初三學生如何提高化學成績

Ⅰ 我是初三 怎樣能快速提高化學成績

初3嘛 嗯~~~
1.把元素表前20個背過
2.還有化合價 ··我老師給我說了個背的方法
（一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，談變價也不難，
二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見）
3.多寫多記方程式。方法：（金氫正，非金負，正價左，負價右。正負總價和為零，單質元素價態零。負一氫氧硝酸根，負二碳酸磷酸根，負三別忘磷酸根，正一價態僅銨根。（根是原子團））
4.實驗題的方法就是：多記反應現象（初3不會多問別的，基本上都是反應現象和反應方程式）
5.上課多做筆記啊
加油↖(^ω^)↗ 相信你成功！！！

Ⅱ 初三怎麼提升化學成績

01
要好好研究課本和做題。學方程式的書寫及其相關計算等，是每次試題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難，有幾個弄不清楚，就會導致成績下降。有任何不理解的地方，經過短時間的思考後要馬上去問老師，認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點，你就會發現，甚至頓悟：「原來是這樣啊！」那些平時困繞你的許多問題，答案原來就在課本上！你甚至會為此而感到悔恨：「我怎麼連課本都沒有仔細地看過一遍！」至此，你才明白，原來你並不笨，只是當時沒有研究課本而已。
但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。因此，要學好化學，必須做一定量的習題。把化學歸為理科，原因大概也在於此。看完書「馬上做題」是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。由於化學考試以實驗出題居多，所以做好每一次實驗就顯得非常重要。對vcm模擬實驗里的演示實驗，課前，教師應演練幾遍，以便課堂上操作干凈利落，效果明顯。教學時可採取先讓學生猜結果，然後邊做邊讓學生觀察有什麼現象發生，再解開這些謎，使學生體驗到學習物理知識是有趣的。

02
爭取在課堂上多表現自己，把自己的理解說給老師聽。
教師不可能針對每一個人的理解進行分析和解答。程度差的同學往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內容，有很多時候又是環環相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導致下面的更加難以理解，最終導致聽課失敗，如果課後又沒有進行及時的補救，逐漸就會淪為「差生」的行列。
爭取回答問題，不要怕回答錯誤，不要怕出醜，不要計較別人的善意笑聲。只要你不是故意搗亂，沒有人會責怪你。在很多情況下，老師不一定知道學生哪裡不懂？下面該著重講解哪一部分？是否該「再講一遍」？這時，老師會進行提問、設問，要求學生舉手回答或集體回答。在這種情況下，你一定要積極的表現自己，把自己的理解大聲說出來，讓老師聽到，盡可能使老師下一步的講解是針對你的理解而進行的。如果你時刻在准備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。

03
上課堅決不能「跑神」！
統計結果顯示；絕大多數的「差生」是上課跑神造成的。特別是打瞌睡，是學習進入惡性循環的開始！只要你跑神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。因此，只有杜絕上課跑神，你才能進步，做一個快樂而輕松的學生。要做到這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上不要敖的時間太長，一個是中午要有一定的午休時間。

04
經常去找老師，把你對某些問題的理解，講給老師聽。
很多時候，你覺得自己已經會了，但是再做類似的題目的時候，還是不很順手。這說明你對這些問題所涉及的知識還沒有完全理解。這時，你可以不去找老師，因為經過努力你完全可以做出答案，有時只是差那麼一點點；但是，我建議你去找老師，把你的理解詳細的說出來，老師一聽，就會發現你知識上的缺陷或解題方法上的不當之處。老師的三言兩語，就會使你的能力發生質的飛躍。

05
記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了。
化學方程式是每一次考試的重中之重，是學習化學的重要工具。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有相當一部分是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是不能准確書寫方程式，肯定不會及格。

