氨氣和硝酸化學式怎麼寫

Ⅰ 氨氣的化學式怎麼寫

工業制氨的化學方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反應）。

制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。

氨氣

氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上內容參考：網路——氨氣

Ⅱ 氨氣的化學式怎麼寫

NH3。

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

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氨氣的危害

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

Ⅲ 氨氣化學式怎麼寫啊

氨氣的化學式是NH3。

氨氣，是一種無機化合物，化學式為NH3，有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

氨氣的主要用途：

氨用於製造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖型帶維和丁腈橡膠等都需直察遲接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考網路—氨氣敗租李

Ⅳ 寫出NH3與HNO3反應的化學方程式

NH3 + HNO3==NH4NO3

提示：HNO3+NH3=NH4NO3
主要反應是得到硝酸銨 即 NH4NO3
還可能發生副反應氏豎 氧化知野還原反殲猛大應
3 HNO3 + 5 NH3 = 4 N2 + 9 H2O

Ⅳ 氨氣化學式怎麼寫

氨氣化學式寫為NH ₃ ，氨氣是一種無色有強烈的刺激氣味的氣體，在常溫下易被液化成無色的液體。

氨氣的化學式是NH ₃ 。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜等。

氨在水中的反應可表示為：NH ₃ +H ₂ O=NH ₃ ·H ₂ O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH ₄ Cl（固態）+Ca(OH) ₂ （固態）===2NH ₃ ↑+CaCl ₂ +2H ₂ O。

Ⅵ 氨氣和硝酸反應的方程式

NH3+HNO3→NH4NO3這道題有個地方應該注意或臘一下,就是硝酸.因為硝酸是一種水溶液,所以這個化學方程式中應該有水參衫碰滑與化學反應.但是他生成的吵悶水和反應的時候使用的水的量是一樣的

Ⅶ 硝酸和氨氣反應方程式是什麼

硝酸和氨氣反應方程式為NH3+2O2=HNO3+H2O;NH3+H2O=NH3·H2O。雖然NH3中的N顯-3價，HNO3中的N顯+5價，但在水溶液的環境中，NH3與H+的結合速率更快，形成的NH4+更加穩定，因此，二者不發生氧化還原反應。

通過氨氣制備硝酸，把氨氣溶於水李山，形成氨水(也就是一水合氨)與稀硝酸發生中和反應生成硝酸銨氨氣中的氮是-3價，是氮元素的最低化合價，而硝酸中的氮是+5價，是氮元素的最高化合價，所以從理論上，二者可以發生氧化還原反應（歸中反應）。

硝酸的用途

1、硝酸是制備硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸葯。

2、由於硝酸同時具有氧化性和酸性，硝族擾衫酸被用來精煉金屬。

3、硝酸可供製氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等，濃硝酸可將苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化製取有機原料。

以上內容兆腔參考 網路-硝酸

Ⅷ 硝酸和氨氣反應生成什麼

硝酸和氨氣反應慧團空生成：

NH3+HNO3→NH4NO3

硝酸是一種水溶液,所以這個化學方程式中應該有水參與化學反應，但是他生成的水和反應的時候使用的水的量是一樣的。

拓展資料：

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸。化學式:HNO3。熔點:-42℃，沸點:78℃，易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。

硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝前瞎酸，從而使外觀帶有淺黃色 ，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中(不太建議)，嚴禁與還原劑接觸。

濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒。含有痕量氧化物的濃硝酸幾乎能與除鋁和含鉻特殊鋼之外的所有金屬發生反應，而鋁和含鉻特殊鋼衩濃硝酸鈍化與乙醇、松節油、焦炭，有機碎渣的反應非常劇烈。

氨氣， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由或橋氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡 。

Ⅸ 銨的化學式，氨氣的化學式，銨鹽的化學式，硝酸銨的化學式

銨的化學式:無此說法,銨根的化學式是NH4+(+為上標)
氨氣的化學式:NH3
銨鹽的化學式:無通式
NH4Cl
氯化銨，(NH4)2SO4
硫酸銨，NH4HSO4
硫酸氫銨，NH4NO3
硝酸銨,(NH4)2CO3
碳酸銨，NH4HCO3
碳酸氫銨，NH4F
氟化銨，NH4I
碘化銨，NH4Br
溴化銨等。
硝酸銨的化學式:NH4NO3

Ⅹ 氨氣與硝酸的反應式

生成硝酸銨NH4NO3
NH3+HNO3==NH4NO3