化學原電池方程式怎麼記

① 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-
+
4h+
==2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h+反應)
（2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e-
+
4oh-
==2h2o（同上，生成的h+不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2+4e-
2h2o
==
4oh-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-==pb2+
而所給的總式中生成物並沒有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+還與溶液中的so4
2-結合，就容易得出結果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

② 原電池反應式怎麼寫

"負極--鐵,正極--銅,電解質溶液--稀硫酸"
負極：Zn - 2e- = Zn2+
正極：2H+ + 2e- = H2↑
電池總反應：Zn+2H+=Zn2++ H2↑
步驟
1、先寫出原電池中發生的化學反應,一般是負極和電解質溶液發生反應；
2、在改成離子方程式；
3、再標出雙線橋,
4、根據雙向橋上的得失電子,寫出正負電極的電極反應（負極：失電子,正極：得電子）；
如果你是高一學生,那麼這個「負--鐵,正--石墨;電解質溶液--氯化鈉溶液」就不要求掌握,
這個「負極--銅,正極--銀,電解質溶液--硝酸銀溶液」你可以根據我的步驟試著書寫一下.
我等一下來回答；

③ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(3)化學原電池方程式怎麼記擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

④ 怎樣記原電池反應式

記原鉛塵電池反應式一直就是高中的難點,學習的時候注意電源的正負極的反應得失電子關系*(負極失電子,正極得電子),注意電解質溶液的酸鹼性(電解質會參與電極反應),以及電子的流向。 看金屬性 金屬性由小到大: KNa Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 負極失去電子 正極得電子 如果都是金屬作為電極的話,較活潑的作負極,如果記不住電子流向,可以背出一些典型的反基激睜應方程,再做類比,比如鋅和硫酸銅的反應。其實並不是搏歲要背下每個方程,只要背出典型的,再做類比就會好記很多,因為他們的化學反應原理是一樣的。

⑤ 原電池的方程式是什麼

對於惰性電極：

陰極：2Cu²⁺+4e⁻=2Cu

陽極：2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂

總方程式：2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺

銅叢睜鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相粗鎮連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

(5)化學原電池方程式怎麼記擴展閱讀

1、硫酸銅溶液（五水合硫酸銅）（CuSO₄·5H₂O）為天藍色溶液，呈弱酸性，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。

2、原電池的發明歷史可追溯到18世紀末期，當時義大利生物學家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗，當用金屬手術刀接觸蛙腿時，發現蛙腿會抽搐。

⑥ 原電池化學方程式的書寫技巧，幫忙總結一下！

拋開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化劑PbO2，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，還原產物PbSO4，得失電子數2e-
書寫：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數） =PbSO4（氧化產物）
發現不平，少一個SO42-，填在等號前，
可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O

⑦ 原電池和電解池的化學方成式怎麼寫阿。我還是不會，總是記不住

首先寫出化學方程式：CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O。 分析發生塵雀氧化或還原反應的元素。發生氧化反應的為負（陽）級，發生還原反應的為正（陰蔽氏）極。碳的氧化數升高，為負極。氧的氧化數降低，為正極。再根據左右兩邊元素與電荷守衡（得失電子數）與質量守衡（必要時可以根據反應的環境添加一些物質，如在酸性條件下在方程式左右兩邊可以添加H+但不能寫出 OH-）可以寫出方程式。 負極：CH4 + 10OH- -8e-= CO3^2- + 7H2O 正極：2H2O + O2 +4e- = 4OH- 寫方程式的過程中還應該注意好寫的先寫，因為正負級的加和一定等於宏兄散總反應。比如這題應該先寫正極。在由總反應來推負極。 電解池的：電解氨水實際上就是電解水(NH4+不放電),但氨水顯鹼性,所以 陰極: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑ 陽極: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 總反應方程式: 2H2O =電解= 2H2↑ + O2↑

⑧ 高一化學原電池方程式怎麼寫

所謂原電池，是指由金屬（或化學元素）和其離子組成的電池，其反應產生的電能可以直接使用。原電池的方程式可以根據電池電池的組成元素不同而有所不同。以下是液讓一個常見的原電池-鋅-銅電池的方程式：

Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)

其中，Zn代表電池中的鋅電極，Cu代表電培或池中的銅電極，Zn2+和Cu2+分別代表兩種離子。方程符號「|」表示相界面。方鬧中局程式左邊的全為電極和溶液，右邊的全為電極和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身，而是其中的電極反應式，它們是：

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

需要注意的是，這只是一個例子。其他原電池的方程式和電極反應式可能會有所不同，具體需要根據電池的組成情況來確定。

⑨ 化學原電池方程式書寫

電極反應方程式的書寫：
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負極甲烷失8個電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或鹼性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情況:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作負極。
注意：Fe作負極時，氧化產物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應產物是H2O和N2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
pH變化規律
電極周圍：消耗OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH減小（增大）；反應生成OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH增大（減小）。
溶液：若總反應的結果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH減小（增大）；若總反應的結果是生成OH-(H+)，則溶液的pH增大（減小）；若總反應消耗和生成OH-(H+)的物質的量相等，則溶液的pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。