所以為強鹼。
望採納！！！！！！！
⑦ 高中化學鹽的分類
高中化學鹽的分類：有含氧酸鹽，無氧酸鹽，或者根據酸根分類。其中正鹽就是簡單陽離子與陰離子組合，如Na2SO4等，酸式鹽如NaHSO4，鹼式鹽如Cu2(OH)2CO3。
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄+）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。