配化學式如何配平

1. 化學式配平方法與技巧

化學式配平方法與技巧如下：

1、觀察法，觀察法主要是從化學式較復雜的一種生成物。逆向推算出有關的各個化學反應物化學式的系數和該生成物的系數，根據求得的化學式的系數，再找出其他化學式的系數直至配平。當然在實際的操作當中，也可以通過觀察化學反應生成物與反應物找到其中出現次數。較少的元素。原子數先配平的方式來進行化學方程式的配平。然後再考慮其他元素原子的數量配平。

2、最小公倍數法，最小公倍數法其主要是找出原子個數較多，且在反應式的兩邊是一單一雙的原子，求他的最小公倍數。作為突破口，然後再繼續推導出各分子的系數方法。這種方法在化學方程式的配平當中是比較常見的，也是同學們運用最多的方法之一。

3、奇數偶配法，基數偶配法主要是通過看某種元素在化學反應方程式的反應物和生成物當中出現的次數最多從該原數個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數。然後根據所求得的化學式系數。來配平其他化學式的。細數最終用方程式兩邊的原子個數相等來檢測是否已經達到配平。

4、電子得失總數守恆法。

5、零價法。

6、歧化反應的配平，所謂其化反應，就是在化學反應當中，同一種物質既作為氧化劑，也作為還原劑。此時我們只需要分氧化劑進行配平，再按也還原劑進行配平之後，將兩次所得的系數相加，可以得到該物質的系數。然後再將其他物質的系數配平，達到原子種類和原子的個數相等即可。

7、逆向配平法，逆向配平法主要是從生成物開始配平。其適用的情況主要是生成物當中同一種元素的化合價變化較多。所以在進行配平時一定要觀察反應物和生成物的具體情況而選擇適合的配平方法進行化學方程式的配平，逆向法使用的情況並不是很多，但是在具體復雜的化學反應方程式的配平當中起到了不可估量的作用。

8、原子個數守恆法，這種方法和數學里的解方程有異曲同工之妙，以不同的未知數來代表化學方程式中各化學式的系數，然後根據質量守恆定律反應前後各原子的種類不變，其數量相等的原則，然後列出數學的方程組，通過方程組的方式令其中一個未知數為一，而求出其他未知數的數值，就可以知道原化學方程式當中各化學式的系數。這種配平的方法主要是利用化學方程式配平的基本原則。

9、離子電子法，離子電子法主要針對的是氧化還原的離子方程式，在初中階段作為提升的內容來講是比較方便的，其主要的大范圍應用主要在高中化學部分，但初中部分這部分內容如果同學們進行深入的學習，對於化學方程式的配平還是起到了比較積極的作用。其主要是根據氧化劑和還原劑得式電子的總數相等來進行化學方程式的配平。

10、分步配平法，分布配平法主要的應用范圍為分解反應，但其具體的敘述主要是以酸性為介質的溶液進行反應時，因為酸的化學性質決定了生成水分子，所以其氧原子的個數可以以此來確定。在具體的配平中，其速度還是比較快的。

分子式相同並不代表它們表示同樣的物質，因為分子中原子的排列和組合（分子的結構）也是決定物質性質的要素。由相同的原子組成但排列不同的分子叫同分異構體。同分異構體有同一種分子式，但因結構不同而有不同的性質。純凈物都是由相同幾何結構的分子組合而成的。分子的化學式和結構是決定物質的性質尤其是物質的化學性質的兩個要素。

2. 配平化學方程式的方法

配平化學方程式的方法如下：

一、最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4．最後，驗證反應式。配平是否正確。

二、奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；

3．由已推得的系數，來確定其它物質的系數；

最後，驗證方程式是否正確。

三、代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數。

a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

四、電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

五、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中。

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

3. 怎麼配平化學方程式

配平化學方程式的方法。

(一)、使用最小公倍數法配平化學方程式

1、先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用最小公倍數除以原子個數，即化學式前面應添加的化學計量數，然後再配平其他元素的原子。

