氫氧化物有哪些化學式

㈠ 氧的氫氧化物化學式

氧的氫氧化頃差物化學式有H2O和H2O2。前者是水，後者是過埋答氧化氫。水在常溫常壓彎乎慧下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉，是維持生命的重要物質，也叫氧化氫。

㈡ 氫氧化物有哪些

氫氧化物可分為強鹼，弱鹼（包括中強鹼）以及兩性氫氧化物。

其中強鹼有：氫氧化鋰（LiOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化銣（RbOH）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鈣［Ca（OH）2（有爭議，中學階段看做強鹼）］、氫氧化鍶［Sr（OH）2］、氫氧化鋇［Ba（OH）2］、氫氧化鐳［Ra（OH）2］、氫氧化鉈［Tl（OH）3］。

弱鹼（包括中強鹼）有：氫氧化鎂［Mg（OH）2］、氫氧化銀（AgOH）、氫氧化鎳［Ni（OH）2］、氫氧化錳［Mn（OH）2］、氫氧化銅［Cu（OH）2］，氫氧化鐵［Fe（OH）3］等等。

兩性氫氧化物有：氫氧化鋁［Al（OH）3］、氫氧化鈹［Be（OH）2］、氫氧化鋅［Zn（OH）2］等等。

㈢ 100個氧化物的化學式

氧化鈉Na2O
氧化鎂Mgo
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化鋅ZnO
氧化鉀K2O
氧化鈣CaO
氧化鋁Al2O3
氧化汞HgO
水H2O
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
四氧化三鐵Fe3O4
過氧化氫H2O2
二氧化氮NO2
一氧化氮NO
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
五氧化二磷P2O5
二氧化錳MnO2
酸,
鹽酸HCl 、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、氫氟酸HF、硝酸HNO3 、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH 、次氯酸HClO、亞氯酸HClO2、氫氰酸HCN、硼酸（正） H3BO3、偏硼酸HBO2、偏鋁酸HAlO2 、四鉬酸 H2Mo4O13、鋁酸 H3AlO3 、亞硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亞鉻酸 HCrO2、 原硅酸H4SiO4、鉻酸H2CrO4 、硅酸H2SiO3、重鉻酸H2Cr2O7、 錫酸 H2SnO3、 亞錫酸 H2SnO2、鐵酸 HFeO2
鹼,
氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉NaOH 、氨水NH3·H2O 、氫氧化鈣Ca(OH)2、、氫氧化鋇Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鎵Ga(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化銣RbOH、氫氧化鍶Sr(OH)2、氫氧化銦In(OH)3、氫氧化鈧Sc(OH)3、氫氧化銫CsOH、氫氧化鉈Tl(OH)3、氫氧化鉻Cr(OH)3
鹽,
氯化銀AgCl、氯化鉀KCl 、氯化鈉NaCl 、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅
ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2 、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3、硫酸鈉
Na2SO4、硫酸鉀K2SO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4 、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3 、碳酸鈉Na2CO3
、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3 、碳酸鈣CaCO3、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3、碳酸銅CuCO3、碳酸鋅ZnCO3、碳酸亞鐵FeCO3 、碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
氧化物

㈣ 氫氧化某的所有化學式

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水N H3·H2O 氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH) 2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓ 氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓

㈤ 氫氧根化學式是什麼

OH-。

氫氧根（OH-）是一種化合價為－1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）生成氨氣和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。

簡介

常見氫氧化物有氫氧化銨（NH4OH)，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鈷Co(OH)2，氫氧化鉀（KOH)，氫氧化金Au(OH)3，氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O )，氫氧化鋁Al（OH)3，氫氧化鎂Mg（OH)2，氫氧化鈉（NaOH)。

氫氧化鈹Be(OH)2，氫氧化氫（HOH)，氫氧化鍶Sr(OH)2，氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鋅Zn(OH)2，氫氧化亞鐵Fe(OH)2等。

㈥ 鋁的氫氧化物化學式

氫氧化物: Al(OH)3
主要性質及化學反應:
_白色,不溶於水,是兩性氫氧化物,
在酸或鹼溶液空信里溶唯歲解生成鹽(鋁鹽和偏鋁酸鹽)和水,
醫用胃酸中和劑中的一種,受熱分解.
Al(OH)3+3H(+)====AL3+ +3H2O
Al(OH)3+OH(-)====ALO2- +2H2O
2Al(OH)3==三角==_AL2O3 +3H2O_
Al(OH)3能凝聚水中的懸斗山輪浮物,並能吸附色素.
製取：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2AL（OH）3 +3（NH4）2SO4
離子方程式為:2AL3+ +6NH3.H2O=2AL（OH）3 +6NH4+

㈦ 氫氧化鈉的化學式是什麼

NaOH

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

(7)氫氧化物有哪些化學式擴展閱讀：

Al(OH)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。

氫氧化鋁可用於製取明礬：將氫氧化鋁溶於硫酸，再加入計量的硫酸鉀溶液加熱反應、經過濾、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得硫酸鋁鉀成品。

㈧ 常見的氫氧化物有哪些

既能與酸反應生成鹽和水又能與鹼反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。
遇強酸呈鹼性、遇強鹼呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子oh-、又能電離成氫離子h+的氫氧化物。
兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。
al(oh)3＋3h+=al3+＋3h2o
al(oh)3＋oh-=alo2-＋2h2o
而其具有此性質的原因就是al(oh)3的酸式電離與鹼式電離。偏鋁酸根實質上應該是[al(oh)4]-或者是[al(oh)6]3-，由於在中學期間對絡合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根
。
zn(oh)2＋2h+=zn2+＋2h2o
zn(oh)2＋oh-=zno22-(鋅酸根)＋2h2o
而其具有此性質的原因就是zn(oh)2的酸式電離與鹼式電離。

㈨ 氫氧化物化學式相對分子質量各元素原子個數比過程

比如：氫氧化鈉，化學式：NaOH，相對分子質量＝23＋16＋1＝40，Na:O:H的原子個數比＝1：1：1。

㈩ 氫的氧化物是什麼啊

氫的氧化物就是氫元素與氧元素組成的化合物。其中水（H2O）是最常見的，其次是過氧化氫
（H2O2）；還有重水，其化學纖埋式依然是H2O，不過重水分子里的氫原子不是普通的氫原子沖豎中，這種氫原子散山核里含有一個質子和一個中子，所以重水的相對分子質量是19。