吸熱的物質有哪些化學式

1. 初中化學溶於水吸熱和放熱的物質有哪些

1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放熱。

2、硝酸銨溶於水可吸熱。

3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。KNO3一般硝酸鹽溶於水都吸熱我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱NaOH溶於水，強鹼溶一般都放熱濃的H2SO4稀釋時也放熱。

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在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

1、氫化物的生成反應是放熱反應

例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2＋F2＝2HF

2、氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C＋O2＝CO2

3、含氧酸的生成反應

例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3＋H2O＝H2SO4

2. 常見溶於水吸熱、放熱的物質有哪些

溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（Na₂O）、氧化鈣（CaO）等。

溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH₄NO₃）、氯化銨（NH₄Cl）等。

能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

(2)吸熱的物質有哪些化學式擴展閱讀：

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

3. 列舉出三個吸熱反應的例子並且寫出化學方程式

1、C+H2O=（高溫）CO+H2

2、2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑

3、C+CO2=（高溫）2CO

(3)吸熱的物質有哪些化學式擴展閱讀

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應，常見的吸熱反應類型：

1、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2；CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、鹽水解反應

3、電離

4、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO；I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

5、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應。

4. 初中化學吸熱的反應(化學方程式)

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應則常表現為反應體系溫度的降低，或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
具體反應比如,Ba(OH)2·8H20與NH4Cl的反應是吸熱反應.
C+CO2=(高溫)2CO
CuSO4·5H2O=(加熱)CuSO4+5H2O
C+H2O=(高溫)Cu+H2O
此外,大多數的分解反應都是吸熱反應.
例如
CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑
括弧裡面是反映條件啊.
寫化學式太麻煩了,右下角的小數字不會用電腦打,等號上下寫反應條件和催化劑也不會打.只能打成這樣了.就寫了幾個將就著看吧.等高手來了再來回答你啊.

5. 求高中化學吸熱反應和放熱反應的化學方程式各5個，謝謝

吸熱：

C+H2O=高溫=CO+H2

3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2

CaCO3=高溫=CaO+CO2

C+CO2=高溫=2CO

Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O

放熱：

C+O2=點燃=CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Al+Fe 2O3=高溫=2Fe+Al2O3

2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3

CaO+H2O=Ca（OH）2

(5)吸熱的物質有哪些化學式擴展閱讀；

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）

△H=反應物鍵能-生成物鍵能

常見反應：

(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

6. 在化學變化中，哪些是吸熱物質，哪些是放熱物質（限於初中）

放熱：so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物.
溶於水吸熱：硝酸氨等