06
馬上准備一個「備忘本」，把問到的知識記下來。
每個學生都會出現「一錯再錯」現象，但是優秀學生「一錯再錯」的幾率要遠遠小於「差生」。優秀學生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個關鍵的原因是他把不會的知識真正問清楚了，真正內化為自己的知識了。學生做題不懂問老師的時候，僅僅滿足於聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天後考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那麼一點還沒有理解，就重蹈了「一錯再錯」的覆轍。若是當時問過之後，馬上把它完整的寫下來，在寫的過程中，發現問題馬上「打破沙鍋問到底」，就不會出現後悔莫及的事情了。除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。

Ⅲ 初三如何短時間提高化學成績

初中化學是初三開始學習的，這對於所有的同學來說都是一個新的開始，也是新的機遇，它的成績必定會影響到總成績的排名
第一步必須找出造成化學成績不理想的緣由，是常用的幾個公式、概念沒記住，還是幾個重要的根本解題方法不能熟悉應用等等。
找到問題後，先將課本中的理論知識再復習一遍，緊接著針對性地做一些相關的習題，如果依然不能解決，可以積極地去詢問老師、同學或是藉助網路將其攻克。
課堂上多與老師互動

如今的傳統的教學形式主要是「集體授課」，其最大弊端是不能很好地「因材施教」。這對成績不太理想的學生來說是非常不利的。

那麼，該怎樣聽課呢？戰略是：「搶答」。

很多情況下，老師不一定清楚學生哪裡不懂，該著重解說哪一部分，是否應該「再講一遍」？如果能和老師實時互動，及時解決疑惑，課堂效率也會大大提高，與此同時，課堂注意力也會更加集中，漸漸地，學習自然會變得更加輕松有趣。

相關數據顯現，90%以上的「成績不理想」都是上課「開小差」造成的。一旦「開小差」便會跟不上老師的思緒，沒法搶答，沒法影響老師下一步的解說內容，只能作被動的聽講者，無法成為課堂教學中的主動參與者。
當然，學好化學還有很多方法和途徑，認真聽課、重溫「錯題」、深思總結等都是好方法。總之，辦法總比困難多，只需我們努力，學好化學便是必然的結果。

Ⅳ 初三化學成績怎麼提高

記憶的時候掌握其中的規律，例如活潑金屬和酸的反應都是置換反應，都生成氫氣，酸鹼鹽之間的反應都是復分解反應，從中掌握其中的規律可以事半功倍。另外，把各單元的知識連成一個體系，初中的化學內容不是很多，完全可以在短時間內提高自己的成績，有信心一定可以成功。

Ⅳ 初三學生如何快速提高化學成績

上課認真做筆記，然後回家做好隨堂的練習冊。然後，對於做錯的題，要弄懂，並准備記錯本，將錯題重新做下。並且，對於像簡單和實驗題，自己做完後，對准下標准答案，借鑒下，答案語言的簡練和准確性，並學會運用。

Ⅵ 初三如何快速提高化學成績

你如果想快速提高化學成績那麼就應該多背誦一些基礎知識。然後多做些練習題，下面給你提供點幫助希望有你需要的哦~！~！
初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣

我中考時,概括的,考的時候要注意現象
參考資料：加油,祝你成功

Ⅶ 初中生怎樣提高化學成績

寫在前面的：提高化學成績不是一天兩天就能提高上去的。敢給你寫當然不會是那種不學無術、瞎寫的人。總之高中時期的化學成績一直在級部前列，才敢給你寫這個總結。
1、剩下的時間就【多看看重點的實驗】
（1）不要看著挺簡單，就這么幾個字，其實要看的不少，起碼要看看【方程式的書寫】，這是最起碼的。
（2）要牢記【實驗過程】，步驟，讓你做這個實驗你能很快的完成嗎？要是可以，「恩，行」，那這個實驗算是過關了。這個牢記可不是讓你死記硬背，而是在腦子里一邊做實驗，一邊復述你的實驗過程。
( 3) 當然，還有就是【實驗結果】，這個一部分分為方程式的書寫，還有一部分就是語言描述的結果。我還有再重復一遍，化學方程式和離子方程式是最重要的東西，高中時期，任何時候的考試都離不開方程式的。
（4）一定要在復述實驗過程的時候將所使用的【實驗儀器】分清楚。很多時候在高中時期的實驗儀器都是 固定 的，有時候一看到題目中出現這個儀器，馬上就可以想到是那個實驗，實驗的過程，實驗的化學方程式，離子方程式等一系列的東西就會出現在你眼前。

