初中化學學過哪些氣體

㈠ 初中化學共學過幾種氣體

氧氣O2,氫掘檔氣H2,一氧化碳CO,二氧化碳CO2,甲烷CH4,氯氣Cl2,氟氣F2,氨氣NH3,硫化氫H2S,臭氧O3,二氧化硫SO2,一氧化氮NO2,二氧化判迅亂氮NO2,氦氣He,氖氣Ne,氬氣Ar,氪氣Kr,氙氣昌逗Xe等.

㈡ 初中化學常見的氣體有哪些

初中化學中的氣體主要有五種,氧氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,甲烷.

㈢ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質

初中化學中的氣體主要有五種,氧氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,甲烷.
一、氧氣,物理性質：通常情況下,無色無味的氣體.密度略大於空氣,難溶於水.
化學性質：供給呼吸和支持燃燒
二、氫氣,物理性質：通常情況下,無色無味的氣體.是自然界中密度最小的氣體,難溶於水,
化學性質：可燃性和還原性
三、二氧化碳：物理性質通友圓常情況下是無色無味的氣體,能溶於水,密度比空氣大,它的固體宴告鍵叫「乾冰」.易升華.化學性質：一是本身不燃燒,也不支持燃燒.二是和水反應生成碳酸.三是和鹼反應.（主要是氫氧化鈉和氫氧化鈣）
四、一氧化碳通常情況下是無色無味的氣體,難溶於水.密度比空氣略小.化學性質是可燃性和毒性.
五、甲烷：通常情況下是無色無味的的氣體,難溶於水,密度比空晌巧氣小.化學性質是可燃性.

㈣ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質

1、O₂

物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14，相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%。

化學性質：

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物稱為氧化物。非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

2、H₂

物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。

化學性質：

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

3、CO₂

物理性質：

二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

化學性質：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

(4)初中化學學過哪些氣體擴展閱讀：

N2 （氮氣）:化學性質不活潑，密度與空氣接近，用於保存食品。

O2 （氧氣）:具有氧化性，供生命呼吸，最常見的助燃劑，密度比空氣略大。

CO2 （二氧化碳）：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，可用於滅火。是生物代謝的產物之一。CO2可溶於水，溶於水中的CO2部分與水反應生成碳酸使得溶液具有酸性。雖然CO2不助燃，鎂（Mg）可以在二氧化碳中燃燒。CO2固體俗稱乾冰。

CO（一氧化碳）：有毒（可與血紅蛋白結合），密度與空氣接近，可燃。

H2（氫氣）：最輕的氣體，可燃，燃燒產物僅為水（綠色燃料）；點燃需要驗純。

CO與H2都是常見的燃料。水煤氣是二者（等體積比例）的混合物。

㈤ 初中化學中幾種主要氣體的性質及用途

N2 （氮氣）:化學性質不活潑，密度與空氣接近，用於保存食品。
O2 （氧氣）:具有氧化性，供生命呼吸，最常見的助燃劑，密度比空氣略大。
CO2 （二氧化碳）：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，可用於滅火。是生物代謝的產物之一。CO2可溶於水，溶於水中的CO2部分與水反應生成碳酸使得溶液具有酸性。雖然CO2不助燃，鎂（Mg）可以在二氧化碳中燃燒。CO2固體俗稱乾冰。
CO（一氧化碳）：有毒（可與血紅蛋白結合），密度與空氣接近，可燃。
H2（氫氣）：最輕的氣體，可燃，燃燒產物僅為水（綠色燃料）；點燃需要驗純。
CO與H2都是常見的燃料。水煤氣是二者（等體積比例）的混合物。

㈥ 初中化學氣體知識點總結

初中化學的知識點比較雜，要注意及時對所學知識點進行總結。下面我為大家整理了初中化學氣體知識點，希望對考生有所幫助，僅供參考。

氧氣的性質

一、氧氣的物理性質

1.色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

2.密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。（可用向上排空法）

3.溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集）

4.三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色豎源雪花狀固體。

二、氧氣的化學性質

1、檔搏氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈→說明物質燃燒劇烈程度，與氧氣的濃度大小成正比。

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒。

4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

空氣的污染及防治

1、造成空氣污染的物質：有害氣體[一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）]和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

4、存在的環境問題：溫室效應（CO2含量過多引起）、酸雨（由二氧化硫SO2、NO2引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）。

