化學元素化合價怎麼算

『壹』 怎樣判斷化學元素的化合價

（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。

（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。

（3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價）。

（4）單質分子里，元素的化合價為零。

（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。

（6）原子團的化合價由構成元素原子的正負化合價的代數和算

補充：會被化合價口訣就可以了啊，至於某些特殊的物質的化合價是必須單獨記憶的，遇到的多了自然會知道的。普通物質的化合價還是按照化合價的口訣里所說的。。。

『貳』 初中化學元素化合價該如何計算

在初中化學的學習中，化合價是必學知識點，那麼化合價如何計算呢?下面是由我為大家整理的「初中化學元素化謹滾合價該如何計算」，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。

化合價計算

單質的化合腔晌棗價為0。化合物化合價的代數和為0，這是要記住常見物質的化合價，去伍拆推導其他元素的化合價。比如氫常見+1，氧的-2，金屬一般都是+1或者+2價，鐵有+2、+3，以及一些酸根離子的常見價態，如硫酸根離子的-2，氫氧根離子的-1，硝酸根離子的-1，碳酸根離子的-2。

先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價,比如氧,它的化合物可以為負二價也可以為負一價(在過氧化物中氧呈負一價),最後根據正負化合價代數和為零的原則(注意：要帶入角標計算),確定未知元素或化合價較多的元素的化合價。

化合價的知識點1、化合價有正價和負價。

2、氧元素通常顯-2價。

3、氫元素通常顯+1價。

4、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價(一般來說正價寫在前面，負價寫後面)。

5、一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

6、在化合物里正負化合價的代數和為0。

7、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。

拓展閱讀：初中化學學習方法

常復習，多記憶

課後應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的.化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在「化學王國里」行走困難。

多做實驗

初中化學是以實驗為基礎的自然科學，實驗是開展科學探究活動的重要途徑和手段。在日常學習中，不僅要熟悉每個實驗的實驗原理、實驗手段，還要重視對實驗過程的體驗，知道實驗所包含的科學方法，了解實驗有待改進的地方，尤其要注重利用化學實驗探究身邊的物質與現象。這樣就能在實驗學習和探究活動中，發展化學觀念，豐富科學素養。

『叄』 化合價怎麼計算

根據化合價計算要遵守"各元素化合價之和等於零".例如:BaCl2中,Ba的化合價是+2價,Cl在化合物中一般顯-1 價,根據化合輪纖價相加等於零可一列出算式:2*1+(-1X)=0.求得X=2.(注:平時計算時可以直介面算,不必那麼麻煩)
切記:單質的化合價為零察桐手.
寫正確的化學式也是敗嫌根據化合價計算,只是相反計算而已,同樣遵守"各元素化合價之和等於零".

化合價口訣

氫+1,氧-2,
銀鋰鈉鉀+l價,
鋅鎂鈣鋇+2價,
鋁+3,硅+4.
只遇金屬或是氫,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘總-1.
可變價,不可怕,
具體判斷"和為零".
單質為零要記清.
化學式是用元素符號來表示物質組成的式子,化學式中各原子的相對原子質量的總和就是式量。

H2單寫時才是單質 所以H為+1 2個氫原子就為+2價 O為-2 有4個氧原子 所以 O4=-8 所以S=-8+2=-6

H +1
S=-6
O=-2

望採納
請採納答案，支持我一下。

『肆』 化學價怎麼計算啊

首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-
根據化合物中化合價代數和等於零的原則來計算某元素的化合價。
例如：計算H2SO4中S的化合價。已知H+1價，O-2價，根據代數和等於零的原則，計算S元素的化合價。(+1）*2+S+(-2)*4 = 0 s的化合價=+6價

設不知道的元素化合價為X，再把已知得元素化合價代進去，構成一元一次方程。例：KClO3 求CL的化合價 把Cl的化合價設為X， 然後把K：+1價，O3：-2×3=-6價代入。 變成一元一次方程：+1+X+（-6）=0 計算出X=+5 最後知道CL的化合價是+5（記著，寫答案時一定要帶上正號或負號！） 回答完畢！ 打得好辛苦。

『伍』 初中化學元素化合價口訣

初中化學元素化合價口訣如下：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；銅正一二鋁正三，鐵正二三硅正四；碳有正二和正四，硫有負二正四六；負三正五氮和磷，錳為正二四六七。