當你達到了一定熟練的程度後，最好能將相近的實驗對比的來記，當你看到這個實驗馬上又能想到另外一個實驗，而且兩者不混淆時，說明你已經達到熟練運用的程度了。
化學考試中大部分的題都是實驗題，除了看上去就是實驗題的題型之外，還有推斷題也屬於實驗題的范圍，至少在我看來就是如此。有時只需看到儀器，立馬就可以知道所有的方程式，產物，反應物等。（我當時可以正推反推並樂此不疲，哈哈～）

2、除了看重點實驗外，最主要的還是【化學方程式】和【離子方程式】（下面簡稱這兩類方程式為【方程式】）。
（1）要熟練記住反應物與生成物以及氣體（上升）或沉降（下降）符號、反應所需的條件，當然還有一部分是使用可逆符號。
（2）你必須要達到隨便讓你寫一個你學過的化學反應的方程式，不用想太久就能直接寫的程度，允許個別的離子方程式通過化學方程式轉換。
（3）達到了以上的要求就必須要熟練掌握【氧化還原反應】的全部方程式，知道哪個是氧化劑，哪個是還原劑。分別寫出氧化反應和還原反應的離子式。這個可是重點啊！！！！！

高中時期很多同學來問我推斷題怎麼做，我也只能告訴他們要把方程式【背下來】，並【背熟練】，還要【能運用】。當然這是一個長期的思考過程。
要是正好被我說中，是因為你的化學方程式沒有背下來而學不好化學的話，只能說明你初中的時候就沒有重視【化合價】還有一些離子根的價態的記憶，這些可以很好的幫助你記憶物質的化學式，從而記憶各種方程式。補救的方法就是在熟練背誦【元素周期表中前二十位元素】的同時，一定要把元素周期表中前二十號的元素的【原子、電子圖】完整的默畫出來，從而記憶元素的化合價，如此書寫離子方程式也不成問題了。

3、概念。概念在所有的學科中又是最重要的，尤其是在理科的學習中。例如丁達爾現象的定義，還有一些理論的解釋，例如相似相容原理，還有【有機化學】中的一些概念都是很重要的。
4、有機化學我個人認為比無機化學好學的多，因為沒有那麼多繁瑣的東西，有機化學中基本上只存在【氧化和還原】，只是需要記憶的更多而已，我要提醒你的是，要是很多有機化學的化學方程式不熟練一定要將各種物質的結構式和結構簡式默寫出來，這是必須的。
我現在能想到的也就這些，我相信你能提出這個問題，一定是想很快的學好化學，但我可以跟你說，只要方程式達到我說的程度，基本上什麼題對你來說都沒問題了。我也相信你肯定會認真的來復習化學。好了，要是再想起什麼我會在我空間中發表。

才高二，肯定來得急，無論你用什麼方法都是可以學好的，只要方法正確並適合你

Ⅷ 寒假期間初三學生怎樣提高化學成績

在理解的基礎上記憶，多做題，特別是吃透往年的中考題

Ⅸ 馬上初三，化學學科該如何提高現在成績中等。

提高化學成績的方法如下：

1、背化學公式

初中想要提升化學成績最簡單的辦法就是背公式，要是你是一個背東西難如登天的人，那我建議你瘋狂做題。初中化學題其實大部分都是去評測你的公式熟練程度，比如已知A.B.D你想要得到E,那麼你需要推論E=C+D，然後A+B=C。所以大部分化學題都是考驗你化學式的基本功。

2、善於總結中考熱點

氫氧化鈉變質問題和粗鹽中可溶性雜質去除的問題，年年考。一定不能掉以輕心，再加上十幾個重點方程式，是每年必考的題目，不用說要多下功夫，徹底掌握透徹，考試怎麼出都難不倒你。