5、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

6、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

二氧化碳的製取

方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

（1）實驗步驟：

連：按要求把裝置連接好。

檢：檢查裝置的氣密性。

裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；

註：向廣口瓶內注入稀鹽酸；

集：收集二氧化碳。

註：A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

B.製取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。

C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶於水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在製得二氧化碳後，要除去氯化氫氣體和水蒸氣。（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）

(2)驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

(3)滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器；乾粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災；液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

空氣的主要成分

（按體積分數）：余蠢態氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣。

物質的分類

1.純凈物：由一種物質組成的，「純凈」是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

2.混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純凈物，含有幾種物質的就屬於混合物。

㈦ 初中化學常見氣體的（（（顏色，氣味，可燃性，溶水程度，毒性。（今年中考考生，謝謝大家了！）

二氧化碳 無色無味 能溶於水 無毒
一氧化碳 無色無味 不溶於水 有毒
氧氣 無色無味 不易溶於水 無毒
二氧化硫 有刺激性氣味 能溶於水 有毒
氨氣 有刺激性氣味 易溶於水 無毒
初中化學涉及到的常見氣體主要包括：三單：氧氣[O2]、氫氣[H2]、氮氣[N2]；三化：二氧化碳[CO2]、一氧化碳[CO]、甲烷[CH4]；一混：空氣。其中O2和CO2的化學性質和實驗室製法是中考的重點內容。氣體知識涉及的考點多，並且在知識的識記及應用中容易混淆，同學們可從下列幾方面入手加以復習和提高。
一． 氣體的物理性質：
通常情況下密度大於空氣的是O2、CO2；能溶於水的是CO2；液態和固態為淡藍色的是O2；固體稱為乾冰的是CO2；密度最小的是H2。
二． 氣體的化學性質：
1． 能胡答嫌支持燃燒的是O2（重點掌握下列物質燃燒的現象和結論）
燃燒物 主 要 現 象 反應的化學方程式
木炭 白光、放熱、生成氣體能使澄清石灰水變渾 C+O2點燃CO2
硫 藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性味的氣體 S+O2點燃SO2
磷 冒白煙、放熱、生成白色固體 4P+5O2點燃2P2O5
鐵絲 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體 3Fe+2O2點燃Fe3O4
鎂條 耀眼白光、放熱、生成白色固體 2Mg+O2點燃2MgO
2． 具有可燃性的氣體是H2、CO、CH4（點舉磨燃前必須驗純）
氣體 火焰顏色 生成H2O 生成CO2 反應化學方程式
H2 淡藍色 是 否 2H2+O2點燃2H2O
CO 藍色 否 是 2CO+O2點燃2CO2
CH4 明亮藍色 是 是 CH4+2O2點燃2H2O+CO2
3．褲手能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，反應化學方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,該反應常用於鑒定CO2氣體；能使紫色石蕊變紅的氣體是CO2，反應化學方程式CO2+ H2O== H2 CO3；通常情況下不燃燒也不支持燃燒的氣體是CO2。
4．能使燃著木條熄滅但不能使石灰水變渾的氣體是N2；能使帶火星木條復燃的氣體是O2；有劇毒的氣體是CO。

㈧ 中學化學常見的氣體

⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除戚余HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法 ⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃留酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法 ⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無談仔沒色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃留酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁含納
⑤除雜質——通入濃留酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃留酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃留酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入留酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃留酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法 中學化學常見氣體性質歸納 1、 有顏色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）。其餘均為無色氣體。
2、 有刺激性的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
3、 易溶於水的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶於水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。
4、 易液化的氣體：NH3，SO2，Cl2
5、 有毒的氣體：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸氣。
6、 在空氣中易形成白霧的氣體：HF，HCl，HBr，HI
7、 常溫下由於發生化學反應而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H2
8、 其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣。可使紫色石蕊試液先變紅後褪色的氣體：Cl2。可使紫色石蕊試紙變藍且水溶液呈弱鹼性的氣體：NH3
9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2。
10、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。
11、能使無水CuSO4變藍的氣體：水蒸氣。
12、在空氣中可燃的氣體：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空氣中點燃後火焰呈淡藍色的氣體：H2S，CH4，CO，H2。
13、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。
14、與水可發生反應的氣體：Cl2，F2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F2，NO2，溴蒸氣和水的反應屬於氧化還原反應。
15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。
16、能使濕潤的KI澱粉試紙變藍的氣體：Cl2，NO2，溴蒸氣。
17、遇AgNO3溶液可產生沉澱的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產生的沉澱當NH3過量時會溶解。
18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。
19、 由於化學性質穩定，通常可作為保護氣的氣體：N2和Ar。
20、製得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4。