酸相似的化學性質有哪些

① 鹽酸和硫酸等酸有哪些相似的化學性質

酸的通性：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
。
（2）跟活潑金屬
（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸+金屬=鹽+氫氣
例：2hcl+fe=fecl2+h2↑
（3）跟鹼性氧化物反應
酸+鹼性氧化物→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽→新酸+新鹽
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
（5）跟可溶性鹼發生中和反應
酸+鹼→鹽+水
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有氫離子。

② 根據鹽酸和硫酸化學性質的活動，歸納酸有哪些相似的化學性質

酸的共性：1.電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）,即：在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子；2.能使酸鹼指示劑變色：酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液。注意：濃 硫酸和濃硝酸跟酸鹼指示劑作用時，顏色變化不符合上述規律。3.與活潑金屬反應放出氫氣，硝酸、濃 硫酸除外；
4.與鹼反應生成鹽和水；5.與鹽反應生成另一種鹽和更 弱的酸。

③ 酸有哪些共同的化學性質為什麼

（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃）
cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4
+
cao
==
caso4
+
h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4
+
bacl2
===
baso4↓+
2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2
===
baso4↓（白色沉澱）＋2h2o

④ 鹽酸 硫酸都是酸，在某些化學性質上很相似。請舉例說明【寫出兩點】

HCl H2SO4的共同點體現攔如在，溶解後能電離出大量H+
所以他們化學性質有兩點相似：
1、酸性
能和鹼、鹼性氧化物反應：
OH-+ H+ ==== H2O
MgO + 2H+ ====Mg2+ + H2O

2、還原性
能和活潑金伍慧屬反應：
Fe + 2H+ ====Fe2+ + H2↑

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⑤ 酸有哪些共同的化學性質為什麼

酸的通性：
1、與指示劑紫色石蕊變紅 ；
2、與金屬置換出H2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3、與金屬氧化物生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水；
4、與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 = 鹽 + 水；
5、與某些鹽發生復分解反應，生成新鹽新酸 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽；

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

鹼的通性:
1.與指示劑紫色石蕊變藍、酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物=鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽 =另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸=鹽 + 水。

⑥ 歸納鹽酸硫酸等酸有哪些相似的化學性質

都是酸 具有酸的通性
1）使酸鹼指示劑變色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽 ==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

⑦ 酸具有相似的化學性質的原因是什麼

不同的酸溶液中含有相同的氫離子，所以酸具有相似的化學性質。

例如：鹽酸中含有氫離子和氯離子，硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子，它們的溶液中都含有相同的氫離子，所以它們都能與酸鹼指示劑、活潑金屬、鹼性氧化物、鹼和鹽反應，化學性質相似。

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

以上內容參考網路-酸 （化合物名稱）

⑧ 鹽酸，硫酸等酸有哪些相似的化學性質

都可以電離出H離子而顯酸性，PH都小於7。
1、可以和一些金屬單質反應被單質置換出H2，生成對應的金屬鹽。
2、可以和一些金屬氧化物生成對應的金屬鹽和水。
3、能和鹼中和，生成對應的鹽和水。
4都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色。