3、化學課內基礎實驗

實驗題總是大家十分頭痛的題型，但我們依舊可以把握其中的基礎分數，那就是課內的一些基礎的實驗操作與相關的注意事項。這部分內容課上的筆記內容比較全面，靈活度較低，易於得分。如：氣體制備、粗鹽提純、溶液配製等內容，突出記憶實驗中使用的儀器、操作、誤差分析。

初中化學必背知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。

24、酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；鹼性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

27、常見的酸有鹽酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

30、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31、氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

32、空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。

33、可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

34、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

Ⅹ 初三，怎樣在中考中，提高化學成績

化學沒有什麼技巧可言，該背的還是要背的，但是做實驗也是一個很好的學習化學的方法，在實驗中理解化學的原理，現象，那才稱之為真正的學習化學。
以上僅是我個人的一點想法。

怎樣學好化學~~~ 一些同學化學學習困難、成績不好的原因，其中很重要的一條，是這些同學不重視化學課本的閱讀，或者缺乏科學的閱讀方法。他們既沒有課前預習的習慣，也沒有課後復習的習慣，全部的化學學習就靠上課聽聽老師講，看看老師的演示實驗和隨大家一起進實驗室做做實驗，老師布置了作業，這才打開課本，看看題目，不管正確與否，做了交差了事，對於這些同學來說，似乎課本只是提供作業題目的「習題集」，他們不是在認真閱讀的基礎上，有準備地進行習題練習，而是遇到解答不出來的題目時，才不得已翻翻書，把課本當成解題的一種參考書。平時不讀書，臨時「抱拂腳」，考前課本苦苦地死記硬背一通，如此應考當然心中無數，缺乏功底，成績自然不佳。 同學們，學習化學應切實以課本為根本，熟悉它，研究它，把它讀懂讀會，這是最基本的，也是最根本的化學學習方法。 搞好化學閱讀，同樣有個方法和技巧問題。 一是應當採用默讀的方式。這是因為默讀比朗讀速度快，默讀比朗讀更有利於理解閱讀的內容。一般來說，朗讀有助於背誦，而默讀有助於理解。同學們所進行的化學閱讀主要要求理解，對於要求記憶的內容也不要死記硬背，而是在理解的基礎上記憶。 二是應當按一定的程序閱讀。這個程序以「粗讀－細讀－精讀」較有效。如預習時候讀課文的初讀，即粗淺的閱讀。其目的有三：一是對要學的教材內容有一個初步的了解；二是找出與新課有關的已學過的知識；三是對新課有哪些疑難問題。自己邊讀、邊想、邊分析綜合。又如課堂上老師安排學生自學，需要閱讀。這種閱讀是在預習的基礎上，在教師出示本節教學目標的情況下，是在老師指導下的深入閱讀，要系統鑽研教材，要做到細讀以致精讀。這種課堂閱讀一般要注意做到「三要」：一要根據本課的重點難點，確定重點閱讀的內容，使閱讀具有更明確的目的性和針對性。二是鑽研關鍵詞語，思考和理解問題的實質。三是手腦並用，以提高思維能力和強化記憶及找出疑難和問題。 三、應當有選擇的閱讀。這一般用在復習中的閱讀。復習閱讀是建立在預習閱讀和課堂閱讀基礎上的一種歸納、鞏固性閱讀。它不是前兩種閱讀的簡單重復，而是帶有一定分析和對比綜合概括性質的更深層次的閱讀，要緊扣課文中心和重點內容、結合課堂學習情況有選擇的閱讀。這種閱讀可用在課後閱讀、單元復習和總復習的閱讀。 四、要寫點閱讀筆記，把所學重點內容系統梳理，或默寫有關概括、原理和化學用語等，也可用圖表形式表述，或動筆圈劃評點等，對於熟悉課文，加深理解，強化記憶都是很有益的。

