四種基本反應類型有哪些化學

A. 化學反應的4種類型

化學反應的4種類型

化學基本反應類型有四種：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

一、化合反應：由兩種或兩種以上物質①生成另一種物質②的反應叫做化合反應。

A+B=AB

這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①可以是單質也可以是化合物，物質②一定是化合物。

（1） 反應物相同，量不同，產物不同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，木炭在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳。

（2） 反應物相同，條件不同，產物不同 舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。二氧化碳和水在光和葉綠素條件下反應生成糖類和氧氣。

（3） 反應物相同，量不同，產物相同，反應現象不同 舉例：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，發出藍紫色火焰；而硫在空氣中燃燒也生成二氧化硫，發出微弱的淡藍色火焰。

（4） 反應物相同，量不同，條件不同，產物相同；舉例：鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵在充有氧氣的食鹽水中更易生銹。

（5） 反應物不同，產物相同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒也生成二氧化碳。

（6） 吸熱反應 舉例：碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，同時吸熱。

（7） 非金屬單質+非金屬單質反應 舉例：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。

（8） 金屬單質+非金屬單質反應 舉例：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

（9） 金屬氧化物+水反應 舉例：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。

（10） 非金屬氧化物+水反應 舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。

（11） 單質+非金屬氧化物反應 舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃燒 舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳。

（13） 三或四種反應物 舉例：碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；銅與水和氧氣及二氧化碳反應生成鹼式碳酸銅。

二、分解反應：由一種物質①生成兩種或兩種以上其他物質②的反應叫做分解反應。

AB= A+B

這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①一定是化合物，物質②可以是單質也可以是化合物。

（1） 生成物是兩種單質 舉例：電解水生成氫氣和氧氣。

（2） 生成物是一種單質和一種化合物 舉例：過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下生成氧氣和水。

（3） 生成物是兩種氧化物 舉例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三種物質 舉例：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

三、置換反應：由一種單質與一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

A+BC=B+AC

（1） 氣體單質與金屬氧化物 舉例：氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水。

（2） 固體單質與金屬氧化物 舉例：木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳。

（3） 活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸 舉例：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

（4） 金屬與鹽溶液 舉例：鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵。

四、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。

這里的化合物指酸、鹼、鹽、金屬氧化物，不包括非金屬氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反應 舉例：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。

（2） 金屬氧化物+酸 舉例：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水 。

（3） 碳酸鹽+酸 舉例：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（4） 碳酸鹽溶液+鹼溶液 舉例：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉。

（5） 鹽溶液間的反應（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

舉例：氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉。

（6） 鹼與銨鹽的反應 舉例：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣和水及氨氣。

（7） 反應物不同生成物相同的復分解反應 舉例：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣與鹽酸反應也生成氯化鈣和水。

B. 化學反應類型有哪些

四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

化學反應的平衡：

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

以上內容參考：網路-四大基本反應類型

C. 化學基本反應類型有哪些

化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

一、化合反應

1.概念

化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
2.判斷
判斷一個反應是不是化合反應要著重於化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然後與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。
二、分解反應

1.概念

分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
2.判斷
反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。

三、置換反應

1.概念

置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2.特點
A+BC=AC+B簡記為「一換一」。

反應物和生成物都是兩種物質。

反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
四、復分解反應
1.概念
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.判斷
斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。

D. 化學四大基本反應

四大基本反應類型為：化合反應，分解反應，復分解反應，置換反應。
化合反應:指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應(combinationreaction)。其中部分為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
分解反應:分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
置換反應:置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
復分解反應:復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

E. 化學的四種基本反應類型有哪些

四種基本化學反應為：
化合反應：有兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：氫氣在氧氣中燃燒生成水；
分解反應：有一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。如實驗室用氯酸鉀制氧氣的反應；
置換反應：一種單質和一種化合物相互交換成分，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：鋅與稀硫酸制氫氣的反應。
復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。

F. 高中化學四大基本反應類型

化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫做化合反應.
A+B=C
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應,叫做分解反應.A=B+C
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應.A+BC=AC +B
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應.AB+CD=AD +CB