元素周期表化學性質怎麼看哪個更活潑

① 怎樣比較化學性質的活潑程度

若是非金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右非金屬性活潑程度漸強。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸弱。（3）比較非金屬與氫氣反應的難易程度，越難反應則非金屬性活潑程度越弱。（4）比較非金屬元素形成氫化物的穩定性，越穩定則非金屬性活潑程度越強。（5）比較非金屬元素得電子能力的強弱，越強則非金屬性活潑程度越強。（6）由兩種非金屬元素組成的化合物中，化合價為負的非金屬性活潑性較強。（7））比較非金屬元素最高價氧化物對應水合物的酸性強弱，酸性越強則非金屬活潑性越強。
若是金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右金屬性活潑程度漸弱。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸強。（3）利用金屬活潑性順序表。（4）利用金屬與酸（或水）反應的劇烈程度，越劇烈則金屬活潑性越強。（5）比較金屬元素最高價氧化物對應水合物的鹼性強弱，6）比較金屬元素得電子能力的強弱，越易失電子則金屬性活潑性越強。（7）比較金屬與同種非金屬反應的難易程度，越難反應則金屬性活潑程度越弱。

② 元素周期表中如何判斷元素的活潑性

依元素周期表判斷
1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

③ 周期表上元素的活潑性有什麼規律

族元素同周期向右活潑性依次減弱，同主族向下活潑性依次增強，副族元素同主族向下活潑性減弱。

化學元素周期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。

④ 元素周期表化學性質活不活潑怎麼看得

看最外層電子數，如果是8就是不活潑，不是8就是活潑，氫元素除外。

⑤ 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑

那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期,自左向右,原子序數增大,原子半徑減小,原子核對外層電子的引力增大,導致原子的得電子能力增強,失電子能力減弱,從而原子的氧化性增強,還原性減弱；對於同族元素,自上而下,原子序數增加,電子層數增多,原子核對最外層電子的引力減小,原子得電子能力減弱,失電子能力增強,從而原子的氧化性減弱,還原性增強.

⑥ 從元素周期表中怎麼判斷化學性質活不活潑

金屬性從左到右越來越弱。金屬那部分從上到下依次增強，非金屬那塊從上到下越來越弱

⑦ 化學性質的活潑程度與周期內元素性質遞變規律有什麼關系

1.在元素周期表中,同一主族的元素從上到下非金屬性依次減弱,金屬性依次增強
2.同一周期中的元素,從左到右,非金屬性依次增強,金屬性依次減弱
再來看元素的活潑程度,它與元素的穩定性是相對的,元素是否活潑跟它是金屬還是非金屬沒有必然聯系
同一主族的元素,金屬元素中,從上到下隨著金屬性的增強,元素的活潑程度也隨著增強
同一主族的元素,非金屬元素中,從上到下隨著非金屬性的減弱,元素的活潑程度也隨著減弱
同一周期的元素,元素的活性沒有什麼規律,比如第三周期的第一個元素鈉,是很活潑的金屬元素,常溫下就能和許多物質反應,這一周期的氯則是很活潑的非金屬,常溫下也能和很多元素反應,它們都很活潑
在元素周期表中,最穩定的元素是氦元素,其次是氖,再次是氬氪氙等惰性氣體.
最活潑的金屬是鈁,最活潑的非金悉粗屬是氟
最穩定的金屬元素是金,常溫下,連氟也不能和它反應,只和王水反應
除惰性氣體外,最穩定的元素單質是氮氣,注意是氮氣,不是氮元素,氮氣常溫下只和金屬鋰反應,和極強氧化劑二氟化氧反應,其他所有物質包括最強的非金屬氟,最活潑的睜侍鎮金屬鈁,強酸,強鹼,包括什麼王水,高氯酸,氫氟酸,超強酸等均不能和氮氣反應,高溫下能和一些活潑金屬反應
元素是否活潑,受兩方面影響
一是在元素周期表中的位置,通常左右兩邊的活潑,中間的活性差,比如中間位置的碳族元素的碳和硅均為不活潑的非金屬,常溫下很穩定
二是元素的原子,分子結構,就象氮氣,本來應該是很活潑的非金屬氣體,可是由於氮氣分子是鍵能最大的談戚氣體分子,極大限制了氮氣的活性
氧氣同樣是由於氧氣分子較大的鍵能限制了活性,變得活潑型弱於氯氣

⑧ 化學元素周期表的活潑性規律是什麼

結合元素周期表,元素周期律可以表述為：隨著原子序數的增加,元素的性質呈周期性的遞變規律：在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增, 在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；同一周期中,元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負化合價從左到右逐漸增高；同一族的元素性質相近. 同一周期中,原子半徑隨著原子序數的增加而減小. 同一族中,原子半徑隨著原子序數的增加而增大. 如果粒子的電子構型相同,則負離子的半徑比陽離子大,且半徑隨著電荷數的增加而減小.（如O2?>F?>Na+>Mg2+）注意：以上規律不適用於稀有氣體. 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素周期律的補充：元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強. 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強. 元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強.『 還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.

⑨ 化學元素如何區分化學性質是否活潑 比如 Mg屬於活潑是因為可燃燒嗎

你們的化學書後面一般都有一個元素周期表，那個表是很重要的，對於哪些比較活潑這個問題你應該去背下那個表，但是一般你要是記不下來的話，你可以只背前20號元素。一般同一行的，越靠左的元素越活潑，如果是一列的話，越下的元素就越活潑。Mg它活潑是因為他最外層電子只有兩個，而它的電子層表示為2,8,2.最外層只有兩個電子的話，它想自己變得更穩定的話，只有失去這兩個原子。但是對於Mg後面的Al來說，Al的電子層表示為2,8,3.但是Mg比Al還要活潑，因為Al想要穩定的話，Al必須要失去3個電子，而Mg，只需要失去兩個電子。所以Mg相對Al來說，Mg更容易失去電子而達到穩定。所以Mg比Al更活潑。但是Mg活潑不是因為它的可燃性，而是因為Mg本身的電子層結構，因為它比較活潑，所以才可燃。如果還是不懂，還是可以問我的。

⑩ 元素周期表中元素活潑性怎麼判斷

從左往右逐漸不活潑，從上往下逐漸活潑