每個學生，都想學好任何一門功課，成為優秀學生。但是，在不知不覺中，你就有可能感到功課太

多而學不過來，以致你不大喜歡的那一科就成了差科。也許那一科就是化學。其實，不是化學太難

，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，你完全可以很快使你的化學成績發生快速

提高。

一.盡快去找化學老師，讓他告訴你以前學過的關鍵知識點，在短期內掌握，目的是能夠大致跟上

現在的教學進度，以聽懂老師講授的新知識。

要想進步，必須弄清楚導致化學成績差的根本原因是什麼？是常用的幾個公式、概念沒記住，還是

很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是以前的一些重點知識沒有理解透徹等等。象摩爾

、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差量法、守恆法、離子方程式、化學方程式的書寫及其相關

計算等，是高中階段出題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難，有幾個

弄不清楚，就可能聽不懂化學課。找准之後，趕緊把關鍵的知識補上，補的時候要想辦法讓你現在

的化學老師「一對一」地進行輔導，手把手地教會你「補」的方法。同時要特別注意處理好看書與

做題的關系。看書與做題的精力分配可以是4比6甚至3比7。所謂「看書」是指一字一句地閱讀課本

內容，畫出自己認為是重點的內容。有任何不理解的地方，經過短時間的思考後要馬上去問老師，

認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點，你就會發現，甚至頓悟：「原來是這樣

啊！」那些平時困繞你的許多問題，答案原來就在課本上！你甚至會為此而感到悔恨：「我怎麼連

課本都沒有仔細地看過一遍！」至此，你才明白，原來你並不笨，只是當時沒有看書而已。

但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。

因此，要學好化學，必須做一定量的習題。你沒有必要做對每一道題！能做對60%~70%就達到目的

了。在從「差」到「優」的轉化過程中，是不可能「一步登天」的。實際上，看完書後，會做50%

的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，看完書不

馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看完書「馬上做題」是關

鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。並且，只做課本上的題也是不夠的，每一

節都要做一些任課老師推薦的課外習題(題量不宜太大，以時間不超過30分鍾為宜)，進一步加深對

課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產生，有一些奇思妙想出現，你就會發現你也

可以象那些「好學生」一樣，經常去問老師，經常與老師交流。然後你就會體會到：學好化學原來

如此簡單。在此基礎上，你還會逐步體會到：只要方法得當，只要付出一定的努力，每一個學科都

能學好的。

二、上課堅決不能「走神」！

統計結果顯示；90%以上的「差生」是上課走神造成的。「走神」的表現多種多樣，有看窗外的、

有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其他問題或其他

事情的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是「嚴重的聽課事故」，是退步的導火線，是學

習進入「惡性循環」的開始。只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一

步的講解內容。只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。

因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能提高化學成績，做一個快樂而輕松的學生。 要做到

這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上11點

之後一定要開始睡覺，一個是中午要有10到30分鍾的午休時間。這是你提高成績的第一步，即：保

持旺盛的精力，杜絕「打瞌睡」。有不少同學在尋找自己學習的失誤時都忽略了這一點，然而，這

一點處理不當，對於中等以下程度的學習者的打擊往往是致命的。你可以回憶你的學習歷程，你肯

定也有過輝煌的時候，是什麼時候開始下降的？是經常在中午時去操場打球，還是連續有一段時間

總是中午有事？總是熬夜？導致白天瞌睡難耐？特別是晚自習效率極低，完不成作業，因而成績逐

步下降。

其次，一定要時刻提醒自己與「三閑」做堅持不懈的斗爭。所謂「三閑」是指：閑話、閑事、閑思

。這是做學生的最大敵人。能控制住「三閑」的人，才有可能成為一個考試成績優秀的學生。

三.爭取在課堂上多表現自己，把自己的理解說給老師聽。

