如何判斷化學反應完畢

⑴ 怎樣判斷化學反應

這個應該是看酸性條件下硫元素的電極電勢圖判斷了。不過中學階段不講這個，所以就只能記憶了。
其實中學階段很多知識都是知其然不知其所以然的。

⑵ 怎樣判斷化學反應中反應物是否反應完啊九年級的

首先判斷這個反應中的各反應物的摩爾數是不是與方程式中的比值一致，如果不一致，一般是其中的某些反應物過量，某些不足，按不足的全部反應了去計算。另外如果摩爾數與方程式中的比值一致，如果是可逆反應的話，其中的反應物也不會完全反應掉（大多反應是可逆反應），具體原理涉及到物質的活度、逸度等，初高中不作要求。

⑶ 怎樣利用lgK判斷化學反應完全進行

K叫做平衡常數。這里有一個比較廣泛通用的規則，如果一個反應的lgK>6（其實就是K很大），那麼就可以認為反應能夠向正向進行到底；反正，如果一個反應的lgK<-6（其實就是K很小），那麼就可以認為反應能夠向逆向進行到底；如果-6<lgK<6，那麼這個反應是個可逆反應。

⑷ 如何判斷化學反應先後順序！

一、化合物之間反應的先後順序問題

酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：

（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應

（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應

（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應

二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應

三、氧化還原反應之間的先後順序問題

氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。

四、電解池中電極上的放電先後順序問題

電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之後的離子放電的情況

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根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。

當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

⑸ 化學反應中如何判斷所加試劑什麼時候完全反應

1借一下樓上的：通過指示劑，常見指示劑主要是通過指示酸鹼度判斷，反應是否完全。例子就是：酸鹼中和滴定
2有沉澱生成的反應，沉澱質量不變，比如向石灰水中通CO2。
3有氣體的不在生成氣體。

呵呵，我忽然感覺，你是不是在做表格題啊

如果酸質量不變，但隨著固體增多，氣體增多，那就是沒有完全反應。當固體增多，但氣體質量不再增加了，那就是前面那個固體質量小的完全反應或者是再前面的。

通法其實還是先計算，根據理論數據進行判斷。

希望幫到你

⑹ 判斷化學反應先後

嗯，可以這樣理解，當鐵接觸硝酸的瞬間，Fe是直接就被氧化成3價了，但由於不知道硝酸的量和濃度，到最後可能不存在三價鐵，所以這個題目一定要假設。
假設一：若硝酸的濃度大於等於8mol/L，則是濃硝酸，鐵在濃硝酸中發生鈍化，不參與反應，所以只有銅參與反應，所以這時，2、3價鐵離子都不存在。
若硝酸的濃度小於8mol/L，則為稀硝酸，銅鐵都能參與反應，但由於硝酸的量不知道，又可以分多種情況假設：
假設二：合金中的鐵過量，稀硝酸不足，則溶液中不存在銅離子，這時溶液中可能只存在2價鐵離子，或既有3價鐵離子，又有2價鐵離子，這樣看鐵多出來的量多不多。（這個假設中又有兩個小假設）
假設三：稀硝酸剛好跟鐵完全反應，則溶液中只有3價鐵離子
假設四：稀硝酸過量，則溶液中既有3價鐵離子又有銅離子。

ps：2樓這樣說是不妥當的，化學的反應規律是不能靠看出來的，要有實驗依據，2價鐵的還原性的確比不上銅，根據離子反應式：
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
強氧化劑.....強還原劑....弱氧化劑.......弱還原劑
這是氧化還原反應的規律，強氧化劑和強還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑，當然是強氧化劑變為弱還原劑，強還原劑變為弱氧化劑，所以由這個反應可以知道Fe3+氧化性強於Cu2+，而Cu還原性強於Fe2+。
若有不明白，可以上網路Hi找我，大多都在線

⑺ 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

⑻ 怎樣判斷化學反應先後順序

從反應【過程】來看，可能同時進行多個反應。
從反應【結果】來看，不是同時進行多個反應，而是遵循一定的先後順序，尤其是氧化還原反應。
比如金屬和鹽溶液的置換反應中，如果金屬單質和金屬離子均有多種，從反應【結果】來看：
金屬活動順序表中，排在最前的金屬單質先反應，反應沒了以後依次向後推；排在最後面的金屬離子先被置換出來，反應沒了以後依次向前推。

⑼ 如何判斷化學反應是否會劇烈

發光發熱，氣泡爆炸等等，或顏色劇烈改變。
不能。所謂劇烈指反應速度快。
方程式僅能表現反應完不完全（等號和可逆符號），所以是不能判斷的。
要明晰反應速率和反應完全的區別。

⑽ 一個化學方程式里怎麼判斷這樣物質有沒有反應完

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。

用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。 V=M/ρ