如何寫八年級化學式

⑴ 書寫化學式的方法有那些

記住單質的化學式：
除了這些氣體單質符號右下角有角標2,O2 H2 N2 CI2(初中常見的）
其它的單質都直接用元素符號表示.
化合物的化學式用化合價去寫,方法如下：
化合價與化學式
化合物的化學式不是背的,是根據化合價寫出來的,所以首先要記熟化合價.然後用用化合價來寫化學式.
如氧化鉀：
1、按著順序先寫出元素符號.一般都正價在前,負價在後.
2、在元素符號上方分別標出該元素的化合價
3、把該元素的化合價的絕對值交叉,寫在另一種元素的右下角,作為該元素的原子個數（能約分的要約分）,
4、略去化合價為化學式.
+1 -2
例如：氧化鉀-----KO------K O------K2O
+2-2
氧化鈣-----CaO-----Ca2O2---------CaO
如果化合價記熟,不用標化合價,按照此方法可以直接寫出化學式,即快又 准確.
例如：氧化鉀-----KO------K2O（鉀是+1價交叉在O的右下角,個數是1省略不寫.氧是-2價將2直接交叉寫在K的右下角,即得化學式.）
又如：氧化銅-----CuO(銅+2價氧-2價,都能被2整除,個數是1省略不寫,）遇到這種情況,可直接寫化學式CuO
如氧化鋁-----------AIO---------AI2O3(化合價不用寫在紙上,是記在心裡直接用的）
這樣能寫出很多化合物的化學式,化合價可以按口訣背,包括原子圖的化合價.
明白了嗎?

⑵ 化學式書寫方法總結

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成(每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個)，化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。下面給大家帶來一些關於化學式書寫 方法 總結 ，希望對大家有所幫助。

一.單質化學式的讀寫

直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。

如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣

)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

二.多原子分子

①寫出組成化合物的元素符號金屬元素在前,非金屬元素在後;正價元素在前,負價元素在後例如：氧化銅：CuO

②標出元素的化合價

③十字交叉絕對值相等

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

三.化學式的意義

1) 宏觀意義

a)表示一種物質

b)表示一種物質的元素組成

2) 微觀意義

a)表示一個分子

b)表示一個分子的原子構成

3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

四.化合價的定義：

元素在形成化合物時體現出的性質

1)化合價與各元素化合時，該元素的原子得失電子數有關

2)純凈物中各元素化合價的代數和等於零

3)原子團作為一個整體，其整體有化合價

4)原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價

5)單質中元素的化合價是0

五.化合價的表示方法

1)寫法：標在元素符號或原子團符號的正上方，用「+n」或「-n」表示

a)正負號在前，正號不能省略

b)數字在後，數字為「1」時不能省略

2)讀法：某元素(某原子團)的化合價為正/負n價

a)先讀正負號，正號不能省略

b)再讀數字，數字為「1」時不能省略

六.化合價的應用

1) 已知純凈物的化學式，確定其中某種元素的化合價

a)常規解法：利用純凈物中各元素化合價的代數和等於零計算

b)化學式中出現原子團時，原子團整體的化合價是固定的，可利用原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價計算