現在的教學模式主要是「集體授課」。其最大弊端是不能很好地進行「因材施教」。這對成績不很

理想的學生來說是很不利的。面對四五十人，甚至七八十人，教師不可能針對每一個人的理解進行

分析和解答。成績差的同學往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內容，有很多時候又

是環環相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導致下面的更加難以理解，最終導致聽課失敗，如

果課後又沒有進行及時的補救，逐漸就會跟不上趟，聽不懂課了。

那麼，成績不太好的學生該怎麼聽課呢？策略是：「搶答。」不要怕回答錯誤，不要怕出醜，不要

計較別人的善意笑聲。只要你不是故意搗亂，沒有人會責怪你。

在很多情況下，老師不一定知道學生哪裡不懂？下面該著重講解哪一部分？是否該「再講一遍」？

這時，老師會進行提問、設問，要求學生舉手回答或集體回答。在這種情況下，你一定要積極的表

現自己，把自己的理解大聲說出來，讓老師聽到，盡可能使老師下一步的講解是針對你的理解而進

行的。

如果你時刻在准備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會

逐漸變得輕松、有趣了。

四、記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了。

化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做

的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式

息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是不能准確書寫方程式，肯

定不會及格。在某中意義上可以說：差生與優秀生的本質區別可能就是幾個化學方程式。

五、經常去找老師，把你對某些問題的理解，講給老師聽。

很多時候，你覺得自己已經會了，但是再做類似的題目的時候，還是不很順手。這說明你對這些問

題所涉及的知識還沒有完全理解。這時，你可以不去找老師，因為經過努力你完全可以做出答案，

有時只是差那麼一點點；但是，我建議你去找老師，把你的理解詳細的說出來，老師一聽，就會發

現你知識上的缺陷或解題方法上的不當之處。老師的三言兩語，就會使你的能力發生質的飛躍。事

實上，這才是教師職業價值的最大體現。

六、馬上准備一個筆記本，把問到的知識記下來。

每個學生都會出現「一錯再錯」現象，但是好學生「一錯再錯」的幾率要遠遠小於「差生」。大量

的調查結果顯示：好學生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個關鍵的原因是他把不會的知

識真正問清楚了，真正內化為自己的知識了。這里為什麼要強調「真正」兩個字呢？因為我們的「

差生」遇到不會的題目有時也去問老師，也耐心地聽老師講，也聽懂了。但是僅僅滿足於聽懂了，

沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。

幾天後考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那麼一點還沒有理解，重蹈

了「一錯再錯」的覆轍。若是當時問過之後，馬上把它完整的寫下來，在寫的過程中，發現問題馬

上「打破沙鍋問到底」，就不會出現後悔莫及的事情了。除此之外，備忘本上還可以記其他知識，

如經常出錯的題、規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質

等。如：碘的特性(升華、遇到濕潤的澱粉變藍)；氟的特性(與氫氣在暗處爆炸、與水反應放氧氣

、AgF易溶於水、HF能腐蝕玻璃)；漂白粉的製取、使用、失效原理；鹵水的成分；具有漂泊性的物

質等等。

以上是我在教學過程中的一點經驗和體會，每一處都在教學中實踐過。結果證明只要轉變學習習慣

，掌握最有效的學習方法，每一個學生都能學好。作為老師，有責任去幫助「差生」改善學習方法

，盡快提高學習成績。

1.冷靜的回想一下學過的所有課本內容,翻一下書和筆記
如果沒有筆記,借同學的復印一下,最好是抄一遍拉.
但現在時間比較緊.....
化學就是背咯.....書上的所有要求掌握的化學方程式,現象,基本概念(如酸鹼鹽的鑒別和性質)都要牢牢記住!還有要熟悉化學反應的反應裝置!(如制氧氣,木炭還原氧化銅啥的)
這些都是基礎內容!

~2.做題
不要做很多題目!節選一點做.
不要做難題!由於你的目標是80分以上,所以不用花很多時間去做難題.
關鍵要把基礎知識搞懂!這是你目前的目標~

~3.分析和反思
再溫習了課本知識和作了題目之後,把自己在作題過程中錯了的,搞不懂的按照答案或解析,問自己問題:我為什麼會錯?錯在哪裡?是哪方面的知識比較薄弱?
再去好好的加工薄弱的地方.實在不懂的去問同學或老師.
不要一門心思作題,錯了都不管為什麼錯.這是學習大忌!
學會舉一反三,是輕松學習的好方法!

~4.保持一顆平常心
不要一直想:我怎麼辦? 按照我剛才的建議,一步一步的做,對自己充滿信心!
相信你一定行的! 加油!