如何判斷化學反應是吸熱還是放熱

❶ 怎樣區分化學反應中是吸熱反應還是放熱反應

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❷ 如何判斷化學反應中吸熱還是放熱

燃燒中和溶解一般吸熱（硝酸銨溶解放熱）
分解一般吸熱
反應條件是高溫或者加熱的通常是吸熱，通電的通常也吸熱
用反應的焓變來判斷
若焓變值為正，則反應吸熱
若焓變值為負，則反應放熱
放熱反應
(1)所有燃燒或爆炸反應.
(2)酸鹼中和反應.
(3)多數化合反應.
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應.
(5)物質的緩慢氧化.
(6)自發進行的氧化還原反應.
吸熱反應
(1)①幾個常見的反應,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應,如：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應,如：
①C+CO2=2CO
②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)
(3)電離反應.
(4)鹽類水解.
(5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應.
(6)C做還原劑的反應.

❸ 怎樣判斷化學反應是吸熱還是放熱有什麼規律么

1、吸熱反應：

（1）定義：吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。

（2）一般吸熱反應：條件是高溫；氯化銨與氫氧化鋇反應等。

（3）常見吸熱反應類型：

大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應。

2、放熱反應：

（1）定義：在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

（2）原理：

反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）

△H=反應物鍵能-生成物鍵能

（3）常見的放熱反應：

所有燃燒或爆炸反應、酸鹼中和反應、多數化合反應。、活潑金屬與水或酸生成氫氣的反應、很多氧化還原反應（但不能絕對化）、NaOH或濃硫酸溶於水。

(3)如何判斷化學反應是吸熱還是放熱擴展閱讀：

四種基本反應類型與放熱反應的關系：

1、化合反應：

絕大多數的化合反應是放熱反應。

2、分解反應：

分解反應少數是放熱反應。

3、置換反應：

大多數置換反應是放熱反應。

4、復分解反應：

酸鹼中和反應是放熱反應

❹ 化學反應中怎麼看反應是吸熱還是放熱有什麼規律瓦

記住
吸熱反應：1.大多數分解反應，如CACO3=CAO+CO2（條件高溫）
2.2NH4CI+BA（OH）2·8H20=Bacl2+2NH3↑+10H2O（即大部分鹼變成氨化物）
3.C+H2O=CO+H2O(條件高溫)
4.CO2+C=2CO（條件加熱）（這個是特殊的化合反應）
放熱反應：1.活潑金屬與水或酸反應
2.酸鹼中和反應
3.燃燒反應
4.多數化合反應
本質：鍵能：E（生成物）-E（反應物）大於0→放熱反應
E（生成物）-E（反應物）小於0→吸熱反應
總能量：E（反應物）-E（生成物）大於0→放熱反應
E（反應物）-E（生成物）小於0→吸熱反應

❺ 如何判斷一個化學反應是放熱還是吸熱 具體講解 謝謝

放熱反應:反應物總能量大於生成物總能量，包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應吸收熱量，反應物總能量小於生成物總能量。

常見吸熱反應類型

（1）大多數分解反應：

（2）鹽水解反應

（3）電離

（4）少數化合反應

(5)如何判斷化學反應是吸熱還是放熱擴展閱讀:

反應類型

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，盡管常壓下是相反的）；

多數分解反應是吸熱的能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。

放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

❻ 有關化學反應如何判斷是否為吸熱反應還是放熱反應

吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
判斷是否為吸熱反應還是放熱反應的方法：
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：
反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：
ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應類型來判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應2、酸鹼中和反應3、一切燃燒4、大多數化合反應和置換反應5、緩慢氧化反應如生銹常見吸熱：
1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應
3、弱電解質的電離
4、少數化合反應：
C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
5、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高溫）CO+H2

❼ 如何判斷某個化學反應是放熱反應還是吸熱反應

金屬和酸的反應 2活潑金屬和水的反應 3所有的燃燒反應 4大部分的化合反應 5中和反應 6通常情況下,可自發進行的反應以上都屬於放熱反應 吸熱反應：1大部分的分解反應 2氨鹽與鹼固體的反應 3以氫氣．一氧化碳．碳為還原劑的氧化反應

❽ 如何判斷一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應

反應物的化學鍵斷裂所吸收的能量小於產物化學鍵生成的能量~~~~~~放熱反應。-------微觀
宏觀：甲烷的燃燒。更多自行查化學書。

❾ 怎樣判斷某化學反應是吸熱還是放熱

首先，可以看一下化學式的反應條件。如果是點燃，則為放熱反應。如果是△（加熱）或高溫，則為吸熱反應。
另外大多數分解反應都會吸熱（這就需要自己去記憶咯），酸鹼中和反應、易燃物爆炸、活潑金屬與酸反應也都是放熱反應。
希望以上東西可以幫到你～～～～～

❿ 怎麼區分化學反應吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
(10)如何判斷化學反應是吸熱還是放熱擴展閱讀
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。