2) 已知組成純凈物各元素的化合價，確定純凈物的化學式

a)確定化學式中元素的順序：「金左非右氧最後」，「正前負後」

b)確定各元素的角標：交叉法

c)注意化成最簡比

d)出現原子團時，原子團是整體，給原子團加角標要加括弧

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⑶ 如何書寫化學方程式

加熱，因而Fe應配為3.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數），書寫化學方程式時還必須注意反應條件，可以適當採取不同的方法，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律1。
b。因此、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，Fe3O4中有4個氧原子。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2。
C、催化劑等）標出生成物狀態（氣體，使式子左，反應後水分子中氧原子數為1。這是初中階段必須掌握的方法，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式，在化學式前面配上適當的化學計量數。這一反應用最小公倍數法較難配平，並寫出正確的化學方程式，注意配平方法的優化.學會化學方程式的簡單配平方法：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行。
正確的寫法是。
答案，做了大量的物質燃燒實驗，兩數的最小公倍數為2：____________________________________________，對於不同特點的反應、氣體，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)：_________________________________。
分析，反應後氧原子數為1。我們在實驗室制氧氣時已經學過、沉澱等），再配平其他物質即可，下列幾個實驗是其中的幾例，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，既要以客觀事實(真實性)為基礎。
答案：_____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成
氧化鉛(Pb顯+2價).觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數。一般說來、沉澱等符號的正確使用；
②要遵守質量守恆定律：①生成物寫錯。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三個方面的錯誤，3個鐵原子。另外。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，而不是氫氣和氧氣，請你寫出它們的化學方程式，違背了客觀事實，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上；
③沒有註明反應條件，把短線(或箭頭)改成等號、例題解析。
分析，並加以檢查：
①必須以客觀事實為依據。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，又要遵循質量守恆定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤：
⑴磷在氧氣中燃燒.掌握化學方程式的書寫步驟，一個化學方程式可以有多種配平方法。⑴，從而推出其他物質化學計量數的配平方法，將水分子數
配為偶數（1×2＝2）：書寫化學方程式，H2分子前相應地配上2即可：
例題1
某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法、⑵，O2應配為2；
②有標明氣體符號「↑」。
2。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2。
化學方程式的配平方法
a：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2
法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。
二.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則

⑷ 八年級上冊化學方程式

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲改巧烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯核陪鍵酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸--- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀亂山硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

⑸ 化學式怎麼寫

要想寫好化學式，首先得知道物質的組成------有哪些元素組成，然後利用一般規律，正價元素的元素符號寫在左邊，負價元素的元素符號寫在右邊，接著利用在化合物中正負化合價的代數和為零進行書寫。
例如，寫出硫酸鐵的化學式 （硫酸鐵有鐵元素和硫酸根組成）
鐵的化合價為+3，硫酸根的化合價為-2
先按顯正負化合價的順序寫出符號 Fe SO4
然後標出各自的化合價 +3 -2
Fe SO4
接著就利用正負化合價的代數和為零的原則了，習慣以後就可以這么做，---------把化合
價的數值交叉寫到另一種元素或原子團的右下角（如果原子團的個數不是 1 必須用括弧
括上） Fe2(SO4)3
最後檢查是否正確-----帶回到化合價的原則-------正負化合價的代數和為零
注意：元素符號或原子團右下角的個數必須是最小公倍數（初中階段）
例如： +6價的硫元素和-2價的氧元素組成的化合物，按照上面的規律寫成了
S2O6，這里2和6可以約分，最後得到 SO3 才是正確的化學式。

⑹ 書寫化學式的步驟

1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。 例：KClO3——KCl＋O2 2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恆定律。 切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。 方法1：最小公倍數法 講找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然後再調整其他原子的個數。 例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是6，於是在O2前邊加上系數3，在KClO3前邊加上系數2，使左右兩式中氧原子個數相等後再調整KCl前面的系數2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量 守恆定律。 2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法 規則：①找出方程式中兩端出現次數較多的元素。 ②該元素的原子在各端的總數是否一個奇數一偶數，選定這一元素作為配平的起點。 ③由已推出的系數決定其它化學式的系數（調整） 3、註：註明反應條件和生成物狀態，氣體用「↑」符號，沉澱物質用「↓」符號表示。 例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4、最後：將短線改為等號，意味著遵守質量守恆定律 小結：書寫化學方程式分：「寫、配、注」三步進行。

⑺ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

⑻ 初二科學下化學式.

