炔烴有哪些化學性質

① 炔烴 化學性質

1炔烴可以和鹵素、氫、鹵化氫、水發生加成反應
2也可發生聚合反應.
3還有氧化，炔烴能被高錳酸鉀氧化，產物為羧酸
4。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物
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② 烯烴和炔烴的化學性質有那些

1、烯烴的化學性質比較穩定，大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵。
烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 o-H 上。
相關反應
催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。

加鹵素反應
烯烴容易與鹵素發生反應，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X

加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應：
CH2=CH2+HX→CH3-CH2X

加次鹵酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3-CH2-OX

加聚反應
加聚反應（Addition Polymerization）：即加成聚合反應， 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。

氧化反應

聚合反應

2、炔烴可以發生加成反應

③ 炔烴的特性

相對蒸氣密度：(空氣=1)：0.91。
蒸氣壓(kPa)：4053(16.8℃)。閃點<-50℃。
燃燒熱：1298.4kJ/mol
鍵能：837kJ/mol
穩定性和反應活性：不穩定、非常活躍 。孫殲
禁配物：強氧化劑、強酸、鹵素。
避免接觸的條件：受熱。
危險特性：極易燃燒爆炸。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質。
溶解性：微溶於乙醇，溶於丙酮、氯仿、苯。
簡單炔烴的沸點、熔點以及密度，一般比碳原子數相同的烷烴和烯烴要高一些。這是由於炔烴分子較短小、細長，在液態和固態中，分子可以彼此很靠近，分子間的范德華力（van der Waals作用力)很強。炔烴分子略極性比烯烴強。烯烴不易溶於水，而易溶於石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。一些炔烴的名稱及物理性質列入下表： 一些常見炔烴的名稱及物理性質化合物 熔點/℃ 沸點/℃ 相對密度 乙炔 -82（在壓力下） -82（升華） — 丙炔 -102.5 -23 —則察沖 1-丁炔 -122 8 — 1-戊炔 -98 40 0.695 1-己炔 -124 71 0.719 1-庚炔 -80 100 0.733 1-辛炔 -70 126 0.747 2-丁炔 -24 27 0.694 2-戊炔 -101 56 0.714 2-己炔 -88 84 0.730 3-己炔 -105 81 0.725 將乙炔通入銀氨溶液或亞銅氨溶液中，則分別析出白色和紅棕色炔化物沉澱。
其他末端炔烴也會發生上述反應，因此可通過以上反應，可以鑒別出分子中含有的—C≡CH基團。
和炔烴的氧化一樣，根據高錳酸鉀溶液的顏色變化可以鑒別炔烴，根據所得產物的結構可推知原炔烴的結構。
一元取代乙炔通過硼氫化—氧化可製得烯基硼烷，該加成反應式反馬氏規則的，烯基硼烷在鹼性過氧化氫中氧化，得烯醇，異構化後生成醛。
二元取代乙炔，通常得到兩種酮的混合物。
聚合
乙炔在不同的催化劑作用下，可有選擇地聚合成鏈形或環狀化合物。例如在氯化亞銅或氯化銨的作用下，可以發生二聚或三聚作用，生成苯。但這個反應苯的產量很低，同時還產生許多其他的芳香族副產物，因而沒有制備價值，但為研究苯的結構提供了有力的線索。
除了三聚環狀物外，乙炔在四氫呋喃中，經氰化鎳催化，於1.5～2MPa、50℃時聚合，可產生環辛四烯。
目前尚未發現環辛四烯的重大工業用途，但該化合物在認識芳香族化合物的過程中，起著很大的作用。以往認為乙炔不能在加壓下進行反應，因為它受壓後，很容易爆炸。後來發現將乙炔用氮氣稀釋，可以安全地在加壓下進行反應，因而開辟了乙炔的許多新型反應，制備出許多重要的化合物。環辛四烯就是其中一個。 在水和高錳酸鉀存在的條件下，溫和條件： PH=7.5時， RC≡CR' → RCO-OCR'劇烈條件：100°C時，RC≡CR' → RCOOH + R'COOHCH≡CR →CO2+ RCOOH
炔烴與臭氧發生反應，生成臭氧化物，後者水解生成α—二酮和過沒晌氧化物，隨後過氧化物將α－二酮氧化成羧酸。炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示「酸性」。電負性：sp>sp2>sp3，酸性大小順序：乙炔>乙烯>乙烷。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（條件NH3)CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ (條件NH3，190℃~220℃）CH≡CH + NaNH2→ CH≡CNa + NH3↑CH≡CH + Cu2Cl2（2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3（ 注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用於鑒定端基炔RH≡CH）。
炔與帶有活潑氫的有機物發生親核加成反應：在氯化亞銅催化劑時：CH≡CH + HCN → CH=CH-CN炔會發生聚合反應：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔） + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）

④ 烷烴，烯烴和炔烴分別有什麼化學性質

烷烴是全都是單鍵的碳氫化合物。通式是CnH2n＋2,其中不含雙鍵和三鍵。
烯烴是分子中至少含一個雙鍵的碳氫化合物，通式是CnH2n.
二烯烴是烯烴中的一類，是分子中含有兩個雙鍵的烯烴分子。
炔烴是分子中至少含有一個三鍵的碳氫化合物，通式是CnH2n－2.

⑤ 烯烴和炔烴的相同化學性質有哪些

1.烯烴和炔烴都含有不飽和鍵（雙鍵和三鍵），富電子，因而會發生親電加成反應，例如與鹵素的親核加成。

2.烯烴和炔烴都含芹歷有不飽和鍵（雙鍵和三鍵），缺氫，因而會發生加氫反應，例如催化型鍵加氫。

3.聚合反應

4.氧化反應，例如可以被高錳嫌租搜酸鉀氧化得到酮或羧酸

⑥ 炔烴的化學性質

炔烴主要是加成反應，可以直接與鹵化氫加成，也可以與鹵素催化加成，該可以用汞鹽催化進行水合反應變成醛酮，再鹼催化下可以與很多含活潑氫的化合物進行親核加成，例如醇、酸和氰等。此外，與乙硼烷加成會生成烯基硼烷，然後在鹼性雙氧水條件下氧化得到烯醇，最後互變異構成醛或酮，這個反應是反Markovnikov規則的，。在高分子領域裡面，乙炔也有使用，不過成本較高，實際上很少見到，多用於導電高分子。