2、以磷燃燒為例，先寫出反應的符號表達式，磷與氧氣在點燃的條件下發生反應，生成五氧化二磷。

3、在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的系數。

4. 化學配平怎麼配

kkjiao
化學方程式配平,總的原則是使化學方程式兩邊各原子的數目相等。
方法有：①最小公倍數法②觀察法③用奇數配偶法

一 觀察法進行配平的步驟如下：

①從化學式比較復雜的一種生成物推求有關各反應物化學式的系數和這一生成物的系數。

②根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。

例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。

H2O+Fe──Fe3O4+H2

顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。

4H2O+3Fe──Fe3O4+H2

不難看出，在生成物氫的化學式前寫一系數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。

4H2O+3FeFe3O4+4H2

二 .用奇數配偶法配平化學方程式之一
1．先在化學方程式左右兩邊，找出化學式中原子個數出現奇偶不同的一種元素。然後在奇數原子的化學式前寫上「2」。例如，在H2S+O2──SO2+H2O中，化學式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇數在方程式的右邊（在H2O中），偶數在方程式的左邊（在O2中），所以應在H2O前寫上「2」。

H2S+O2──SO2+2H2O

2．配平這一化學式中另一元素的原子總數。例如，

2H2S+O2─SO2+2H2O

3．再依次配平其他元素的原子數。

2H2S+O2─2SO2+2H2O

2H2S+3O2─2SO2+2H2O

4．檢查所有的原子是否全部配平，配平後，把方程式上的短線改成等號，並註明反應條件。

2H2S+3O22SO2+2H2O

用奇數配偶法配平化學方程式之二

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①找出化學方程式里左右兩端出現次數較多的元素。

②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。

③由已推求出的系數決定其它化學式的系數。

例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2。

FeS2+O2──Fe2O3+SO2

氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數，在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的系數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的系數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。

FeS2+O2──2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一系數4。

4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化學式SO2前應寫一系數8。

4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一系數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。

4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2

5. 化學怎麼配平

你好，很高興為你解答：
化學配平方法如下：
1、最小公倍數法。
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
2、觀察法。
具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
3、單數兩倍法(奇數變偶法)。
具體步驟：(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。

6. 化學方程式的配平方法有哪些

• 01

  化學方程式的配平方法有：最小公倍數法、奇偶配平法、觀察法配平、電子得失法、歸一法，掌握了這些配平方法，就能書寫正確的化學方程式。

  化學方程式配平是一種化學方程式的計算方式。化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。

  1、最小公倍數法：這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

  2、奇偶配平法：這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

  3、觀察法配平：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

  4、電子得失法：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。

  5、歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

7. 化學方程式配平的方法

化學方程式配平的方法如下：

1、分數配平法：有單質參加反應或有單質生成的化學反應方程式的「萬能配平法」，即先將化學方程式中「單質外」元素原子配平，最後再添加適當分數配平「單質」元素原子。

2、最小公倍數法：找左右兩邊各出現一次且原子數變化較大的元素；求該元素原子個數的最小公倍數；用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的計量數。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

8. 化學方程式的配平方法

化學方程式的配平方法有如下：

1、最小公倍數法

適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次，這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

2、奇數配偶法

適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

3、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

4、分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分使配平後的化學計量數為整數。

5、代數法（又叫待定系數法）

適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

6、觀察法配平

適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

9. 化學式的配平方法

化學式的配平方法有：最小公倍數法、觀察法和待定系數法。

一、化學式的書寫口訣

左反應，右生成；化學式，請寫對；計量數，來配平；連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。

二、最小公倍數法

最小公倍數法是我們最常用的配平方法之一。適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次，這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

1、找出在短線兩邊原子個數的最小公倍數最大的元素，求出其最小公倍數。

2、根據已確定的系數，配型其他系數，並檢查是否配平。

四、待定系數法

1、將各化學式的系數假設出來。

2、根據質量守恆定律列出方程。

3、假定各系數關系。

4、將各系數化為最簡比。

5、檢查是否配平。