壓強如何才能標志化學平衡

⑴ 化學平衡標志怎樣判斷已達到平衡狀態

1、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志。
3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2
≒2NH3
，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志。如：H2+I2≒2HI。
4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標志，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標志，如N2+3H2
≒2NH3。②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時，可作平衡標志，如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時，可作平衡標志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。
5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標志。對於等物質的量反應，如H2+
Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g)
≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標志達到平衡。
6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標志。如H2+I2
≒
2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。希望可以幫助到你

⑵ 為什麼"壓強不變"可作為判斷化學平衡的條件,請詳細說明

這個壓強不變作為判斷平衡的條件是有一個前提的，那就是這是一個會發生壓強變化的反應。
如固體跟固體反應變成氣體，那麼隨著反應的進行，氣體肯定越來越多，於是壓強越來越大。然後你就可以根據壓強的變化情況來看是否達到平衡了。如果你發現，這個體系的壓強再也不變了，那你說是不是已經達到
化學平衡
了呢？
當然，比如c+o2=co2，反應消耗一個氣體分子，同時又產生一個氣體分子，於是其壓強總是不變的，於是它從反應開始到結束，壓強都是那麼一個樣，於是你說壓強攻川掇沸墀度峨砂法棘不變就達到化學平衡了，顯然是錯誤的。
所以得看清楚這個判斷方法成立的前提條件
僅供參考

⑶ 怎麼用壓強和濃度判斷化學平衡

【前提：兩邊系數不等的化學反應,反應物和生成物是氣體】

壓強增大——向系數小的方向移動

壓強減小——向系數大的方向移動

【若,兩邊系數相等】

壓強變化——平衡不移

【濃度.前提是氣體】

多種反應物

反應物濃度增加,平衡右移

生成物濃度增加,平衡左移

2. 一種反應物一種生成物,且反應物系數大於生成物

反應物濃度增加,平衡右移

又,因為壓強增大,平衡右移

故,平衡大幅右移

3.一種反應物一種生成物,且反應物系數小於生成物

反應物濃度增加,平衡右移

又,因為壓強增大,平衡左移

故,平衡左移（移動不明顯）

⑷ 壓強怎樣才可以作為平衡的標志

反應前後氣體分子數不等的反應,當壓強不變時,反應達到平衡.

⑸ 用壓強、密度、平均摩爾質量作標准判斷化學平衡的條件是什麼

這幾個條件判斷反應是否平衡要對應相應的化學方程式特點.這種情況一般都指氣體參與反應的平衡體系,所以可以從下面分析.
壓強：對反應前後氣體分子總數不變的反應.如氫氣和氯氣反應生成氯化氫.在恆溫恆容條件下,不管反應如何進行,是否平衡,均有壓強不變.無法判斷.而對反應前後氣體分子總數不相等的反應,當壓強不變時,在恆溫恆容條件下,是平衡狀態
密度：對反應前後全部為氣體的情況,對恆容體系有P=m/V,因為質量和體積不變,所以密度不變不能判斷.而對反應前後有固體或液體參加的反應（不全為氣體）,則密度不變,是平衡狀態
平均摩爾質量：情況要復雜一些,第一種,全是氣體的反應,1、反應前後氣體體積相等的,因為總物質的量在反應前後不變,根據M=m/n,質量和物質的量均不變,不能用此判斷平衡.2、反應前後氣體體積不同的,則可以判斷.第二種,不全為氣體時,可以判斷.因為此時有固體或液體參加反應,質量會進入氣體中,使氣體質量變化.非常特殊的反應一般難於遇到.

⑹ 怎樣判斷壓強不變是不是達到化學平衡的標志

氣體參與的和氣體生成的反應。
如果前後氣體系數相等的，壓強不變，不能說明達到平衡
如果前後氣體系數不相等的，當壓強不變，就是達到化學平衡狀態

⑺ 關於化學平衡標志

在密閉容器中的全氣體反應，兩邊系數和不相等時，只要溫度一定，壓強不變可以作為達到反應達到平衡的標志。
aA(g) + bB(g) ⇋ gG(g) + hH(g) a+b不等於g+h
反應達平衡時，正逆反應速率相等，即對於每種物質，其分解速率與生成速率相同。若是密閉容器，體積不變，在一定溫度下，當壓強不變時，容器中總的物質的量，因為兩邊計量系數之和不等，若是正逆反應速率不等，總的物質的量必然發生變化，所以只要總的物質的量不變，就說明各物質的物質的量不再變化，即反應達到平衡狀態。
若是兩邊計量系數之和相等，即a+b=g+h，壓強不變不枯隱碼能作為平衡的標志。根據上面的分析，壓強不變表示總的物沒哪質的量不變，但若兩邊計量系數之和相等，反應的任一時刻，容器中各物質的物質的量之和都是相等的，因為反應前後物質的量差值Δn=(g+h)-(a+b)=0。也就是說此時壓強不變只能保證攜消總的物質的量不變，但不能保證各反應物和產物的物質的量不變。

⑻ 怎麼從壓強是否變化來判斷化學反應是否平衡

• 首先決定壓強的因素是物質的量

• 所以在反應前後n改變的化學反應中

• 壓強變化可以判斷化學反應是否平衡

• 還有哪些不懂可追問

• 如果滿意，請採納謝謝 O(∩_∩)O

⑼ 數）壓強為什麼能作為判斷化學平衡的標志.=/是不等

PV=nRT，體積溫度不變，恆容恆溫，壓強與物質的量成正比

壓臘仔洞強不變戚枯，意味著反應體系中的反應物的物質的量之和不變。
如果反應前後氣體反應物的計量數不相等，輪枯
那樣一定是各應物的物質的量沒有變化，平衡。

⑽ 怎麼判斷化學反應平衡啊

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。

1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。

2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。

1、與v（正）=v（逆）等價的標志

（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。

（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。

（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。

（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志

（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。

（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。

（3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。

(10)壓強如何才能標志化學平衡擴展閱讀：

化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：

1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動

對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動

對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動

恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。

4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動

對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。