① 怎麼看某物質在外界條件下破壞什麼化學鍵
①碘的升華，還是I2分子形式存在，所以化學鍵未被破壞。
②氯化銨（NH4Cl）受熱，受熱分解，生成氨氣和氯化氫氣體，本來存在離子鍵，但是現在沒有了，所以離子鍵被破壞了，同時銨根裡面去掉一個H，破壞了一個化學鍵，所以既有離子鍵又有共野蘆價鍵被破壞
③燒鹼融化：溶化是使得離子鍵破壞了，使正負離子自由化，燒鹼中沒有共價鍵，所以只有離子鍵被破壞。
④石英融化，二氧化硅融化，還是分子形式存在，所以沒有破壞化學鍵
⑤氯化鈉溶於水，生成銨根離子和氯離子，所以只有離子鍵被破壞，跟2的區別在於銨根中沒有少H
⑥氯化氫溶於水，分子中只有共價鍵，雖然變成了離子，但是只是破壞了共價鍵
⑦溴單質溶於四氯化碳，只是簡單的混合，沒有化學鍵被破壞
⑧氧化鈉溶於水，本來只有離子鍵，所以離子鍵被破壞了。
所以綜上：只有離子鍵或共價鍵的，只能破壞自己有的；溶解需要區分對待，看看溶解時發生了什麼變化；融化、升華都是一樣的，只頌唯帶不過變了形式，沒有鍵的破壞，它山枝破壞的是分子間作用力
② 氯化銨加熱分解，哪些化學鍵被破壞分子間作用力呢
NH4Cl===（加熱）NH3+HCl
記住
斷鍵吸熱
成鍵放熱
化學鍵包括：離子鍵
共價鍵
金屬鍵
它們分別存在於
離子化合物
共價化合物
金屬單質
中。
化學鍵存在於檔橋兄原子之間，分子間作用力存在於分子之間（如二氧化碳分子之間，氯氣子之間）
分子與行襲分子之間只有兩種力：
分子間作用力
和
氫鍵。
常見的有：
分子間作用力：鹵族單消亂質氣體（氟氯溴碘）
氫鍵：水
氨分子
這個是NH4Cl的加熱分解
當然是離子鍵被破壞了
因為它是離子化合物
③ 下列過程中化學鍵被破壞的是
【答案】C
【答案解析】試題分析：①碘是分子晶陵碧體，升華破壞的是分子間作用力。錯誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯誤。 ③酒精溶於水破壞的是分子間作用力。錯誤。 ④HCl氣體溶於水在水分子的作用下，斷裂共價鍵，形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解於水斷裂的是離子鍵。正確。⑥NaCl是離子化源汪世合物，熔化水斷裂離子雹肢鍵。正確。
考點：考查物質變化與化學鍵的關系的知識。
④ 哪些情況會破壞化學鍵
1.幾乎化學反應都會破壞化學鍵，除非反應體系中原本就沒有化學鍵（例如若干氣態單原子之間的反應；若存在化學鍵，基本上都會導致原有化學鍵發生調整以適應生成物的結構穩定性，即發生了舊化學鍵的斷裂）；
2.固態物質中除了分子晶體以外的晶體結構被破壞的物理變化。分子晶體是分子之間以分子間作用力/分子鍵氫鍵（而不是化學鍵）互相結合的，經過機械打擊或者物態變化導致的變化不涉及化學鍵的斷裂。其它晶體中，或者有金屬鍵（金屬晶體），或者有離子鍵（離子晶體），或者有共價鍵（原子晶體），或者各種化學鍵都有（各種過渡/混合結構晶體）。這些晶體發生熔化或者機械打擊（碎裂）的時候都會發生化學鍵的斷裂，但一般不視為化學變化。
顯然LZ說的鈉從固態到液態就是屬於以上情況2。另外用小刀切割鈉塊其實也屬於這個范疇，只不過平時一般忽略了。
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[原創回答團]
⑤ 在什麼情況下就會破壞化學鍵
1．化學反應過程中反應物中的化學鍵被破壞。如H2 + F2 == 2HF，H—H、F—F鍵均被破壞。
2．對離子化合物，其溶解於水後，便成為自由的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化後，也成為自由的陰、陽離子，離子鍵也被破壞。
3．對於共價化合物，有些共價化合物溶於水後，能與水作用，其分子內共價鍵被破壞。如HCl、HBr等。
4．對於某些很活潑的非金屬單質，溶於水後，能與水作用，其分子內共價鍵被破壞。如Cl2、F2等。
5.當活潑金屬（如鹼金屬、第ⅡA族元素的金屬單質）與活潑非金屬（如鹵素、氧族元素）反應時，活潑金屬原子，容易失去電子而成陽離子，活潑非金屬原子容易結合電子而成陰離子，陰陽離子間互相吸引，但當它們充分接近時，電子與電子間、核與核間又會產生斥力，當離子間的引力和斥力相等時相互作用達到平衡，這時體系的能量最低，於是陰陽離子間形成了穩定的化合物。這種使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。通過離子鍵結合的化合物叫做離子化合物。如NaCl、MgCl2、Na2S、K2O、CaO、BaCl2等都是離子化合物。
⑥ 【高中化學】什麼情況下會破壞什麼化學鍵
化學反應的本質是舊化學鍵的破壞，新化學鍵的形成。物質中不一定都有化學鍵，如稀有氣體，只有分子間作用力沒有化學鍵。
碘升華破壞分子間作用力。氯化鈉溶於水破壞離子鍵。
⑦ 1 水三態變化中破壞的化學鍵（分子間作用力氫鍵）
1破壞分子間作用力.水汽化時還破壞氫鍵
H2S三態變化破壞分子間作用力
HF,H2O、NH3 凡是一個H與N,O,F形成化學鍵,另外的N,O,F就可以與這個H形成氫鍵.