『陸』 化學的元素化合價怎麼求！急！！

所有的單質的化合價都為零，化合物的所有化合價的代數和為零。金屬的化合價一定為正。CaCO3中的鈣元素為正二價，碳元素為正四價故氧的化合價為負二。+2+4+2乘以負二
=0。
NH3：N的化合假為X，則X+1乘以4=0
得X=負三
。Ca（OH）2:+2+(負2+1）乘以2=0
又如陰離子的，如SO4
2-
若要求S的化合價，有X-2乘以4
在加上它所帶的電荷數
其代數和為零，求得X=+6。陽離子的：（NH4）+
若要求N的化合價，設N為X，有X+1乘以4在減去它所帶的電荷數+1
其代數和也為零
得X負三。
最後給你總結一個規律吧。1：金屬的化合價沒有負值，它的化合價等於它的最外層電子數。非金屬的化合價一般等於它的最外層電子數減去8。希望能夠幫助你，望採納

『柒』 如何計算一個物質中各元素的化合價

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數。

給了化合式纖謹之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原毀螞基子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

(7)化學元素化合價怎麼算擴展閱讀：

非金屬元素的化合價：

由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一定為正。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。

但是，當非金屬元素跟氧元素結合時，氧元素一定為負價，另一種非金屬元素就表現正價了。例如：硫元素，跟金屬元素或氫元素化合時硫元素表現負價。

參考資料來源：網路-化合價

參考資料來源：網路物磨-常用化合價

『捌』 化合價怎麼算(多個例子

在化合物中
由兩種元素組成的：通常是
化學式中前面的元素顯正價，後面的元素顯負價（NH3除外）。
例如：常見的NaCl，Na
顯+1價，Cl顯-1價,

其他課本中較少見的化合物，例如LiH,
前面的
Li
顯
+1價，後面的
H
顯
-1價。

CaH2,
ClO2也如是。K，Na一定顯+1價
H大多數情況顯+1價
O大多數情況顯-2價
其他元素的化合價可以通過下例方式來確定：
例如：KClO3
中Cl化合價：
（+1）+
x
+3*（-2）=0
求得x=+5

K2MnO4
中Mn的化合價：
2*（+1）+x
+4*(-2)=0
解得x=+6其他的如是。

『玖』 如何求化學式中元素的化合價

根據化學式求化合價
依據:化合物中正負化合價的代數和為零
方法:(1)化學式已知時,要確定其中某元素的化合價.可依據常見元素的化合價表,或是依據已知.
例1:已知氫為+1價,氧為-2價,試確定硫酸(H2SO4)中硫元素的化合價.
設硫酸中硫元素的化合價為x.
1×2 + x +(–2)×4 = 0
x=+6
答:硫酸中硫元素的化合價為+6.
例2:已知鈣為+2價,試求Ca(OH)2是氫氧根的化合價.
設氫氧根的化合價為x.
則 2 + 2x = 0
x =–1
答:Ca(OH)2中氫氧根的化合價為–1.
例3:已知碳酸根(CO3)的化合價為-2,試確定碳酸根中碳元素的化合價.
在原子團中正負化合價的代數和等於原子團的化合價.設碳元素的化合價為x.
則 x + (–2)×3 = –2
x = +4
答:碳酸根中碳元素的化合價為+4.
初中課本上說的非常清楚
1、單質的化合價規定為0
2、化合物中所有元素的化合價代數和為0
3、化合物中氫一般表現+1價，氧一般表現-2價
4、常用的化合價可以通過口訣幫助記憶
化合物中，只有一種元素的化合價是未知的，可能通過2的規則求之

『拾』 化學的化合價怎麼求

已知物質化學式的話，可先標出已知元素的化合價，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則求算。
如na
2
sio
3，
na
是已知為+1價，o
是-2價
，+1*2+x+（-2*3）=0
x=+4
已知元素及元素化合價時，將正價元素寫左邊負價元素寫右邊，同樣根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，採用對角相交法標注原子個數，若值為1可省略不寫。
氧化鋁的書寫：第一步先寫al
o，再標化合價左+3，右—2，因為和不為0，對角相交，寫作al
2
o
3