初三化學溶液怎麼學

A. 2022化學溶液知識點歸納

2022化學溶液知識點歸納有哪些你知道嗎?學習是需要 方法 的，歸納 總結 是學好化學的有效方法，由於化學理論知識點比較多和雜，所以需要初中生自己抽出時間去歸納總結，一起來看看2022化學溶液知識點歸納，歡迎查閱!

化學溶液知識點歸納

離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色宴御沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

註：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液

酸與鹼的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與鹼反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、鹼的通性

(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)鹼能與酸反應生成鹽和水

(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的晌神岩鹼

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

初中化學溶液知識

溶液：一種或以上的物質溶解在另一種物質中形成的均一、穩定的混合物

溶液的組成

1.溶質： 被溶解的物質

2.溶劑： 能溶解其他物質的物質

3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質[1]。

4.兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。

5.固體或氣體溶於液體，通常把液體叫溶劑。 其中，水(H2O)是最常用 溶液配製的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。 溶質可以是固體，瞎帶也可以是液體或氣體;如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。 溶質溶解在溶劑中形成溶液，物質的溶解度變化的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度。 氣體的溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積里達到飽和狀態時的氣體體積。 固體溶解度表示在一定的溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態是所溶解的質量。多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。

溶液的性質

1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣;

2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明);

3.混合物：溶液一定是混合物。

溶液的分類

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。 飽和與不飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質(對一切溶液適用)或降低溫度(對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發溶劑(溶劑是液體時)能轉化為飽和溶液。 飽和溶液通過增加溶劑(對一切溶液適用)或升高溫度(對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水)能轉化為不飽和溶液。

溶解度：一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。 氣體溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的體積。

計算 溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量 但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積 溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% 溶質質量=溶液質量 × 溶質的.質量分數 溶液質量=反應物質量總和-生成氣體的質量-生成沉澱的質量 或者 溶質質量/溶質質量分數

配製 實驗室里，溶液的一般配製步驟：

1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。

2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻。

初三化學溶液知識

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特徵：均一性、穩定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶液的`組成：

溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質和溶劑的判斷：

①液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質;

②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質;

③有水時，水一定是溶劑， 其它 的為溶質;

④不知道量的多少時可以根據名稱——溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，後面的為溶劑。

3、乳濁液：

不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4、乳化：

由於表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5、懸濁液：

固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物叫懸濁液。

6、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7、溶解時放熱、吸熱現象：

① 溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。

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B. 初三化學溶液知識點歸納有哪些

1、溶質可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。

2、飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。

3、不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。

4、氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。

5、大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。

C. 初中化學溶液知識點

初中化學溶液知識點

世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。以下是我整理的化學溶液知識點，希望大家認真閱讀!

溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特徵：均一性、穩定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質和溶劑的判斷：

①液態的為溶劑，固態或氣態的為溶質;

②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質;

③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質;

④不知道量的多少時可以根據名稱——溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，後面的為溶劑。

不溶性小液滴分散到液體里形成的.混合物叫做乳濁液。

由於表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物叫懸濁檔戚液。

飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶搭蠢好質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的知鉛飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

溶解時放熱、吸熱現象

① 溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。

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D. 初三化學溶液形成常考知識點總結

一、溶液

1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物

2、溶液的組成

溶質：被溶解的物質

溶劑：能溶解其它物質的物質

判斷溶質、溶劑

固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質

兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑

兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）

3、溶液的特點：均一性、穩定性（溶液各處密度相等）

4、物質的溶解性

定義：一種物質在另一種物質中溶解的能力

影響因素

內因：溶質、溶劑本身性質

外因：溫度（對大多數固體而言，升高溫度，物質的溶解性提高）

二、飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。

2、轉換

飽和→不飽和：加溶劑、改變溫度

不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、改變溫度

三、溶解度

1、定義：在定溫下，物質在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態時所溶解的克數。

單位：g/100g水

氣體的溶解度：在標准大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態時所

溶解的氣體體積數

2、影響溶解度的因素

內因：溶質（劑）本身性質

外因

固體：溫度（大多數固體溶解度隨溫度升高而增大）

氣體：壓強、溫度（大多數氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）

少數固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl

極少數固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca(OH)2

夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣

煮沸的水冷卻後不可再養魚

3、物質溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）

0—0.01g：難溶

0.01—1g：微溶

1—10g：可（能）溶

10g以上：易溶

溶解是絕對的，不溶解是相對的

CO2溶於水：制汽水時必須加壓並保持低溫

4、根據溶解度的計算

原則

溫度一定

飽和狀態

公式

s/100=m質/m劑

s/100+s=m質/m液

四、溶質從溶液中析出

晶體：具有規則幾何形狀的固體

結晶：形成晶體的過程

蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用於溶解度隨溫度變化不大的'固體

降溫結晶（(點燃→冷卻熱飽和溶液）：：適用於溶解度隨溫度變化較大的固體

五、溶液的組成和溶質質量分數

1、溶液的組成：溶質、溶劑

m液＝m質+m劑(體積不可加減)

2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值

質量百分比濃度：c%=m質/m液ⅹ100%

體積比濃度：1：4的硫酸溶液（1——V質；4——V劑）

對於飽和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%

3、配置一定濃度的溶液

(1)計算

(2)稱量、量取

(3)溶解

稀釋濃溶液則只需量取不稱量

E. 初三化學溶液知識點

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶於液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑

液體溶於液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

註：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

F. 初三化學溶液知識點

初三化學溶液知識點如下，基本特徵初三化學溶液知識點，均一性:指溶液形成以後，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩定性:外界條件不變，溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物。

溶液的基本特徵:均一性、穩定性的混合物均一性:指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致。 穩定性:指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。溶液的組成:由溶質和溶劑組成。

溶畝襪質和溶劑的判斷:固體、氣體溶於液體:液體為溶劑，固體、氣體是溶質；液體孫慶溶於液體:有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。