化學實驗題怎麼判斷物質反應順序

1. 化學反應先後順序怎麼判斷！

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。

2. 化學反應中 物質反應的先後順序如何判斷

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。

3. 如何判斷化學反映順序

第一題得看加鐵的量和原溶液中鹽酸的多少，鐵先和鹽酸反映生成生成氫氣，如果鐵有剩餘會把族枯氯化銅中銅置換出來，如果鐵少就只產生氫氣猛手。

第二題只發生鈉和水反應生成氫氣

化學反應不是同時進行的，得看活潑程度，和反應物的量。

金屬活動順序大到小鉀鈣枝穗嫌鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
，前置後，氫前的可以和較稀的酸反應生成氫氣，氫後的不能。

補充問題的答案
由於硫酸足量，生成硫酸銅.硫酸亞鐵和氫氣和水。

4. 化學怎樣知道哪兩個物質會先反應 比方說有三種或多種物質在一起,怎麼知道那些兩個物質會優先反應呢

1.性質活潑的先反應.如O2,Fe,Cu放在一起,就是Fe和O2先反應.
2.氧化還原反應,總是氧化性強的和還原性強的先反應.
3.在溶液中,生成物溶解度越小的,先反應.
如鹽酸,硫酸,硝酸銀溶液放在一起,鹽酸和硝酸銀先反應.

5. 初中化學怎樣判斷物質之間反應的先後順序

在某體系中加入（或通入）某物質後,若發生的化學反應（或離子反應）有多個,則往往有的先反應,有的後反應,即有其自然規律.下面就體系中發生非氧化還原反應和氧化還原反應兩方面反應的先後順序進行探究.一、非氧化還原反應的先後順序.（一）在含A、B、C的物質中加入物質D,且D與A、B、C均反應,而B、C的生成物均與A反應,C的生成物與B反應,則反應的順序為：A先反應,然後B反應,最後C反應.例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液,判斷H+、Al3+、NH4+與NaOH溶液反應的先後順序.[解析]H+與OH-反應生成H2O,Al3+與OH-先生成AL（OH）3進而生成AlO2-,NH4+與OH-反應生成NH3·H2O.而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O與H+要反應,NH3·H2O與Al3+要要反應.綜上所述,此體系中發生化學反應的順序為H+先反應（第一階段）,接著Al3+反應生成Al（OH）3（第二階段）,再接著是NH4+反應（第三階段）,最後是Al（OH）3與OH-反應生成AlO2-和水（第四階段）.即：第一階段：H++OH-=H2O第二階段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三階段：NH4++OH-=NH3·H2O第四階段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐漸加入鹽酸,判斷CO32-、HCO3-與鹽酸反應的先後順序.[解析]CO32-與H+反應先生成HCO3-進而生成H2O和CO2,HCO3-與H+反應生成H2O和CO2.而H2O、CO2要與CO32-反應生成HCO3-.綜上所述,此體系發生的化學反應先後順序為CO32-先與H+生成HCO3-（第一階段）,然後HCO3-與H+反應生成H2O和CO2（第二階段）.即：第一階段：CO32-+H+=HCO3-第二階段：HCO3+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體,判斷此過程發生化學反應的先後順序.[解析]CO2與OH-反應分兩步進行.即CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+H2=CO32-=2HCO3- 結合溶液中存在Ca2+,不難得到發生反應的階段（或順序）為：第一階段仿散：CO2+2OH-=CO32-+H2O Ca2++CO32-=CaCO3↓第二階段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一階段已反應結束,即第二階段無沉澱生成,化學方程式表示為2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三階段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化學方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四階段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（當K2CO3反應完後,CaCO3與CO2和H2O反應,即沉澱開始溶解,直到沉澱消失.）（二）根據溶解度的大小或穩定性的強弱,判斷反應的先後順序.原則：生成物溶解小的先反應或生成物穩定性強（或電離程度小）的先反應.例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐漸加入BaCl2溶液,判斷CO32-、SO42-與Ba2+反應的先後順序.[解析]因為BaCO3的溶解度小於BaSO4的溶解度,故CO32-與Ba2+先反應,即：第一階段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二階段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液,判斷NH3、CN-與Ag+反應的先後順序.[解析]因為[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+穩定,故CN-與Ag+先反應,即第一階段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二階段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+二、氧化還原反應的先後順序若在具有還原性的物質中加入氧化劑,則還原性最強的先反應還原性最弱的最後反應；若世運在具有氧化性的物質中加入還原劑,則氧化性最強的先反應,氧化性最弱的最後反應.例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐漸通入Cl2,判斷Br-、I-、Fe2+反應搜大梁的先後順序.[解析]還原性I-＞Fe2+＞Br-,故I-先反應,Br-最後反應,即第一階段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二階段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三階段：2Br-+Cl2=Br2+2C

6. 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。