2.與還原性物質反應,是氧化清行性.
氯氣沒有漂白性,氯水才有.氯答晌嘩水與有機物是漂白性
SO2與有色有機物質結合是漂白性,書上的例子就是品紅.
SO2與KMnO4,溴水應用其還原性.基本就這謹團些例子,記住就好.
3氯乙烷怎麼制的?用濃硫酸幹嘛?
黑麵包實驗脫水性吸水性強氧化性,沒有酸性.酸性表現在形成這個酸根的鹽,如銅和濃硫酸反應.
4.不清楚.但可以確定的是,不是溴水,而是液溴
5這個方程是應該不會讓我們自己寫,硝酸亞鐵存在,亞鐵會水解,溶液本身有些酸性,但硝酸根不氧化亞鐵離子.H2S酸性不強,加進去後S被氧化到幾價,亞鐵離子被不被氧化,是我們不清楚的.
6分子晶體分子間作用力,有的還有氫鍵
原子晶體共價鍵
離子晶體與離子鍵強弱有關,包括電荷因素與幾何因素,即與晶格能有關
書上基本都有,看看書吧.
⑧ 化學鍵的破壞
僅共價鍵破壞的是B,因為Cl-Cl鍵被破壞，生成HO-Cl和H-Cl。
而C只是物理變化不會破壞化學鍵
而燃茄A中熔融時是因為離子的遷移戚畝，一遷移原本的化學鍵就會被破壞，而被破壞的化學鍵卻是離子鍵，所以僅離子鍵破壞的高段森是A
另外NaOH中本來就有OH-和Na+,一樓說得不對（不是變成）。
⑨ na2o2與co2反應哪些化學鍵被破壞
Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2
一個碳氧雙鍵C=O破壞，一個過氧鍵O-O破壞胡謹
兩個碳氧單鍵C-O生成，一個滾凱氧氧大做喚雙鍵O=O生成
⑩ 熔化和溶解時，分別破壞了什麼化學鍵
融化是分子間間隔變化，溶解是分子內部原子團之間鍵的斷裂。
要看物質是以什麼化合鍵結合的，如果是離子化合物，破壞的是離子鍵；如果是共汪配價鍵結合的，破壞的是共價鍵。
精銳教育長寧天山
NaHSO4 溶解於水，破壞了離子鍵和共價鍵。。NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4熔化，只破壞離子鍵..NaHSO4==Na++HSO4-
對離子化合物 熔化時會斷裂離子鍵 如氯化鈉晶冊斗體 但若其中含有共價鍵 共價鍵不會斷 溶解時斷的也州陵磨是離子鍵 而對共價化合物情況較復雜
離子鍵。
NaHSO4（熔融）=Na+ +HSO4 -
如果是溶於水，則破壞的有離子和共價鍵。
NaHSO4=Na+ +H+ +SO4 2-。
NH4Cl(s)=（加熱）NH3↑+HCl↑。
常壓分解時不熔化，直接破壞了NH4+和Cl-之間的的離子鍵和NH4+內部的一個N-H共價鍵（雜化後配位鍵同普通共價鍵，NH4+中4個共價鍵全等，沒有破壞配位鍵的說法），沒有先後問題。如果是低壓熔融狀態下（離子鍵已被破壞）開始分解，那麼只破壞NH4+內部的一個共價鍵。
NH4Cl是離子晶體相對於原子晶體來說它的溶沸點比較低，溶化時會破壞離子鍵
NH4CL溶解、或熔化（不分解成NH3和HCl），破壞的是銨根和氯離子之間的離子鍵；
NH4CL受熱分解成氨氣和氯化氫，破壞的是氮原子和氫原子之間的共價鍵。
因為氫氧化鈉是離子化合物,
熔化時發生電離,生成鈉離子和氫氧根離子,
發生電離時化合物中的離子鍵被破壞.
陰陽離子間的相互作用力叫做離子鍵，但當離子化合物溶於水時，陰陽離子便分開，在水中各作各的運動。不在一起了，所以離子鍵也沒有了
C60和Si熔化時破壞共價鍵.酸是共價鍵的還是不是共價鍵的取決於定義.HI受熱分解為氫氣和碘分子.