電化學過程哪些因素影響超電勢

A. 什麼叫氫超電勢氫超電勢與哪些因素有關

氫超電勢
：氫電極發生極化反應行滾的超電勢。
氫超電勢與電流密度、電極材團旁料及其表面檔或余狀態、溫度、電解液組成、濃度及溶液中的雜質等因素有關。

B. 何謂電化學極化產生極化的主要原因是什麼

在外電場作用下,由於電化學作用相對於電子運動的遲緩性改變了原有的*電偶層而引起的電極電位變化,稱為電化學極化.其特點是；在電流流出端的電極表面積累過量的電子,即電極電位趨負值,電流流入端則相反.由電化學極化作用引起的電動勢叫做活化超電壓.
極化是指腐蝕電池作用一經開始,其電子流動的速度大於電極反應的速度.在陽極,電子流走了,離子化反應趕不上補充；在陰極,電子流入快,取走電子的陰極反應趕不上,這樣陽極電位向正移,陰極電位向負移,從而縮小電位差,減緩了腐蝕.
(1)濃差超電勢:在電解過程中,由於電極表面附近的離子在電極上發生反應而析出,結果使表面濃度與溶液體相濃度的不同所造成的反電動勢叫做濃差超電勢.
(2)電化學超電勢(或活化超電勢):由於參加電極反應的某些粒子缺少足夠的能量來完成電子的轉移,因此需要提高電極電勢,這部分提高的電勢叫做活化超電勢.它與電極反應中某一個最緩慢步驟的反應活化能有關,故有此名.
(3)電阻超電勢:當電流通過電極時,在電極表面或電極與溶液的界面上往往形成一薄層的高電阻氧化膜或其它物質膜,從而產生表面電阻電位降,這個電位降稱為電阻超電勢.這種情況不具有普遍意義,因此我們只討論濃差極化和電化學極化.

C. 什麼是超電勢

超電勢指的是一個電極反應偏離平衡時的電極電位與這個電極反應的平衡電位的差值，無電流通過（平衡狀態下）和有電流通過之電位差值。

在電化學中，超電勢是半反應的熱力學確定的還原電位與實驗觀察到的氧化還原反應的電位之間的電位差（電壓）。該術語與電池的電壓效率直接相關。

每種情況下，多餘的能量都會作為熱量流失。過電位的數量是特定於每個單元設計的，並且在單元和操作條件之間變化，即使對於相同的反應。過電位通過測量實現給定電流密度（通常小）的電位來實驗確定。

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超電勢的種類

1、遷越超電勢

電荷遷越電極金屬-溶液相界面所需的超電勢；

2、擴散超電勢

由於電活性物種擴散速率較慢,使電極界面的濃度與溶液本體的濃度有差別而引起的超電勢；

3、反應超電勢

由於電極界面伴隨的化學反應速率緩慢，使活性物種在電極界面的濃度與溶液本體濃度有差別而產生的超電勢。

D. 超電勢簡介

目錄

• 1 拼音
• 2 註解

1 拼音

chāo diàn shì

2 註解

在許多電化學反應中，電極上有電流通過時所表現的電極電勢（I）跟可逆電極電勢（r）之間偏差的大小（絕對值），叫做超電勢（曾用名過電勢），記作η，即η|rI|

可逆電極電勢（r）指在可逆地發生電極反應（如在充電和放電時）時電極具有的電勢。但是電化學反應中（如電解操作），當電流通過電極時，發生的必然是不可逆電極反應。產生偏差的原因主要是由於電池內阻R引起的電勢降（IR）和不可逆條件下兩個銷兄電極的極化。發生電極極化的主要原因有兩種：（1）濃差極化 當有電流通過電極時，因離子擴散遲緩而導致電極表面附近的離子濃度跟本體溶液中的不同，使I和r發生偏差。這部分偏差叫濃差超電勢。將溶液強烈攪拌或升高溫度，加快離子擴散，可以減小濃差超電勢。（2）活化極化 當有電流通過時，由於電化學反應進行的遲緩性造成電極帶電程度跟可逆情況時不同，導致I偏離r的現象。這部分偏差叫活化超電勢。一般金屬離子在陰極上被還原時豎斗棚，活化超電勢數值都比較小。但有氣體析出時，例如陰極析出H2，陽極析出O2和Cl2時，數值就較大。

超電余則勢跟通過電極的電流密度（i）有關。對電池來說，i越大，電池放電的不可逆程度越高，電池的端電壓越小，所能獲得電功也越少。對電解池來說，i越大，電解池放電的不可逆程度越高，兩極上所需外加電壓越大，所消耗掉的電功也越大。

