㈠ 化學的離子檢驗有哪些
銨根離子的檢驗
向被檢驗中加入NaOH溶液,然後加熱,若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,說明被檢液中含有銨根離子。2.氫離子的檢驗
用指示劑,或用活潑金屬與其反應放出氫氣3.硫酸根離子的檢驗
向被檢驗液中先加入稀鹽酸Na+
焰色反應呈黃色
K+
焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2
遇澱粉溶液可使澱粉溶液變藍
蛋白質
灼燒,有燒焦的羽毛氣味用紫色石蕊浸過的試紙放入待測液體中,如果觀察到試紙先變紅後退色就可以證明了,因為次氯酸有漂白型,也可以再增加一個對照實驗,將液體加熱後再做同樣的實驗,只變紅也可以
㈡ 初三化學各種離子的檢驗方法
鑒別H+
，用紫色石蕊溶液
變紅
鑒別OH-,用紫色石蕊溶液
變藍，酚酞試劑，弱鹼向強鹼的顏色變化由無色到橙紅到粉紅，加入CuSO4溶液產生藍色絮狀物
鑒別Na+,用焰色反應，火焰為黃色
鑒別Mg2+，用鹼性溶液（含有OH-），可產生白色渾濁
鑒別Ag+,用硝酸酸化後的BaCl2溶液等含有Cl-溶液，可產生白色沉澱（Ag+與SO4
2-同樣會形成白色沉澱，如果做推斷題的話，存在有Ag-,就不需要排除SO4
2-的干擾），或者用銀鏡反應
鑒別Ba
2+，用硝酸酸化的Na2SO4等含有SO4
2-的溶液，可產生白色沉澱
鑒別Ca
2+，用Na2CO3或者往溶液裡面吹氣，產生白色沉澱物，滴加HCl後白色沉澱物溶解，不可以用含有SO4
2-的溶液，因為CaSO4是微溶物，會干擾沉澱物是CaCO3的判斷
鑒別Fe
2+,先觀察溶液顏色，為淺綠色；用NaOH溶液，可見先有白色懸浮物出現，懸浮物馬上由白色變成灰綠色，最後變成紅褐色
鑒別Fe
3+，先觀察溶液顏色，為棕黃色；用NaOH溶液，可見馬上產生紅褐色懸浮物。
鑒別Cu
2+,觀察溶液顏色為藍色；用NaOH溶液，可見產生藍色沉澱
鑒別NH4+，加入NaOH溶液後加熱，可產生刺激性的氣體（氨氣）
鑒別I-,用澱粉溶液，可變藍色
鑒別Al
3+,用NaOH溶液，有白色沉澱；或者加濃氨水起初有白色沉澱,若繼續加氨水白色沉澱消失,變成溶液.
鑒別NO3-，濃縮溶液，加濃的硫酸和銅片共熱，有紅棕色氣體產生
鑒別Zn
2+，鋁加氨水，起初有白色沉澱,繼續加氨水,白色沉澱不溶解
我忘了還有什麼離子了，如果還有什麼漏的話提醒我補充一下哦...呵呵~
㈢ 初中化學常見離子的檢驗
H+的檢驗
採用試劑:石蕊試液，Na2CO3溶液或pH試紙
操作步驟和反應現象:
取含有H+溶液於試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍色石蕊試紙或pH試紙上
呈紅色.
有關離子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O
Na+、K+的檢驗
採用試劑:鉑絲、HCl
操作步驟和反應現象:
取含鈉離子的溶液,用燒過的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲
進行清洗,直到看不出黃色為止，再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒，透過鈷玻璃片觀察有紫色火焰. (初中的了解下就好~）
NH4+的檢驗
採用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙
操作步驟和反應現象:
取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液後加熱,使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近
上述氣體時冒大量白煙
有關離子方程式或化學方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3?H2O
NH3+HCl NH4Cl
Mg2+檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時生成白色不溶於過量NaOH的沉澱
有關離子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
Al3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液，HCl溶液
操作步聚和反應現象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色絮狀沉澱,過量NaOH溶液沉澱溶解；白色狀沉澱也溶於鹽酸
有關離子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O （一樣一樣，了解了解~）
Cu2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液NH3?H2O
操作步驟和反應現象:
取含Cu2+的藍色溶液加入NaOH溶液生成藍色的沉澱，再加NH3?H2O振盪呈深藍色溶液
有關離子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉澱,在空氣中逐漸變成紅褐色沉澱.
有關反應的離子方程式及化學方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)
或者 先加KSCN，不變色，再加氯水，變血紅色（還是了解哦~）
Fe3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步驟和反應現象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉澱,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液
有關離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+ （不用掌握~）
Ba2+的檢驗
採用試劑:稀H2SO4、稀HNO3
操作步驟和反應現象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉澱,再加HNO3沉澱不溶
有關離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Zn2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步驟和反應現象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉澱,NaOH過量時,沉澱溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉澱分
成兩試管,一試管加NH3?H2O,振盪白色沉澱溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉澱也溶解.
有關離子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
OH-的檢驗
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:
含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深
Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,
有關的離子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
有關的離子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:
用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變為黑色
有關的離子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶
有關的離子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶
有關的離子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:
取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁
有關的離子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:
在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體
有關的離子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:
向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液，生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
有關的離子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4（自己看看吧~不知道你是哪裡的~有些是不用掌握的~）
㈣ 初中化學幾種常見離子的檢驗方法
初三學生經過近一年對化學學科的學習,已經學到了一定的基礎知識,掌握了一些基本技能,在進入應對中考的復習階段,很有必要將所學過的基礎知識進行分類整合,使各知識點在同學們的頭腦中更為條理化、清晰化。為此,筆者針對初中化學「酸、鹼、鹽」內容中常見幾種離子的檢驗方法做了歸納總結,希望對同學們復習備考有所幫助,也願與同仁們一起交流探討。一、H(+酸溶液)的檢驗方法1.用酸鹼指示劑檢驗:初中化學常用的酸鹼指示劑是紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液,因為酚酞遇酸不變色,所以常用紫色石蕊試液來檢驗。具體方法:取少量待測溶液於試管中,再向試管內滴加少量的紫色石蕊試液,如果石蕊試液變為紅色,則證明該溶液為酸溶液。2.用活潑金屬檢驗:活潑金屬與鹽酸或稀硫酸反應能放出氫氣,利用其這一性質纖悶可檢驗滾畝鹽酸和稀硫酸。具體方法:向一大豎森試管中放入少量活潑金屬(如:鎂、鋅、鐵等),再向試管中加入待測溶液,若金屬溶解並且產生能夠燃燒的氣體,則證明該溶液為酸溶液。3.用氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物檢驗:氧化銅、氧化鐵是不溶於水但能溶於酸的鹼性氧化物,且Cu2+在溶液中顯藍色,Fe3+在溶液中顯黃色,利用它們......(本文共計2頁) [繼續閱讀本文]
㈤ 初中化學常見離子的關系和鑒別
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了）
2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
㈥ 初三化學酸鹼鹽離子的檢驗及其現象是怎麼樣的
1、氫離子（酸）：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2、氫氧根離子（鹼）：酚酞試液／硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：加稀鹽酸，產生的氣體通過澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，是碳酸根離子
4、氯離子：加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，再加稀硝酸，若沉澱不溶，是氯離子
5、硫酸根離子：硝酸鋇（或氯化鋇）溶液，產生白色沉澱，再加稀硝酸，若沉澱不溶，是硫酸根離子
6、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，是銨根離子