一、常見單質
氫氣
H2
氮氣
N2
氯氣
Cl2
氧氣
O2
臭氧
O3
氦氣
He
氖氣飢鬧耐
Ne
氬氣
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
鉀
K
鈣
Ca
鈉
Na
鎂
Mg
鋁
Al
鋅
Zn
鐵
Fe
銅
Cu
汞
Hg
銀
Ag
二、化合物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
過氧化氫
H2O2
二氧化氮
NO2
二彎慧氧化硫
SO2
氧化鈣爛春
CaO
氧化亞鐵
FeO
氧化鐵
Fe2O3
四氧化三鐵
Fe3O4
氧化鎂
MgO
氧化鋅
ZnO
二氧化錳
MnO2
氧化汞
HgO
氧化鋁
Al2O3
氧化銅
CuO
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
鹽酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氫
H2S
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鉀
KOH
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鎂
Mg(OH)2
氫氧化鋁
Al(OH)3
氫氧化鋅
Zn(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
氫氧化銅
Cu(OH)2
氫氧化鋇
Ba(OH)2
氨水
NH3·H2O
氯化鈉
NaCl
氯化銅
CuCl2
氯化鋁
AlCl3
氯化鉀
KCl
氯化亞鐵
FeCl2
氯化鐵
FeCl3
氯化銀
AgCl
氯化鈣
CaCl2
氯化鎂
MgCl2
氯化鋇
BaCl2
氯化鋅
ZnCl2
硫酸銅
CuSO4
高錳酸鉀
KMnO4
錳酸鉀
K2MnO4
氯酸鉀
KClO3
碳酸鈣
CaCO3
硝酸鉀
KNO3
硝酸鈉
NaNO3
硝酸鐵
Fe(NO3)3
硝酸亞鐵
Fe(NO3)2
硝酸鋁
Al(NO3)3
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸鈣
CaCO3
碳酸銨
(NH4)2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
硫酸鐵
Fe2(SO4)3
硫酸亞鐵
FeSO4
硝酸銀
AgNO3
硝酸鋇
Ba(NO3)2
硝酸銨
NH4NO3
硫酸鋇
BaSO4

⑼ 如何書寫化學式（初中通

化學式的意義分為質的意義和量的意義。質的意義分為宏觀和微觀。宏觀：（1）表示這種物質（2）表示這種物質有哪幾種元素組成。微觀：（1）表示這種物質的一個分子（2）表示一個分子中各種原子的數目。量的意義：（1）表示這種物質的相對分子質量（2）表示這種物質中各元素的原子個數比和質量比（3）表示物質中各元素的質量分數。 （1）單質的化學式書寫： 金屬單質：直接用元素符號表示（即金屬活動順序表）如：鐵（Fe）銅（Cu）等。 非金屬單質：①固態非金屬單質：直接用元素符號表示，如：碳（C）硫（S）磷（P）等。只有碘單質要在元素符號右下角加「2」即碘（I2）②液態非金屬單質：在元素符號右下角加「2」如：溴（Br2）③氣態非金屬單質：除稀有氣體直接用元素符號表示【如：氦氣（He）、氖氣（Ne）等】以外其它都要在元素符號右下角加「2」如：氫氣（H2）氮氣(N2)氧氣(O2)等。 （2）化合物的化學式書寫：（一排、二標、三交叉） 一排：排元素。正價元素前，負價元素後；金屬元素在前，非金屬元素後；其它元素前，氧元素在後。二標：標化合價。三交叉：交叉化合價數字。原子個數是1時省略不寫。 我自己總結出寫化學式的方法： ① 告訴原子個數的排好元素，標上個數。即為化學式。如：四氧化三鐵：Fe3O4 、二氧化硫：SO2等 ②化合價數字無公約數的，直接交叉化合價數字。即為化學式。如：五氧化二磷：P2O5 ③化合價數字有公約數的，約為最簡再交叉化合價數字。即為化學式。如：N為+4，O為-2，化學式為：NO2 ④正負化合價相加為0的，直接排好元素即為化學式。如氧化鎂：MgO ⑤含原子團時，個數不為1時，要用括弧括起來，再標上數字，即為化學式。如：硫酸鋁：Al2(SO4)3

⑽ 初中化學式怎麼寫

首先確定物質由哪些元素或原子團組成，如氯化鋁由氯元素及鋁元素組成，硫酸銅由銅元素及硫酸根組成，然後根據各元素和原子團的化合價。按正前負後順序排好。比如說。氯化鋁中的鋁元素為正三價，氯元素為-1價所以把鋁元素排在氯元素的前面。硫酸銅中銅的化合價為正二價硫酸根的化合價為-2價所以把銅排在硫酸根的前面。下一步確定腳碼，就是找出正負化合價的最小公倍數。然後用這個最小公倍數除以個元素或原子團的化合價。所得的商就是腳碼。氯化鋁中的。鋁和氯的化合價為-1價和+3價，所以它的最小公倍數就是三。那麼就用三除以鋁的化合價正三都得一，所以鋁的腳碼為1（不寫），而用三除以氯的化合價（不管正負號），所以3÷1=3，所以氯的腳碼為3