E. 電極電勢受到哪些因素的影響

影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑。

1、離子濃度，溶液中含某種離子的總量與體積之比，用n/V表示，單位一般為mol/L。

2、酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍。

3、為了將溶液中的某一或某些組分進行分離，常常需要向溶液中加入一些物質與需要分離的組分進行化合，生成難溶解的化合物，從而通過過濾、蒸發等操作達到分離純化的效果。加進去的試劑就叫做沉澱劑。

4、絡合劑，特別是具有多功能團的有機絡合劑，在印染行業應用越來越廣， 如軟化水質、防止沉澱物、消除染整設備結垢、防止織物漂白破洞、保證染色鮮艷度等。 絡合劑在印染行業又謂稱螯合劑、螯合分散劑、金屬封鎖劑、水質軟化劑等。

(5)電化學過程哪些因素影響超電勢擴展閱讀：

判斷電極電勢的因素是能斯特方程，離子濃度改變時電極電勢的變化，根據能斯特方程可以求出離子濃度改變時電極電勢變化的數值。

能斯特方程，是指用以定量描述某種離子在A、B兩體系間形成的擴散電位的方程表達式。在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對於標准電勢而言的指定氧化還原對的平衡電壓。能斯特方程只有在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。

這一方程把化學能和原電池電極電位聯系起來，在電化學方面有重大貢獻，故以其發現者德國化學家能斯特命名，能斯特曾因此獲1920年諾貝爾化學獎。

F. 電化學中的超電勢是怎麼回事

當電極處於平衡狀態,電極上無電流通過時,這時的電極電勢分別稱為陽極平衡電勢和陰極平衡電勢.在有電流通過時,隨著電極上電流密度的增加,電極實際分解電勢值對平衡值的偏離也愈來愈大,這種對平衡電勢的偏離現象稱為電極的極化.
極化產生的原因
根據極化產生的不同原因,通常把極化大致分為兩類：濃差極化和電化學極化（1）濃差極化：在電解過程中,電極附近某離子濃度由於電極反應而發生變化,本體溶液中離子擴散的速度又趕不上彌補這個變化,就導致電極附近溶液的濃度與本體溶液間有一個濃度梯度,這種濃度差別引起的電極電勢的改變稱為濃差極化,用攪拌和升溫的方法可以減少濃差極化,但也可以利用滴汞電極上的濃差極化進行極譜分析.（2）電化學極化：電極反應總是分若干步進行,若其中一步反應速率較慢,需要較高的活化能,為了使電極反應順利進行所額外施加的電壓稱為電化學超電勢（亦稱為活化超電勢）,這種極化現象稱為電化學極化.

G. 電分析化學的極化和過電位

極化分為：濃差極化和電化學極化 --由於濃度的差異引起的極化
在陰極附近，陽離子被快速還原，而主體溶液陽離子來不及擴散到電極附近，陰極電位比可逆電位更負；在陽極附近，電極被氧化（溶解），離子來不及離開，陽極電位比可逆電位更正。
可通過增大電極面積，減小電流密度，提高溶液溫度，加速攪拌來減小濃差極化。 --因電極反應遲緩所引起的極化現象，稱為電化學極化
發生電極反應時，電極表面附近溶液濃度與主體溶液濃度不同所產生的現象稱為極化.如庫侖分析中的兩支 Pt 電極，滴汞電極都產生極化，是極化電極.
主要由電極反應動力學因素決定.由於分步進行的反應速度由最慢的反應所決定，即克服活化能要求外加電壓比可逆電動勢更大反應才能發生.（在陰極，應使陰極電位更負；在陽極應使陽極電位更正）.
電化學極化是由於電極反應的速度較慢而引起的.很多電極反應不僅包括有電子轉移過程，還有一系列化學反應的過程.如果其中某一步過程的速度較慢，就限制總的電極反應的速度.在電化學極化的情況下，流過電極的電流受電極反應的速度限制，而在濃差極化時，電流是受傳質過程的速度所限制. 由於極化，使實際電位和可逆電位之間存在差異，此差異即為超電位h，不管是哪種極化，都使陰極的電位較平衡電位為負，使陽極的電位較平衡電位為正。在陰極，應使陰極電位更負；在陽極應使陽極電位更正。）
過電位的影響因素a) 電流密度&shy；，h­
b) T&shy；，h¯
c) 電極化學成份不同，h不同
d) 產物是氣體的電極，其h大
析出金屬的過電位較小，但當析出物為氣體時，尤其是氫、氧時，過電位都很大。在各種電極上氫、氧的過電位不同。