甲烷物理性質和化學性質有哪些

Ⅰ 甲烷的性質

甲烷的性質：

通常情況下，甲烷比較穩定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強鹼也不反應。但是在特定條件下，甲烷也會發生某些反應。

甲烷的鹵化中，主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應是大量放熱的，一旦發生反應，大量的熱難以移走，破壞生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氫。

因此直接的氟化反應難以實現，需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應需要較高的活化能，反應難以進行。因此，碘不能直接與甲烷發生取代反應生成碘甲烷。但它的逆反應卻很容易進行。

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溫室效應：

2018年4月2日，美國能源部勞倫斯伯克利國家實驗室的研究人員，利用俄克拉何馬州南大平原觀測站十年來獲得的對地球大氣的綜合觀測數據，首次直接證明了甲烷導致地球表面溫室效應不斷增加。

研究人員稱，21世紀初，大氣中甲烷的濃度停滯不前，溫室效應也遵循同樣的模式；但從2007年開始，甲烷濃度開始上升的同時，其導致的溫室效應也水漲船高。

Ⅱ 歸納出甲烷的物理性質和化學性質

物理性質：

甲烷在自然界分布很廣，是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分，化學符號為CH₄。
甲烷為無色、無臭、易燃氣體。分子量16.04，沸點-161.49℃,蒸氣密度0.55g/L,飽和空氣濃度100%,爆炸極限4.9%～16%,水中溶解度極小為0.0024g%(20℃)。

化學性質：
甲烷具有極大的化學穩定性，不與酸、鹼、氧化劑、還原劑起作用。但甲烷中的氫原子可被鹵素取代而生成鹵代烷烴。

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Ⅲ 甲烷的化學性質

甲烷是一種有機化合物，分子式是CH₄，分子量為16.043。甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最小（含氫量最大）的烴。

甲烷在自然界的分布很廣，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。

甲烷主要是作為燃料，如天然氣和煤氣，廣泛應用於民用和工業中。作為化工原料，可以用來生產乙炔 、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

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甲烷高溫分解可得炭黑，用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑等；氯仿和CCl4都是重要的溶劑。甲烷在自然界分布很廣，是天然氣、沼氣、坑氣的主要成分之一。

它可用作燃料及製造氫、一氧化碳、炭黑、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。甲烷用作熱水器、燃氣爐熱值測試標准燃料。生產可燃氣體報警器的標准氣，校正氣。

還可用作太陽能電池，非晶硅膜氣相化學沉積的碳源，以及甲烷用作醫葯化工合成的生產原料。

Ⅳ 甲烷的物理性質及化學性質

物理性山信質:
甲烷是無色、可燃和無毒的氣體。沸純液點為-161.49℃。甲烷對空氣的重量比是0.54，比空氣約輕一半。甲烷溶解度很少，在20℃、0.1千帕時，100單位體積的水，只能溶解3個逗褲輪單位體積的甲烷。
化學性質:
有可以進行氧化反應，取代反應

Ⅳ 甲烷性質是什麼啊

甲烷性質如下：

1、甲烷的物理性質

顏色：無色，燃燒後有藍色火焰。

氣味：無味。

熔點：-182.5℃。

沸點：-161.5℃。

溶解度：在20℃、0.1千帕時，100單位體積的水，能溶解3個單位體積的甲烷。

2、甲烷的化學性質

甲烷比較穩定，與高錳酸鉀等強大旅氧化劑不反應，與強酸、強鹼也不反應。但是在特定條件下，甲烷也會發生某些反應。

甲烷的實驗室製法：

無水醋酸鈉（CH3COONa）和鹼石灰（NaOH和CaO做乾燥劑）。

反應方程式：CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4↑。

收集：排水法。

特點與注意事項：

必須用無水醋酸鈉跟乾燥的鹼石灰反應來製取甲烷，若用醋酸鈉晶體或石灰不幹燥則均幾乎不能產生甲烷氣體。

該實驗的操作注意事項與收集方法與氧氣的完全相同。

以下滾辯凳內容參考：網路百灶喊科-甲烷