鹼能跟哪些物質發生化學反應

① 鹼溶液能與_，_，_等物質反應。舉例:_（用化學方程式表示）

鹼溶滲橋液拿拆能與酸，鹽，酸叢敏猛性氧化物等物質反應。舉例:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

② 鹼能和什麼物質發生反應

鹼的性質：
由於鹼在水溶液里都能電離轎團而生成oh-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1)
鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）察消紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例敗帆知如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶於水的，沒有電離出oh―
(2)
鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應
因為氫氧化銅不溶於水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和co2
、so2
反應
熟石灰放在空氣中變硬：ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o；
苛性鈉放在空氣中變質：2naoh+co2=na2co3↓+h2o。
凡能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3)
鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的葯物治療胃酸過多
：反應為：_____________________
(4)
鹼能跟某些鹽起鼎稜尺谷侔咐躊栓穿兢反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。

③ 我想問一下鹼與什麼能產生化學反應

1、酸和鹼在一起會發生中和反應。
2、畢伍中和反應是酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
3、如手棚或：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
4、酸還能和排在H前的金屬反應,能和鹼反應,能和鹼性氧化物以及兩性氧化物反應,能和某些鹽反應。
5、鹼還能和酸反應,能和酸性氧化物以及兩性氧化物反應,能和某些鹽反應。
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④ 鹼能與什麼反應

1、鹼使指示劑變色；

2、鹼 + 酸 ===== 鹽 + 水

Ca（OH）₂ +2 HCI ===== CaCI₂ + 2H₂O

中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。

3、鹼 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水

2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

Ca（OH）₂ + CO₂==== CaCO₃ + H₂O （CO₂能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO₂ ）

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電鄭喚子給予體。

(4)鹼能跟哪些物質發生化學反應擴展閱讀：

通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H₂O

式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。

工業上製取肥皂是用動物的脂肪酸與鹼反應（稱「皂化反應「）：

RCOOH+NaOH------RCOONa+H₂O

食鹼屬於無亂塵機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食鹼的水溶液是電解質，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度，但要注意掌握好用鹼數嘩叢禪量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。

⑤ 鹼能與那些物質反應

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化告模反應，如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2類似) 悔茄硫與鹼的歧化反應，如： 3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O 硅與鹼的反應,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(氣) 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 綜合一下： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應 5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼碧友察與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 註：鹼液與酸性氧化物反應 （1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。

⑥ 鹼能和什麼反應

鹼是指有別族神於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。它不是化學分類兆彎虧上的鹼。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色鬧橘酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△h=57.3kj/mol）
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽

⑦ 鹼能跟什麼反應

問題一：鹼能和什麼反應？ 1、鹼使指示劑變色；
2、鹼 + 酸 ===== 鹽 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。
3、鹼 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工業上用鹼溶液吸收SO2等有害氣體）
4、鹼 + 某些鹽 ===== 新鹼 + 新鹽

問題二：鹼能與什麼反應 鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
與酸發生中合反應
可以與酸性氧化物反定，生成鹽和水 ：CO2,SO2,SO3..
強鹼能與一些金屬反應，例如鋁
氫氧化鈉還可發生皂化反應
鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 （復分解反應）悶皮Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

問題三：鹼可以和哪些物質反應 與酸鹼指示劑反應（一般指可溶的鹼）：紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色
鹼+酸=鹽+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O
鹼+酸性氧化物=鹽+水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
鹼1+鹽1（均可溶）=鹼2+鹽2（至少有一個是沉澱）：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
強鹼溶液與某些金屬（比如Al）或非金屬（Cl2、S、Si等）反應（高中知識）

問題四：什麼官能團可以與螞談差鹼反應 有機中羧酸、酚可以與鹼反應，鹵代烴、酯在鹼性條件下可以水解，所以羧基、酚羥基、酯基、鹵代烴的鹵素原子等官能團可以與鹼反應。

問題五：鹼能和什麼反應？ 1、鹼使指示劑變色；
2、鹼 + 酸 ===== 鹽 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑侍行指示酸、鹼是否恰好完全反應）。
3、鹼 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工業上用鹼溶液吸收SO2等有害氣體）
4、鹼 + 某些鹽 ===== 新鹼 + 新鹽
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成紅褐色沉澱）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蘭色沉澱）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工業上製取NaOH ）

問題六：鹼不能與什麼反應 撫不能和很多東西反應，大多數有機物（有機酸除外有機酯除外），也不能跟一般的金屬反應，但是強鹼可以和鋁及其氧化物反應等等。

問題七：鹽和鹼可以反應嗎.條件是什麼 可以。
反應生成水：我想你應該知道酸和鹼能反應，反應的實質是陽離子（H+）和陰離子（-OH）反應生成水（H2O）。其實鹽有很多種，一般的鹽是不會和鹼反應的，但是，有些鹽（例如：碳酸氫鈉，碳酸氫鉀）在水中會電離出負離子（-HCO3），可以與鹼電離出的陰離子（-OH）結合生成水（H2O），從而發生反應。
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
反應生成沉澱：這里只列舉兩個常見的化學方程
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2Na(OH)2Ba(OH)2+K2SO4==BaSO4↓+2KOH

⑧ 鹼能跟哪些物質反應

鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電數巧猛子理論中，鹼指電子給予體。
鹼的化學性質共有5條，又稱鹼的通性。
1、鹼溶液與酸鹼指示劑作薯橋用，即遇紫色石蕊試劑變藍，遇酚酞不變色；
2、鹼能與非金屬單質反應，氯氣與氫氧化鈉發生歧化反應，生成次氯酸鈉、氯化鈉和水；
3、鹼能寬手與酸發生反應，氫氧化鈣和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈣和水；
4、鹼溶液與酸性氧化物反應，二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