❶ 硫酸、鹽酸有哪些相似的化學性質（寫兩條即可）
都是強酸，都具有酸性
都能納族與強金屬反應 2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
使紫色石蕊試劑變紅旅茄瞎
都拆空能與鹼反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
❷ 鹽酸，硫酸等酸有哪些相似的化學性質
都可以電離出H離子而顯酸性，PH都小於7。
1、可以和一些金屬單質反應被單質置換出H2，生成對應的金屬鹽。
2、可以和一些金屬氧化物生成對應的金屬鹽和水。
3、能和鹼中和，生成對應的鹽和水。
4都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色。
❸ 鹽酸 硫酸都是酸，在某些化學性質上很相似。請舉例說明【寫出兩點】
HCl
H2SO4的共同察顫點體現在，溶解後能電離凳做出大量H+
所以他們化學性質有兩點相似:
1、酸性
能和鹼、鹼性棗沒衡氧化物反應:
OH-+
H+
====
H2O
MgO
+
2H+
====Mg2+
+
H2O
2、還原性
能和活潑金屬反應:
Fe
+
2H+
====Fe2+
+
H2↑
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❹ 根據鹽酸和硫酸化學性質的活動，歸納酸有哪些相似的化學性質
酸的共性：1.電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）,即：在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子；2.能使酸鹼指示劑變色：酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液。注意：濃 硫酸和濃硝酸跟酸鹼指示劑作用時，顏色變化不符合上述規律。3.與活潑金屬反應放出氫氣，硝酸、濃 硫酸除外；
4.與鹼反應生成鹽和水；5.與鹽反應生成另一種鹽和更 弱的酸。
❺ 鹽酸與硫酸有什麼相同的化學性質
相同：酸鹼中和反應 與活潑金或薯拆屬反應生成氫氣和鹽 能和某些鹽反生相似的復分解反應：如與硝酸銀/碳酸手讓鈉 都能作為某些有些反應（如酯衫棗水解反應）的催化劑。 不同：鹽酸的氯離子有配位性，能協同某些氧化劑溶解某些隋性金屬，如鉑/金 濃硫酸有氧化性，加熱的條件下能和很多金屬反應氧化還原反應，硫被還原。 硫酸的某些鹽難溶，但對應的鹽酸鹽可能易溶。如硫酸鋇和氯化鋇。 鹽酸的親核性比硫酸強，能和乙醇反生鹵化反應，硫酸通過難於反生。
❻ 鹽酸 硫酸有哪些相似的化學性質
1都能和活潑金屬反應，生成氫氣
2都能和鹼反應，生成水
3都能陸握和鹼金屬反應，生戚族成水和早仔慶相應的鹽
❼ 歸納鹽酸硫酸等酸有哪些相似的化學性質
都是酸 具有酸的通性
1）使酸鹼指示劑變色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽 ==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
❽ 以鹽酸,硫酸為例分析酸有哪些共同的化學性質
1.跟酸鹼指示劑反應：無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；
2.跟活潑金屬反應：酸+活潑金屬=鹽+氫氣，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物=鹽+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟鹼起中和反應：酸+鹼=鹽+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些鹽反應：鹽+酸=新鹽+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
❾ 鹽酸和硫酸等酸有哪些相似的化學性質
酸性，在水溶液中都可解離出H+，具有酸的通性：
使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液顯無色；
與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；
與鹼性氧化物(大多數金屬氧化物)反應生成鹽和水；
與鹼反應，生成鹽和水；
與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。
均為強電解質，在水溶液中可完全解離。
❿ 鹽酸 硫酸都是酸，在某些化學性質上很相似。請舉例說明【寫出兩點】
HCl H2SO4的共同點體現攔如在，溶解後能電離出大量H+
所以他們化學性質有兩點相似：
1、酸性
能和鹼、鹼性氧化物反應：
OH-+ H+ ==== H2O
MgO + 2H+ ====Mg2+ + H2O
2、還原性
能和活潑金伍慧屬反應：
Fe + 2H+ ====Fe2+ + H2↑
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